廣東省惠州市惠東縣港口中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省惠州市惠東縣港口中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯參考答案：A略2. 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液AB CD

2、參考答案：CD略3. 將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A0.11molB0.05molC1.05molD1mol參考答案：A略4. 有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)。若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH參考答案：D5. 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是：A. 向某溶液中滴入稀

3、NaOH 溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明不含NH4+B. 向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液變紅色，說明原溶液中含有 Fe2+C. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有 SO42-D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有 Cl-參考答案：D【詳解】A.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，需要對反應(yīng)溶液加熱，此試紙不變藍(lán)，不能說明溶液中是否含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.溶液中可能存在鐵離子，檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)先在溶液中加入KSCN溶液，觀察是否呈血紅色，若無明顯變化，再通入氯氣，然后加入KSCN溶液，若呈血紅色，則說明原溶液中有二價(jià)

4、鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有Cl-，故D正確。故選D。6. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為01 NA在常溫常壓下，112 L N2含有的分子數(shù)為05 NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA05 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/224NA17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA B

5、 C D參考答案：D7. 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中將生成2molNH3B、t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化C、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N2)=v(H2)=v(NH3)D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0參考答案：B略8. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na OH溶液，正確的方法是 將4.0 gNa OH溶于100ml水中 將4.0 gNa OH溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml

6、5.0 mol/LNa OH溶液用水稀釋至100 mlA B C D參考答案：B略9. 下列說法不正確的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品參考答案：BA. Na2O2可以與二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2是呼吸面具中氧氣的來源，A正確；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2不是堿性

7、氧化物，B不正確；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等，C正確；D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品，D正確。本題選B。10. 下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（ ）AMg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3BNH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O高溫C2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O DSiO2 + 2C = Si + 2CO參考答案：C略11. 向某無

8、色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A. Na+ B. HCO3- C. CO32- D. NO3-參考答案：B向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能為酸，可能為堿；CO32-酸性環(huán)境下不能大量共存，但是堿、性環(huán)境可以共存，C錯(cuò)誤；Na+酸、堿環(huán)境都能大量共存，A錯(cuò)誤；NO3-酸性環(huán)境下與金屬鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，但是能夠在堿性環(huán)境中大量共存，D錯(cuò)誤；HCO3- 與H+ 生成二氧化碳，與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子，都不能大量共存，B正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可以是堿溶液、可以是酸溶液，但是酸不能為硝酸，因

9、為硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。12. 下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4參考答案：C13. 下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A銅與硝酸溶液B鐵粉在氯氣中加熱C氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案：B解：ACu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，故A不選；B鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，故B選；C氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C不選；D碘化亞鐵溶

10、液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故D不選；14. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是A甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極B甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H在銅片被還原C甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)D甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小參考答案：B略15. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1 NAB9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NAC0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NAD常溫常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)

11、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以證明：取少量該未知溶液于試管中，先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該未知溶液是FeCl2溶液。(1)你認(rèn)為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案應(yīng)如何改進(jìn)_(若填“合理”，則此空可不答)。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_；其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，常向其中加入少量鐵粉，原因是(用離子方程式表示)_。參考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶

12、液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2(2)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe2解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，再加KSCN，溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2，因?yàn)樵芤褐腥舸嬖贔e3，也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象。正確做法是先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變血紅色，說明原溶液有Fe2。(2)反應(yīng)生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，從而出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象。(3)加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧氣氧化，反應(yīng)為：2Fe3

13、Fe=3Fe2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 12分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：（1）A分子的空間構(gòu)型為 ；Y在周期表中的位置 ；（2）寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式-_；（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是 ；（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時(shí)，被氧

14、化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。參考答案：.(12分)（1）三角錐形；第2周期第VA族；(2) 3NO2+H2O = NO + 2 HNO3（3）貯存在棕色瓶中，置于冷暗處（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略18. 下面是718的格子，按要求作答。（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。_（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是_ (填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，

15、其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，此種核素的原子符號是_。（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是_(填寫離子符號)。（4）請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_。（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線；用實(shí)線繪出過渡元素的分界線。_（6）請寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（7）下列各種敘述中，正確的是_。a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序

16、為：HFHClHBrHIf.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵參考答案：(1)(2)氫 13H (3)Al3+Mg2+O2-N3- (4) (5) (6)I2+H22HI (7)bdf【分析】(1)元素周期表有七個(gè)周期，18個(gè)縱行共16個(gè)族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)畫出元素周期表的輪廓；(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該種核素的原子符號是13H；(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、

17、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元素周期表中IIIBIIB族的元素為過渡元素；(6)碘與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+H22HI；(7)a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵；b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物；c.非極性鍵可能存在于共價(jià)化合物或離子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵；d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣作氧化劑，硫?yàn)檠趸a(chǎn)物，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；e.HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)升高；f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有

18、共價(jià)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵?！驹斀狻?1)元素周期表有七個(gè)周期，18個(gè)縱行共16個(gè)族，用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓為：(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該種核素的原子符號是13H，故答案為：氫；13H；(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N、O、Mg、Al的簡單離子半徑由小到大的順序是Al3+Mg2+O2-N3-，故答案為：Al3+Mg2+O2-N3-；(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2 ，用電子式表示形成過程為：，故答案為：(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元