《溶液的酸堿性、酸堿中和滴定》同步練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE7溶液的酸堿性酸堿中和滴定一、選擇題1室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11024，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是ASOeqoal2,3BNHeqoal,4CNOeqoal,3DHCOeqoal,32將olL1CcHcOHcSOeqoal2,4D該溫度高于2542022株洲模擬常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaACO2H2O=HANaHCO3；2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是AHA較強(qiáng)BHB較強(qiáng)C兩者一樣D無法比較52022毫州模

2、擬常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)cHA/molL1cNaOH/molL1反應(yīng)后溶液4.0 gL容量瓶中，加水至刻度，配成L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量7在T時(shí)，某NaOH稀溶液中cH10amolL1，cOH10bmolL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入256a2c25100LL鹽酸混合后溶液的252.3 g1.0 L1 LolL1CcNHeqoal,2cNHeqoal,4DcNHeqoal,4c

3、NHeqoal,21030二、非選擇題161常溫下，將1mLL，稀釋后的溶液中eqfcH,cOH_。2某溫度時(shí)，測(cè)得L1的NaOH溶液的25ol/L，cOH10bmol/L，已知ab12，則：該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。在該溫度t下，將L的稀硫酸與L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的2595252595L與L1NaOH溶液V2A若反應(yīng)后溶液呈中性，則cHcOH2107molL1B若V1V2，反應(yīng)后溶液的L移液管移取某品牌的市售食醋，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測(cè)食醋溶液。把L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管。用25mL移液管從容量瓶移取待測(cè)食醋溶液，置于洗凈的錐形瓶中，加入23

4、滴指示劑。用L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋溶液至滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述步驟4次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次待測(cè)食醋的體積/mL所用NaOH溶液的體積/mL請(qǐng)回答下列問題：1稀釋食醋所用的蒸餾水要經(jīng)過煮沸處理，其目的是_。2若將堿式滴定管洗凈后，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_填“偏高”、“偏低”或“無影響”。3在滴定的過程中，要注意：使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入錐形瓶中；_；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和加入堿液的速度。4此研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定的該品牌的食醋總酸含量為_。參考答案1答案：D2答案：C3答案：A4答案：A5答案：C6答案：C7解析

5、：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是11012，而不是11014。通過可知，此NaOH溶液中，cOH104molL1。由可知，加入鹽酸后溶液的olL1,1104molL1，則c4。答案：B8解析：由b6a7，得：aeqf7,6；由混合后溶液的10a10a6a2c2c2c100ol/L，c2cH105mol/L。4若呈中性，則0.1 a103b，ab1100，若ol/LL，則cHeqfKW,cOHeqf11012,mol/L11011mol/L，故25ol/L，ol/L，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時(shí)有1105V堿1104V酸，V堿V酸101。295時(shí)，KW11012，ol/L，ol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。3由于鹽酸中cH堿BOH溶液中cOH，結(jié)合水的電離方程式知二者對(duì)水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng)，故1小于2。若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)ol/L，故olL1，解得V1V211。2L1 HA溶液與L1NaOH溶液等體積混合時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，則得到的溶液顯中性，olL1，A正確。若HA是強(qiáng)酸，得到溶液顯中性，L食醋稀釋為250mL，所以原食醋的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)。即每升食醋中含CH3COOH：L60 g/mol47.95 g/L。每10