2021-2022學(xué)年廣東省汕尾市陸河高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A12g 金剛石與 12g 石墨所含共價鍵數(shù)均為 2NAB常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數(shù)目均為 NAC0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應(yīng)生成 HCl 分子數(shù)為 0.1NAD1

2、00g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA2、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOHpOH=-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交點b處c(OH-)=6.4l0-5D當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(

3、B(OH)+)+c(H+)3、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O4、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液

4、，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl5、某濃度稀HNO3與金屬M反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 12，則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)

5、物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO6、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物DH2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物7、下列說法正確的是A烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵DC7H16，主鏈上

6、有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種8、下列說法正確的是A金剛石和足球烯（）均為原子晶體BHCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力D在、和都是由分子構(gòu)成的9、下列說法正確的是()A粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.26.021023C室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小10、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A分子式為C10H12B一

7、氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（ ）A所有碳原子可能處于同一平面B屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同12、對如圖有機物的說法正確的是（ ）A屬于苯的同系物B如圖有機物可以與4molH2加成C如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)13、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II)

8、Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推斷錯誤的是 ( )A反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)BH3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子14、下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

9、下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為110-4.6NA16、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂尖青年科學(xué)家”。下列說法錯誤的是（ ）A該液體創(chuàng)可貼顯酸性B銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好二、非選擇題（本題包

10、括5小題）17、有機物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_，試劑II是_。(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是_。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是_。18、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有_種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_。AX是芳香化合物BNi催化下Y能與5molH2加成CZ能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D1mol Z最多可與5

11、mol NaOH反應(yīng)（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）X可以由_（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為_（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_種。19、Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO

12、42，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_。（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_。20、某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量

13、是否達標(biāo)。(1)實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。甲同學(xué)：取1 mL補鐵口服液，加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5 mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是_取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現(xiàn)排除_影響2量的原因所加_溶液（寫化學(xué)式）太少，二者沒有達到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴

14、加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以_形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因 (2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_。(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標(biāo)。

15、該補鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應(yīng)為375425(mg/100 mL)，該實驗小組設(shè)計如下實驗，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）取該補鐵口服液100 mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；向 _式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；滴定，直至溶液恰好_且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00 mL。計算每100 mL該補鐵口服液中含鐵元素_mg（以FeSO47H2O的質(zhì)量計算），

16、判斷該補鐵口服液中鐵元素含量_（填“合格”或“不合格”）。21、我國科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和ph3C+B(C6F5)4-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為_；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是_(填離子符號)。（2）化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是_處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為_。（3）無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl35NH3的配位化合物。向該配位化合物的水

17、溶液中加入AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為_，晶胞邊長為333.7pm，則重冰的密度為_gcm-3(寫出數(shù)學(xué)表達式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.

18、5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)不相等，A錯誤；B常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯誤；C0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；D100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；答案選C。2、C【解析】A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+

19、，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯誤；B當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應(yīng)生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)c(H+)，B錯誤；C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2=6.410-5，可知b處c(OH-)=6.410-5，C正確；D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D錯誤；故合理選項是C。3、D【解析】A次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、

20、硫酸根離子，離子方程式為ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+，故A錯誤；B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B錯誤；C氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯誤；Dn(NaOH)1mol/L0.05L0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH

21、+3H2SHS+2S2+5H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。4、A【解析】用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4

22、+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與

23、推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。5、B【解析】依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應(yīng)時能得到+2價硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電子，5mol M失去10mol電子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2，B項正確；答案選B。【點睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。6、B【解析】A. 純堿屬于鹽，不屬于堿

24、，故A錯誤；B. HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C. Al屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D. H2SO4、AlCl3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。7、D【解析】A烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；DC7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH

25、(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。8、C【解析】據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼. 金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；B. HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；C. 碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；D. 、是由分子構(gòu)成的，但是原子構(gòu)成的，D項錯誤。本題選C。9、C【解析】A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.5

26、.6g Fe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于C

27、H4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。11、C【解析】A. 分子結(jié)構(gòu)中含有，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B. 該物質(zhì)的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D. 含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。12、D【解析】A、該有機物

28、中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。13、C【解析】A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B選項，H3PO2中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項，在反應(yīng)I

29、中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1:3，故C錯誤；D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3，轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2 mol PH3氣體轉(zhuǎn)移6 mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L PH3即0.1 mol，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。14、B【解析】氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸

30、分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；15、C【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA1

31、2NA之間，B不正確；C8.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。16、C【解析】A硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤；D銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOH水溶液 取樣，加入新配Cu

32、(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉樱尤脬y氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C 保護碳碳雙鍵不被氧化【解析】（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2甲基2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C

33、?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C； （3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。18、3 C 乙二醇 或 8 【解析】（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1

34、個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則1mol Z最多可與3mol NaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)是醚

35、鍵斷鍵，其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或；苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、（或），所以共24=8種同分異構(gòu)體。19、S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化 偏低 從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計算在平均值里面，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32+I2S4O62+2I，可知5.5g樣品中n（Na2S2O35H2O）n（S2O32）2n（I2）20.02L0.05mol/L0.02

36、mol，則m（Na2S2O35H2O）0.02mol248g/mol4.96g，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%90.18%，故答案為：90.18%。 【解析】（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32+I2=S4O62+2I計算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42，反應(yīng)的離子方程式為S2O32+4Cl2+10OH2SO4

37、2+8Cl+5H2O，故答案為：S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O；（2）加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2S2O3反應(yīng)完畢，滴定到達終點，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2S2O3反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低；第2次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大，應(yīng)舍棄，1、3次實驗的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL，由2S2O32+I2S4O62+2I，可知5.5g樣品中n(Na2S2O35H2O)n(

38、S2O32)2n(I2)20.02L0.05mol/L0.02mol，則m(Na2S2O35H2O)0.02mol248g/mol4.96g，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%90.18%，故答案為：90.18%?！军c睛】本題涉及物質(zhì)的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、防止Fe2被氧化 維生素C KSCN Fe(OH)3，F(xiàn)e3水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H左移，F(xiàn)e3濃度增大，因此顯紅色 2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O+2H+ 酸 變?yōu)樽仙?或淺紫色或其

39、他合理顏色) 389.2 合格 【解析】(1)實驗一是探究鐵元素的價態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象推斷是Fe2。乙同學(xué)按照實驗原理看，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實驗原理是否可行，也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2容易被氧化，而實驗1中提示“維生素C有還原性”，因為其還原性比Fe2+強，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應(yīng)濃度”，該實驗中有兩個反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2，二是Fe3與SCN的反應(yīng)；雙氧水在實驗1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等