江蘇省響水中學(xué)2023學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A沸點：Cl2I2B熱穩(wěn)定性：HFHClC硬度：晶體硅金剛石D熔點：MgONaCl2、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與 W 的電子總

2、數(shù)相等。下列說法正確的是A簡單離子半徑： WXYZBW、X 的氫化物在常溫下均為氣體CX、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿DW 與 Z 形成的化合物中只有共價鍵3、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（ ）Aa為H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa為Cl2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa為NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO4+NH4+6H+Da為NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+4、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H

3、4+O2N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（ ）A甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體5、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（ ）A圖中Y線代表的Ag2C2O4Bn點表示AgCl的過飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混

4、合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.010-0.7l6、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A名稱為乙酸乙酯B顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同7、 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是A加熱時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性B加熱時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C加熱時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗

5、現(xiàn)象相似D三個“封管實驗”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)8、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（ ）A二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙D過氧化鈉固體露置在空氣中變白9、25時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是AE點溶液中c(Na+)c(A)BKa(HA)的數(shù)量級為103C滴加過程中保持不變DF點溶液中c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)10、下列說法正確的是( )A表示與反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量B可知平衡常數(shù)很大，反

6、應(yīng)趨于完全C為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為D反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)11、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是A2KClO3I2=2KIO3ClBCa(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC4HClO2 2Cl22H2OD2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl212、我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指A氨水B硝酸C醋D鹵水13、常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3CO

7、ONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點等于點B點所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C點所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-114、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)15、鋰空氣充

8、電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A該電池工作時Li+向負(fù)極移動BLi2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多D電池工作時，正極可發(fā)生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O216、為了實現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣17、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是A王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非

9、復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定18、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A氣體A一定是混合氣體B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl219、運用化學(xué)知

10、識對下列說法進行分析,不合理的是A從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性20、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（ ）A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子

11、21、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ）A將水加熱煮沸B將明礬溶于水C將NaHSO4固體溶于水D將NaHCO3固體溶于水22、下列不能用元素周期律原理解釋的是A金屬性：KNaB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2從NaI溶液中置換出I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團的名稱是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的

12、反應(yīng)類型是_。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，的化學(xué)方程式是_。（6）1 mol M與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4 mol CO2，M的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是_。24、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_（選填序號）取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（

13、2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_、_。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點/沸點/溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-6

14、3.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在5560，攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時可停止反應(yīng)。步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為23后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是_。(2)裝置B的作用是_。(3)步驟一中合適的加熱方式是_。(4)步驟

15、二中用乙醚的目的是_。(5)步驟三中用乙醚的目的是_；加入適量無水硫酸鈉的目的是_。(6)該實驗的產(chǎn)率為_（保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）硫酰氯（SO2Cl2）熔點-54.1，沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價為_，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。儀器A的名稱為_，裝置乙中裝入的試劑是_，裝罝B的作用是_。裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_（選填編號）。A蒸餾水 Bl0.0molL-1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液

16、D飽和食鹽水滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000molL-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點，重復(fù)實驗三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_，產(chǎn)品的純度為_。27、（12分）某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O，設(shè)計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于5060C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶

17、液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。(1)在實驗中選擇5060 C熱水浴的原因是_(2)裝置B的作用是_；KMnO4溶液的作用是_。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_(填字母)。a.保持鐵屑過量 b. 控制溶液呈強堿性 c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_(填化學(xué)式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL。稱取_ (精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)212H

18、2O，加入20.00 mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 molL-1HBr溶液1mL和1molL-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mgL-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_mgL-1。(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解

19、，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmolL-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_ (用含c、V 、m的代數(shù)式表示)。28、（14分）（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_(填字母代號)。A BC D（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子

20、親和能。下列有關(guān)說法正確的是_(填標(biāo)號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol（4）配合物Cu(En)2SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅()，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。該配合物中含有化學(xué)鍵有_（填字母編號）。A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D配位鍵 E.金屬鍵配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_、_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三

21、甲胺的沸點高得多，原因是_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 與氨氣互為等電子體的陽離子為_，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_。（5）金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_。A B C D某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度_gcm3。29、（10分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中顯酸性的官能團是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙

22、的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為_。a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟I的反應(yīng)類型是_。步驟I和在合成甲過程中的目的是_。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性FCl

23、BrI，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯誤；D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2+Na+、O2Cl-，所以熔點：MgONaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；正確選項A。2、D【答案解析】W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與 W 的電子總數(shù)相等，

24、則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A. 簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：ZWXY，故A錯誤；B. W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C. Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D. N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。3、C【答案解析】AH2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S3S+2H2O，故A錯誤；B氯氣具有強氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2

25、H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B錯誤；CNO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+，故C正確；D通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化氮具有強氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。4、C【答案解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H44e+4OHN2+4H2O

26、，故A錯誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L O2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯誤。考點：本題考查原電池、電解池。5、D【答案解析】當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= ?！绢}

27、目詳解】A當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；Bn點c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0109.04，故D錯誤；故選D。6、B【答案解析】由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含

28、有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題。【題目詳解】A有機物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯誤；B該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D錯誤；答案選B。7、A【答案解析】A依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；B加熱時氨氣逸出，中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解中為

29、紅色；C氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨； D可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行?！绢}目詳解】A二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故A錯誤； B加熱時氨氣逸出，中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確； D氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不完全是可逆反應(yīng)，

30、故D正確；故答案選A?！敬鸢更c睛】本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)進行判斷。8、B【答案解析】A. 二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故A錯誤；B. 將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原，故B正確；C. 將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化銨，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故C錯誤；D. 過氧化鈉與空氣中的水、二氧化

31、碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤；故選：B。9、C【答案解析】由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，【題目詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)c(A)+ c(Cl)+ c(OH)可知，溶液中c(Na+)c(A)+ c(Cl)，故A錯誤；B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A)，則Ka(HA)= c(H+)10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級為104，故B錯誤；C項、溶液中=，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的

32、電離常數(shù)不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=1，則溶液中c(A)c(HA)，由物料守恒c(Na+)c(A)+ c（HA）可知c(Na+)c(A)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)c(A)c(HA)c(OH)，故D錯誤。故選C。10、B【答案解析】Aa點所示pH接近12，顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；B圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)210-9

33、.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp(CuS)=10-510-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D根據(jù)圖象可知，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)比反應(yīng)的速率快，故D錯誤；故答案為B。11、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。A. 反應(yīng)中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；B. 歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的Cl元

34、素化合價從1降低到O價，生成Cl2，化合價降低，被還原； HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項正確；C. HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，C項錯誤；D. NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，D項錯誤。本題選B。12、B【答案解析】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。13、D【答案解析】A.根據(jù)電荷守恒點中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na

35、+)+c(H+)，點中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯誤；C.點所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C錯誤；D.點所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+

36、)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確。答案選D。14、B【答案解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B. 生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形

37、式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。15、D【答案解析】A原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項A錯誤；B單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能

38、使用任何水溶液，選項B錯誤；C電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O 含量應(yīng)該越少，選項C錯誤；D題目給出正極反應(yīng)為：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時反應(yīng)為：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2；所以選項D正確。16、B【答案解析】A純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧

39、化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。17、D【答案解析】A. 王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；B. 庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C. 趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯誤；D. 劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；故選D。18、D【答案解析】固體混合物可能

40、由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A. 稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B. 沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C. B為Fe（OH）2 ，在空氣中被氧氣氧

41、化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D. 該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯誤。答案選D.19、D【答案解析】A. 氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；B. 在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確D. 水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。綜上所述，答案為D。20、C【答案解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由5價4價

42、，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價由3價5價，S的化合價由2價0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C 選項分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

43、0.05mol10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。21、B【答案解析】A. 加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B. 向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）c（OH-），故B正確；C. 向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）c（OH-），故D錯誤；正確答案是B。【答案點睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿

44、能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。22、C【答案解析】A. 同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：KNa，A項正確；B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，B項正確；C. 鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關(guān)系，C項錯誤；D. 非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：BrI，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 +C2H5OH+H2O 取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)） +2CH3Cl+2HCl 【答案解析】根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲

45、酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成；再與Fe/Cl2反應(yīng)生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為；M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【題目詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應(yīng)中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分

46、子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為，反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4 mol CO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢更c睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位

47、置確定。24、 羧基 碳碳雙鍵 、 【答案解析】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH

48、2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只

49、有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱

50、為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2甲基1丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。25、 (球形)冷凝管 吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸 水浴加熱 除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物 萃取扁桃酸 作干燥劑 75.7% 【答案解析】苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在5560。由于有機反應(yīng)物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。

51、先用乙醚萃取剩余的有機反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純。【題目詳解】(1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在5560之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應(yīng)的有機反應(yīng)物，所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)

52、液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為23后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實驗中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為：75.7%?！敬鸢更c睛】當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100時，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點：便于控制溫度，且可使反應(yīng)物均勻受熱。26、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 冷凝管 濃硫酸

53、 防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境 D 滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù) 75% 【答案解析】（1）SO2Cl2中，O的化合價是-2價，Cl的化合價是-1價，計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。（2）如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除

54、去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點時，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半?/p>

55、鐘不恢復(fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000molL-10.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L0.50000molL-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g1.800g100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液

56、，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)；75%。【答案點睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負(fù)價兩部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分，把水拆成H+和OH-兩部分，然后正和負(fù)兩兩結(jié)合，即可寫出生成物，同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合，由于有2個Cl-，所以需要2個水分子提供2個H+，同時提供的2個OH-和1個結(jié)合為H2SO4，最終反應(yīng)的方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，鹽類的水解也可以同樣寫出。27、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，

57、防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低 防止液體倒吸進入錐形瓶 吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣 bc KSCN 86.1 85 【答案解析】A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導(dǎo)管短進短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣?！绢}目詳解】（1）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應(yīng)的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低；（2）B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因

58、此會產(chǎn)生H2S，同時氨水易揮發(fā)，因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；（3）由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過量，同時為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強酸性，濃硫酸常溫下會鈍化鐵，故答案為：bc；（4）檢驗鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；（5）在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL100mL=10.0mg，依據(jù)關(guān)系式Fe3+（NH4）Fe（SO4）212H2O得：m（NH4）

59、Fe（SO4）212H2O=10.0mg=86.1mg，故答案為：86.1；兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.610，取其平均值為0.600，從吸光度可以得出濃度為8.5 mg/L，又因配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100 mL，故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為：8.5mg/L=85mg/L，故答案為：85；（6）滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價，KMnO4被還原生成Mn2+，所以有數(shù)量關(guān)系5 Fe2+ KMnO4，所以n(NH4)2SO4FeSO46H2O=V10-3LcmolL-15=12.5Vc10-3mol，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為100%=；故答案為：。28、X-射線衍射 ACBD c、d ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 乙二胺的兩個N提供孤對電子給