《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》同步練習(xí)

1、PAGE12第二單元鈉、鎂及其化合物第二課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1關(guān)于蘇打和小蘇打，下列說(shuō)法正確的是A加熱時(shí)蘇打較穩(wěn)定，小蘇打不穩(wěn)定，易分解B相同溫度下，小蘇打較蘇打易溶于水C蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，也用于治療胃病D小蘇打常用作洗滌劑22022年常州高一質(zhì)檢純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D將兩種樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白

2、色沉淀生成的是小蘇打3某溶液中含有HCOeqoal,3、COeqoal2,3、SOeqoal2,3、Na、NOeqoal,3等幾種離子。若向其中加入Na2O粉末充分反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，溶液中離子濃度保持不變的是ASOeqoal2,3、NOeqoal,3BCOeqoal2,3、NOeqoal,3CSOeqoal2,3、NaDCOeqoal2,3、NOeqoal,3、Na42022年福建泉州高一質(zhì)檢碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A3.38 gB4.58 gC4.16 g

3、D4.41 g5某無(wú)色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析下列各組判斷中正確的是肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有Na2CO3或NaHCO3肯定沒有MgCl2ABCD6以下方法中，可用來(lái)鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是A加入澄清石灰水B分別加熱C滴加稀鹽酸D加CaCl2溶液72022年啟東中學(xué)高一期中測(cè)試在NaOH溶液中通入少量的CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而在NaOH溶液中通入

4、過量的CO2時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：NaOHCO2=NaHCO3?，F(xiàn)在用1 LL1NaOH溶液吸收，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約是A13B12C23D328有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為A21B11C12D4192022年高考全國(guó)卷為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度質(zhì)量分?jǐn)?shù)f84w253w1,31w1f84w1w2,31w1f73w242w1,31w1f115w284w1,

5、31w110向L1的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是ANa、COeqoal2,3BNa、HCOeqoal,3CHCOeqoal,3、COeqoal2,3DNa、OH11下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，不正確的是A硫酸鈉灼燒時(shí)焰色反應(yīng)呈黃色B過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的性D發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔12下列六種物質(zhì)：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能與CO2反應(yīng)的是ABCD132022年淮陰高一檢測(cè)檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有K2CO3的方法是A加HCl溶液B加CaCl2溶液C加AgNO3溶液D焰色反應(yīng)、Na2O2、

6、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小同溫、同壓下測(cè)定。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD無(wú)法肯定粉末是否含有Na2O和NaCl152022年徐州高一檢測(cè)有4種固體A、B、C、D，將它們分別加水，均得無(wú)色溶液。測(cè)得A溶液有強(qiáng)堿性，D溶于水時(shí)可得強(qiáng)堿并放出無(wú)色氣體F。將它們的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則A、B、C的焰色

7、透過藍(lán)色鈷玻璃均呈淺紫色；D的焰色為黃色。A、B、C溶液中加入鹽酸，則B、C溶液均有氣體E放出，A則放熱而無(wú)明顯現(xiàn)象。氣體E為無(wú)色、無(wú)味氣體，但遇BaOH2溶液出現(xiàn)白色沉淀。又知反應(yīng)：溶液中：ABC；B固eqo,su842106842106620.31 g解得0.84 g。原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g0.84 g4.16 g。5解析：選B。MgCl2與Na2CO3不能共存，BaCl2與Na2CO3也不共存，向溶液中加堿出現(xiàn)白色沉淀可能是BaCO3。6解析：選D。A項(xiàng)中澄清石灰水和兩者均能反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；B項(xiàng)中分別加熱，因是溶液現(xiàn)象不明顯；C項(xiàng)不可行，因Na2CO3溶

8、液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應(yīng)的速率差異不會(huì)太明顯；D項(xiàng)最好，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng)。7解析：選A。NaOH溶液中通入CO2時(shí)首先發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O簡(jiǎn)單判斷可知CO2過量，NaOH完全反應(yīng)。消耗，剩余，生成。接著發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3簡(jiǎn)單判斷可知Na2CO3過量，同時(shí)生成。此時(shí)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為13。8解析：選B。本題可從Na守恒角度考慮。無(wú)論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na的量不變，生成的NaCl的量相

9、等，則消耗鹽酸的量相等。9解析：選A。設(shè)樣品中含NaHCO3g，2NaHCO3eqo=,su28410662w1w2eqf84w1w2,31g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eqfw1,w1eqf84w253w1,311。10解析：選B。向NaOH溶液中通入過量CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaOHCO2=NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na和HCOeqoal,3。11解析：選C。NaHCO3的水溶液呈弱堿性。12解析：選C。NaCl和NaHCO3不能與CO2反應(yīng)，其余物質(zhì)和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別如下：Na2OCO2=Na2CO3；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2CO3CO2H2

10、O=2NaHCO3；2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3。13解析：選D。檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有K2CO3，只要檢驗(yàn)出K就可以了。可以用焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色的鈷玻璃，觀察到紫色火焰，說(shuō)明溶液中含有K。14解析：選A。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小而不是氣體全部消失，說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固

11、體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)2Na2OO2=2Na2O2，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。15解析：由題給信息的焰色反應(yīng)可知A、B、C是鉀的化合物，D是鈉的化合物；且較容易判斷出D為Na2O2，A為KOH。據(jù)題意也較容易判斷出E為CO2。將這些初步判斷代入反應(yīng)，不僅檢驗(yàn)了原判斷的正確性，還由知B為KHCO3，并在中得到證實(shí)。由知C為K2CO3，也在中得到證實(shí)。這些反應(yīng)由依次為：KOHKHCO3=K2CO3H2O2KHCO3eqo=,sup7K2CO3CO2H2OK2CO3CO2H2O=2KHCO3CO2KOH不足=KHCO3CO22KOH過量=K2CO3H2O2CO22

12、Na2O2=O22Na2CO3答案：1KOHKHCO3K2CO3Na2O2CO22KOHKHCO3=K2CO3H2OK2CO3CO2H2O=2KHCO316解析：根據(jù)D是無(wú)色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：1NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO32Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOHCO2CaOH2=CaCO3H2O17解析：同質(zhì)量的純堿與雜質(zhì)所消耗鹽酸的多少?zèng)Q定酸的用量，若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減小。同理，同質(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小。答案：1減少減少2減少增加3減少減少4增加減少18解析：實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進(jìn)了的，將原來(lái)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對(duì)比說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。答案：1棉花球變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，開始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)2防止倒吸3NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成4簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品19解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)?/p>