2021-2022學(xué)年日照市重點(diǎn)高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是A將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯B讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成C向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，

2、有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴D往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余2、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：33、有關(guān)海水提溴的說法錯(cuò)誤的是()A海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B可以利用氯氣氧化溴離子C可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴4、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）( )A4種B5種C6種D7種5、下列說法正確的是（ ）ApH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨BSO2使溴水褪色證明SO2有還原性C

3、某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32或SO32D某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO426、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加

4、AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解AABBCCDD7、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是ASO2BH2O2C新制氯水D碘酒8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol HClO 中含 HCl 鍵的數(shù)目為 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的數(shù)目為 0.1NAC含0.1mol AgBr的懸濁液中加入0.1mol KCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD9.2 g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA9、室溫下，0.1 molL-1的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()Ac(

5、OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 molL-1Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c(NH4+)+c(H+)10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖11、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池

6、的說法不正確的是A該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度C充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收12、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將

7、其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)13、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A木炭吸附溴蒸氣B干冰升華C葡萄糖溶于水D氯化氫溶于水14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AMgCO3HCl（aq）MgClBNaCl(aq) CO2NaHCO3(s)Na2CSiO2C（高溫）DAgNO3 NH3H2OAg（NH3）215、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a

8、00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時(shí)向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%16、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5，沸點(diǎn)364.5，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D裝置中b為泠凝水出水口17、某

9、太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽(yáng)能C水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡19、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+

10、、AlO2-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D= 110-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-20、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD21、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所

11、示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說法正確的是Am一定等于20Bb、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性Cc點(diǎn)溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3222、下列結(jié)論不正確的是（ ）氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4 離子半徑： Al3S2Cl 離子的還原性：S2ClBr- 酸性：H2SO4H3PO4HClO 沸點(diǎn)： H2SH2OABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C

12、中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)化學(xué)反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別為_和_。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個(gè)峰 c不能夠發(fā)生還原反應(yīng) d與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變 e共直線的碳原子最多有 4 個(gè)(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對(duì)分子質(zhì)量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個(gè)峰的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_。(6) 根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。_24、（12分）為探究黑色固體

13、 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X 的化學(xué)式是_。（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn) SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖 1 所示。（1）儀器 A 的名稱_，導(dǎo)管 b 的作用_。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。（3）實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強(qiáng)于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是

14、SO2 導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)方程式_。為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn) 1 反應(yīng)較慢的原因可能是_。 .鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性

15、 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時(shí) 用 0.0010molL-1KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測(cè)裝置如圖 2 所示：查閱資料 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 5min，樣品中的 S 元素都可轉(zhuǎn)化為 SO22IO35SO24H2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2ISO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min 后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V1mL實(shí)驗(yàn)二：加入 1g 樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min 后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 V2，可忽略不計(jì) V1。 測(cè)得 V2 的體

16、積如表序號(hào)123KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_。26、（10分）碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(填現(xiàn)象)

17、,停止滴人KOH溶液;然后_(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和_(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是_。(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00 g樣品溶于蒸餾水

18、中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、（12分）某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物Fex(C2O4)yzH2O，并用滴定法測(cè)定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至7085。待固體全部溶解后，用膠

19、頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.080mol/ LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN溶浟檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/ L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是_。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度7085的理由是_，加鐵氰化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是_。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的

20、滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_，該滴定管為_滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為_。28、（14分）元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：（1） 與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為_。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是_。（3）硫與氯同周期，寫出一個(gè)能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。硫單質(zhì)不溶于水，易

21、溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（5） II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。29、（10分）含硫化合物在自然界中廣泛存在。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H22H2SS(g)+寫出H2S(g)與O2(2)H2S和CO某溫度下，在2L恒容密閉容器中，通入10mol CO和10mol H2S，平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為由圖分析該反應(yīng)的H_0（填“”“”）。如圖250以前，曲線變化的可能原因：_。(3)工業(yè)上可用NaClO堿性溶

22、液脫硫，吸收大氣污染物之一SO2該反應(yīng)的離子方程式為_。用Ni2過程2中，ClO-所起的作用是_。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”(4)不同溫度下NaHSO3溶液與KIO3酸性溶液反應(yīng)速率的探究：均取10.0mL0.020molL-1NaHSOX點(diǎn)NaHSO3的反應(yīng)速率為_40之前溶液由無色變藍(lán)速率變快的主要因素是_；40之后溶液由無色變藍(lán)的時(shí)間變長(zhǎng)，且55未觀察到溶液變藍(lán)，可能的原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A裂化汽油中含烯烴，則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯(cuò)誤； B溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去

23、反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成，B正確； C鹵代烴水解后，檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤； D制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余，D錯(cuò)誤。 答案選B。2、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。【詳解】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。3、D【解析】海水提溴的三個(gè)步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化 Cl2+2Br- =

24、Br2+2NaCl (2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br- = Br2+2Cl-?！驹斀狻緼海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B根據(jù)提溴的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正確；C將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯(cuò)誤；答案選

25、D?！军c(diǎn)睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。4、C【解析】完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H，乙基含有2種H，故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；答案選C。【點(diǎn)睛】容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H，同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。5、B【解析】A項(xiàng)、pH5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3或HSO3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】溶液

26、中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解析】A. 反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B. 過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；C. NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D. 水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；【詳解】A. 反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，O2、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. NaHSO3溶液電

27、離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱，C正確；D水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br-是否存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、A【解析】A. SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確； B. H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤; C. 新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)

28、生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色, C錯(cuò)誤；D. 碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色, D錯(cuò)誤。答案選A.8、D【解析】A次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CAgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項(xiàng)正確；

29、答案選D。9、C【解析】A氨水顯堿性，則c(OH-)c(H+)，故A正確；B0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C由NH3H2ONH4+OH-，電離的程度很弱，則c(NH3H2O)c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。10、A【解析】A高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤； B利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的

30、油污，故B正確；C海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。11、A【解析】A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoO2極是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=

31、C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。12、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2Fe

32、OOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正確；C. 步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，故C錯(cuò)誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾

33、效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選C。13、D【解析】A木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；B干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。14、D【解析】A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成

34、四氯化硅，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。15、C【解析】A容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯(cuò)誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)方程式：CO(g

35、)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K=10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入

36、CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、C【解析】A液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；B根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；C由題可知：SnI4易水解，所以裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解，故C錯(cuò)誤；D冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；故選：C。17、D【解析】

37、根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。【詳解】A由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來源于太陽(yáng)能，故B正確；C水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽(yáng)能，太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。18、D【解析】A硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B氫氧化

38、鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、D【解析】A使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯(cuò)誤；B. 水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯(cuò)誤；C強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和Al反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中Fe

39、2+水解不共存，C錯(cuò)誤；D= 110-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。20、D【解析】A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯(cuò)誤；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；答案選D。21、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個(gè)過程中促進(jìn)了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電

40、離程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼NaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH，此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cac點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HCl

41、O)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C項(xiàng)正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、A【解析】非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：FClSi，氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4，故正確；Al3+核外兩個(gè)電子層，S2-、Cl-核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑： S2ClAl3，故錯(cuò)誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2S離子的還原性：S2Br-Cl，故錯(cuò)誤；硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非

42、金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4H3PO4HClO，故正確；H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2SClO （NaClO H亦可） H2S+Cl2S+2HCl S=C=S 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 【解析】(1)與氯元素同族的短周期元素為F，原子序數(shù)為9，核外電子數(shù)為9；(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，電子層越多，原子半徑越大，

43、同周期從左向右原子半徑減??；(3)利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性；CS2分子與CO2分子結(jié)構(gòu)相似；(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為NaCl+3H2ONaClO3+3H2，該反應(yīng)中Cl失去電子，H得到電子，共轉(zhuǎn)移6e-；(5)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體，與其溶解度小有關(guān)。【詳解】(1)與氯元素同族的短周期元素為F，原子序數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，則核外電子排布式為1s22s22p5；(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是NaClO；(3)利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性，能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為NaCl+3H2ONaClO3+3H2，該反應(yīng)中Cl失去電子，H得到電子，共轉(zhuǎn)移6e-，反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(5)II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析