廣東省廣州市星海中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市星海中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水分物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH ：XYZZ的單質(zhì)常溫下的是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素A只有 B只有 C只有 D參考答案：D略2. （07年全國(guó)卷）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（ ）12345678

2、9C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列順序是“炔烯烷”，且碳原子數(shù)依次遞增。接下來(lái)，10、11、12位的烴將是含5個(gè)碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烴將是含6個(gè)碳原子的“炔烯烷”。3. 參考答案：4. 常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，下列敘述正確的是A若濃度相同，混合時(shí)V（NaOH） V（CH3COOH） B若體積相同，混合時(shí)c（CH3COOH） c（NaOH）C混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COO

3、H D無(wú)法確定混合后的溶液中c (CH3COO)與c (Na)的關(guān)系參考答案：C5. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是 FeC13：溶液中滴入KI溶液，加 CCl4振蕩， CCl4層呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈紅色KMnO4溶液中滴加鹽酸， KMnO4溶液的紫色褪去AI2 C12 Fe3+ MnO4 B C12 I2 Fe3+ MnO4 CMnO4 C12 Fe3+ I2 D Fe3+ MnO4 C12 I2 參考答案：C略6. 將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)

4、量為A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g參考答案：C略7. 在CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（） A加NaOH(s) B加濃鹽酸 C加水 D加熱參考答案：答案：D8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 參考答案：C9. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，制備、研究新物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越先進(jìn)，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ） AH2與H3屬于同素異形體 BO2與O4屬于同位素 CC60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol DN5+離子中含有36個(gè)電子參考答案：答案：A10. 將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 無(wú)法確定參考答案：A略11. 最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是 A正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e= 4OHB負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH6e=+6H2OC電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高D當(dāng)外電路通過(guò)0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g參考答案：C12. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0

6、%參考答案：B略13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑的大小順序： B氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序XH4YH3HW CY的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵 DX、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D14. 下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag參考答案：A略15. 下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A鐵

7、制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)D雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫(xiě)下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3

8、）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：(1)鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料（1）根據(jù)題干信息及框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用逆推的方法：由鐵紅逆推可知試劑為氫氧化鈉，E中含有Fe2+，因此為鐵粉或鐵屑。由氧化銅逆推則試劑為氫氧化鈉，C中含有Cu2+，結(jié)合B轉(zhuǎn)化為C和金可知為稀硝酸，B為銅和金。由A轉(zhuǎn)化為B與E。結(jié)合B與

9、E的組成可知A為鐵、銅和金的混合物，故為稀硫酸。（2）處向工業(yè)廢水中加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+（3）鐵紅即為三氧化二鐵：Fe2O3。在工業(yè)上鐵紅可用作紅色涂料等；氧化銅可用作制取銅鹽的工業(yè)原料等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物

10、質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱(chēng)是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至

11、1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫(xiě)出H2O

12、2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最

13、外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)