（高考化學）2011江蘇高考化學試題及答案

1、2011江蘇化學試題可能用到的相對的原子質(zhì)量：選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 2下列有關(guān)化學用語表示正確的是 AN2的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸

2、B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于

3、8B.原子半徑的大小順序為：rXrY:rZrWrQC.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強6.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol

4、L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2

5、CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。

6、每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. -紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體12.下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3H2O+H+達到平衡后

7、，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率13.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的

8、大14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c

9、(H+)15.700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反

10、應(yīng)非選擇題16. （12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的與溶液反應(yīng)的化學方程式為 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為 （寫化學）。17. （15分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因?。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 填官能團名稱）。（3）寫出

11、同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學環(huán)境的氧。（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：18.(12分) 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量 溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑

12、、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 .(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的 轉(zhuǎn)化為，負極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式： . (3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。19.（15分）高氯酸按（NHClO）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)(1)若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就

13、能進行，其原因是。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NHCIO晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）干燥。(3）樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1molL- H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3molL-NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾

14、至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL- NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是_.步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_（填寫步驟號）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 _20（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= 以

15、甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學方程式為_。熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_;燃燒生成的與進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。 （4）電解尿素CO(NH)的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_。（5）MgCu是一種儲氫合金。350時，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的

16、氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學方程式為_。21.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物

17、互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學方程式為 。B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO33

18、H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是 （用化學方程式表示）（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 ?；瘜W試題參考答案單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計20分

19、。1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11.A 12.AD 13.C 14.BD 15.BC非選擇題（共80分）16.（12分）（1） (2)提高鐵元素的浸出率 抑制水解（3） HCl17.(15分)（1）A被空氣中的O2氧化（2）羥基 醚鍵18.（12分）（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全） 設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO 的物質(zhì)的量量為y19（15分） （1

20、）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌 （3）酸式滴定管1，5，6用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）20（14分） （1）CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJmol-1 （2） 為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S+SO2 = 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2) （3）H、O（或氫原子、氧原子）選做題（二選一）21A.（12分）（1）sp雜化3mol或36.210 個（2）NH 分子存在氫鍵（3）NO（4）CuClCuCI

21、+2HCI=H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=H2CuCI321.B.(12 )(1) 碘水或KI-I2 溶液(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O(4)優(yōu)點：提高HNO3利用率缺點：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶2011年江蘇省高等學校招生考試化學試卷可能用到的相對的原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括1

22、0小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D.【參考答案】B【分析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護環(huán)境；隨著農(nóng)用化學物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學物質(zhì)通過土壤和水體在生物

23、體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.N2的電子式： B.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【參考答案】C【分析】有關(guān)化學用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫

24、酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【參考答案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥砀呷惠啅?fù)習一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價為4價，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會加快海輪外殼腐蝕的進程。4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KN

25、O3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3【參考答案】C【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑

26、的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強【參考答案】A【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

27、。D. 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。6.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2ONO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【參考答案】B【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。

28、C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二P75頁的課本內(nèi)容。D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO32，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl【參考答案】D【分析】本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。A.pH試紙

29、用水濕潤將沖稀待測溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學化學教學關(guān)注化學實驗操作的真實性。8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,PH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓

30、下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA【參考答案】D【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B.無溶液體積無法計算OH的數(shù)目。C.標準狀況下已烷為液態(tài)，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.220.4 NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA

31、，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習時應(yīng)多加注意，強化訓練，并在平時的復(fù)習中注意知識的積累和總結(jié)。9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【參考答案】B【分析】本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)

32、容，但落點很低，僅考查NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實際應(yīng)該是我們高三復(fù)習也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫則不然。10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽

33、和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【參考答案】C【分析】本題考查學生對化學反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B.圖6中當NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的反應(yīng)時，溶液因鹽類水解而呈堿性，突躍該曲線前。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不

34、是最大。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體【參考答案】A【分析】該題以“紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合

35、成維生素A1”為載體，考查學生對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)有機化學知識的理解和掌握程度。A.紫羅蘭酮有還原性基團，可使酸性KMnO4溶液褪色。B.1mol中間體X含3mol不飽和鍵，最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1以烴基為主體，水溶性羥基占比較小，所以難于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D.紫羅蘭酮與中間體X碳原子數(shù)都不等，兩者不可能互為同分異構(gòu)體。12.下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽

36、極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【參考答案】AD【分析】本題是化學反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。13.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取

37、少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【參考答案】C【分析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2。

38、C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復(fù)訓練，形成能力。14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入

39、等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【參考答案】BD【分析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，高三復(fù)習中要反復(fù)加強訓練。A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO

40、32)B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項到等式另一邊，即是一條質(zhì)子守恒關(guān)系式。C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液后，相當于0.05 molL1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH包括兩步水解和水的電離產(chǎn)物，因此，c(OH) c(HCO3)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括3水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 molL1，c(H)c(OH-)1107 molL1。水解是有限的，c(CH3COOH)約為c

41、(CH3COO)的百分之一左右。15.700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時C

42、O轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【參考答案】BC【分析】本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習要讓學生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因為反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入議0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20 mol

43、CO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。非選擇題（共80分）16.(12分)以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

44、達式為K ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學）?！緟⒖即鸢浮?6.（12分）（1）kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl【分析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學化學教學關(guān)注化學學科的應(yīng)用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學方程式書寫、化學反應(yīng)條

45、件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學生對新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔镏R教學要與基本實驗實驗、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。17.(15分)敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴?。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 填官能團名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

46、，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學環(huán)境的氧。（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下： CH2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH【參考答案】17.(15分)（1）A被空氣中的O2氧化（2）羥基 醚鍵【分析】本題是一道基礎(chǔ)有機合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設(shè)信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質(zhì)、有機官

47、能團、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計與表達，重點考查課學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C推斷題時，我們應(yīng)首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機物的關(guān)系，以特征點作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等。關(guān)注官能團種類的改變，搞清反應(yīng)機理。18.(12分) Ag2

48、O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的

49、條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）?！緟⒖即鸢浮?8.（12分）(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4LmL11000mL L11.000102 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248gmol1 x 232 gmol1 y 2.588

50、gx1/2 y 1.000102 mol x9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.91【分析】本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應(yīng)、以及成分分析與相關(guān)計算為背景，試圖引導(dǎo)學生關(guān)注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習重視化學與社會生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學科知識?；瘜W計算要物質(zhì)的量為基本，適當關(guān)注化學學科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學計算中的運用。19.(15分)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通

51、過下列反應(yīng)制取NaCl04 (aq)NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是 。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150m

52、L水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1 molL1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3 molL1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟號）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 ?！?/p>

53、參考答案】19（15分） （1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌 （3）酸式滴定管1，5，6用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）【分析】本題以復(fù)合火箭推進劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能力?！緜淇继崾尽繉嶒灥幕静僮?、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復(fù)習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。20.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)

54、域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積