《弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習

1、PAGE14專題3溶液中的離子反應第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡知識點一弱電解質(zhì)的電離平衡1下列說法正確的是A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當NH3H2O達到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NHeqoal,4和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱2下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONHeqoal,4OH敘述正確的是A加水后，溶液中nOH增大B加入少量濃鹽酸，溶液中cOH增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向

2、移動D加入少量NH4Cl固體，溶液中cNHeqoal,4減少知識點二電離度3在L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是A加熱B加入L1的醋酸溶液C加入少量的L1的硫酸D加入少量的1molL1的NaOH溶液420 時在0.5 L、L1的HA溶液中，有L1的HA知識點三電離常數(shù)5在25 時，L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為104molL1、104molL1、1010molL1、K1107molL1和K21011molL1，其中氫離子濃度最小的是AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO36已知下面三個數(shù)據(jù)：104molL1、

3、104molL1、1010molL1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是AHF的電離平衡常數(shù)為104molL1BHNO2的電離平衡常數(shù)為1010molL1C根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小練基礎(chǔ)落實1在相同溫度時，L1的醋酸溶液與L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是H的物質(zhì)的量電離程度中和時所需氫氧化鈉溶液的量醋酸的物質(zhì)的量ABCD2下列說法正確的是A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡

4、常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C電離常數(shù)大的酸溶液中cH一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大DH2CO3的電離常數(shù)表達式：KeqfcHcCOoal2,3,cH2CO3325 時，將一定量的冰醋酸即無水乙酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是A醋酸的電離度：abcB溶液中cH：bacCa、b、c三點的溶液都有cHcCH3COOcOHD從b點到c點，溶液中eqfcCH3COO,cCH3COOH的比值減小4一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體H2OHClCH3COONa固體ABCD5從植物花中可提取一種簡寫為H

5、In的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HInaq，紅色HInaq，黃色，在濃度為L1的下列各溶液1HCl、2Na2O2、3NaClaq、4NaHSO4aq、5NaHCO3aq、6氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A145B26C14D56練方法技巧6已知L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中cH/cCH3COOH值增大，可以采取的措施是加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD725 時，L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響1加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中cH將_填“

6、增大”、“減小”或“不變”；2加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中cH將_填“增大”、“減小”或“不變”；3加入少量L1鹽酸，平衡將_，溶液中cH將_填“增大”、“減小”或“不變”；4加入L1NaCl溶液，平衡將_，溶液中cH將_填“增大”、“減小”或“不變”。練綜合拓展8H2S溶于水的電離方程式為_。1向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，cH_，cS2_；2向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，cH_，cS2_：3若將H2S溶液加熱至沸騰，cH2S_；4若要增大H2S溶液中cS2，最好加入_。91體積相同，cH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反

7、應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率_，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量_填“相同”、“醋酸的多”或“鹽酸的多”，原因是_。2在一定量的鹽酸中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入_晶體，理由是_；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入_晶體，理由是_。可供選擇的晶體有：A純堿B燒堿C膽礬D醋酸鈉EKHSO410試用簡單的實驗證明在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COOH的電離平衡要求寫出簡要操作、實驗現(xiàn)象及實驗能說明的問題。參考答案第二課時對點訓練1答案D解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達

8、到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH電離未達到平衡狀態(tài)，CH3COO和H的濃度也相等，B錯誤；NH3H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。2答案A解析A項，加水使NH3H2O電離平衡右移，nOH增大；B項，加入少量濃鹽酸使cOH減小；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，cNHeqoal,4增大。3答案D解析A項，加熱促進電離，H濃度增大；B項，H濃度不變；C項，加H2SO4抑

9、制電離，但H濃度增大；D項，加入NaOH，OH與H反應，平衡向右移動，H濃度減小。4答案eqfL1,L1100%5%解析根據(jù)eqf已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度100%進行計算。5答案C解析相同溫度時，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時，電離產(chǎn)生的離子濃度越小。6答案B解析相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應。由這三個化學反應方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應起來。以上三個反應中，第個反應說明HNO2HCN，第個反應說明HFHNO2，只根據(jù)這兩個反應即可作

10、出比較。課后作業(yè)1答案A解析依題意，若醋酸沒有電離平衡，則二者的醋酸分子的物質(zhì)的量相等，同種電解質(zhì)的稀溶液相當于對濃溶液進行稀釋，CH3COOHCH3COOH，稀釋后電離平衡向正向移動，即稀醋酸的電離度大些，所以前者溶液中H和電離度大于后者；中和反應只與可電離的H量有關(guān)，二者可電離的H相等。2答案B解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項錯誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B項正確；酸中cH既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項敘述錯誤；D項中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為K1eqfcHcHCOoal,3,cH2CO3，第二步電離常數(shù)為K2eqfc

11、HcCOoal2,3,cHCOoal,3，故D項錯誤。3答案D4答案D解析由題意可知，要使反應速率減小，而不改變H2的量，則要求cH減小，而nH不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa固體。5答案D解析平衡右移，方能使指示劑顯黃色，即應加入堿性物質(zhì)，但Na2O2有強氧化性，使有機色素褪色。6答案B思路點撥解答本題需注意以下兩點：1熟悉影響CH3COOH電離平衡移動的因素。2利用cH/cCH3COOHnH/nCH3COOH分析更易理解。解析加燒堿溶液消耗H，平衡向右移動，nH、nCH3COOH均減小，但nH減小程度大，故eqfcH,cCH3COOHeqfnH,nCH3COOH減小，錯誤；升

12、高溫度，平衡向右移動，nH增大，nCH3COOH減小，比值增大，正確；加少量冰醋酸，平衡向右移動，nH增大，但nH增大程度不如nCH3COOH增大的多，故比值減小，錯誤；加水，平衡向右移動，cH增大，cCH3COOH減小，比值增大，正確。7答案1向電離方向移動增大2向電離方向移動減小3向離子結(jié)合成分子的方向移動增大4向電離方向移動減小解析對于弱電解質(zhì)的水溶液以CH3COOHCH3COOH為例，加水稀釋，溶液的體積增大，相當于化學平衡的減壓擴體，平衡向粒子數(shù)增大的一方即向電離的方向移動化學平衡中氣體分子數(shù)增大的方向。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡也向電離方向移動。8答案H2SH

13、HS，HSHS21右增大減小2右減小增大3減小4NaOH固體解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為H2SHHS，HSHS2。對1，當加入CuSO4時，因發(fā)生反應Cu2S2=CuS，使平衡右移，導致cH增大，但cS2減??；對2，當加入NaOH時，因發(fā)生反應HOH=H2O，使平衡右移，導致cH減小，但cS2增大；對3，當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使cH2S減?。粚?，增大cS2最好是加入只與H反應的物質(zhì)，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。9答案1相等醋酸的多cH相同，反應開始時的速率相同，cH相同時，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，所以反應放出的氫氣多2CZn置換出Cu附在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變DCH3COO與H結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，致使溶液中cH降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變10答案方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。cH變小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。方法二：取一定體積的溶液，用