2021-2022學(xué)年四川省廣元市四川師范大學(xué)附屬萬達(dá)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（ ）A屬于酯類B不含碳碳雙鍵C比水輕D在堿和加熱條件下能完全水解2、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但

2、氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和

3、： Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+2Na+H2+Mg(OH)2C碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32+Cl2CO2+Cl+ClOD實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl+Cl2+2H2O4、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2Cu2+SC在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物

4、質(zhì)只有FeCl2D反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHBe(OH)26、能用離子方程式 2H+ + CO32CO2+H2O 表示的是ANaHSO4 和 Na2CO3BHCl 和 BaCO3CCH3COOH 和 Na2CO3DHI 和 NaHCO37、利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 50

5、0和 850左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是 A氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣BM傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極8、已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A32gS8與 S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NAB1L11mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 離子數(shù)為1.1NAC2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 24L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA9、25時，將p

6、H均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa、b兩點: c(X-) c(Cl-)B溶液的導(dǎo)電性: a 0.01mol/LD溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH 碳酸次氯酸，所以CO32+2Cl2+ H2OCO2+2Cl+ 2HClO，C錯誤；D濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；正確選項B。4、D【解析】A根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則

7、氧化性的強弱順序：O2Fe3+S，故B錯誤；C根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；DH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S-O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為32g/mol=16g，故D正確；故選D。5、C【解析】A碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。B同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)

8、定性應(yīng)該是：HClPH3。選項B錯誤。CC2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。D同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOHBe(OH)2。選項D錯誤?！军c睛】解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。6、A【解析】A. NaHSO4=Na+H+ SO42-，Na2CO3= 2Na

9、+ CO32-，所以兩者反應(yīng)可以用2H+ + CO32CO2+H2O 表示，故A正確；B. BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；D. NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；故選：A。7、D【解析】A. 根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B. M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S 2xe= Sx+2xH+，故B正確；C. M傳導(dǎo)氧離子時， H2S和O2可能反應(yīng)生成SO2，因此

10、存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D. 根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。8、A【解析】AS8與 S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應(yīng)1個S-S共價鍵，由于32 g S8與S6（）的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1mol S-S鍵，A選項正確；B因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出C2O42-，所以L 1.1 molL1 H2C2O4溶液含C2O42- 離子數(shù)小于1.1NA，B選項錯誤。C密閉容器中2 mol NO與

11、2mol O2充分反應(yīng)，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項錯誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】A選項在判斷時明確S8與 S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應(yīng)1個S-S共價鍵是解答的關(guān)鍵。9、A【解析】A鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)c(Cl-)，故A錯誤

12、；B鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：ab，故B正確；CHX為弱酸，pH=2時，c(HX)0.01 mol/L，故C正確；DHX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。10、D【解析】A. 裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生

13、加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯誤；B. NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強弱，故B錯誤；C. 硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯誤；D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故D正確。故選D。11、A【解析】該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1 mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯

14、環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C 不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4 種一氯代物，CH2上有1種，共有9種，選項D不正確。12、D【解析】A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO32-，步驟沒有Cl，一定含有SO42-，白色沉淀中還含有BaSO4，選項B錯誤；C.步驟步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干擾，沒有CO32-，選項C錯誤； D.溶液中，一定有Fe2、SO42-，可能有NH4+，溶質(zhì)可能

15、是(NH4)2Fe(SO4)2，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，易錯點為C.步驟步用HNO3酸化，是為了防止SO42-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干擾。13、C【解析】A飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B該有機物的分子式是C10H14O，B錯誤；C該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選C。14、D【解析】A. 通過“掃描隧道顯微鏡”操

16、縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；C. 分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D. 糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。15、A【解析】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N=6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

17、，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.?！军c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。16、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO

18、-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的

19、離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙二酸二甲酯 酯基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) HCHO 【解析】A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成

20、E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，1mol H

21、與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。18、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

22、 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！驹斀狻?1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間

23、存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)

24、反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫為2mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。19、坩堝 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或Cu

25、(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低 【解析】(1) 灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4) 因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析

26、出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因為生成的是氨氣，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結(jié)果偏低。答案：偏低。20、分液漏斗 先點燃A

27、處酒精燈，再點燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2 電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生 【解析】實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl

28、氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據(jù)2Fe3+C2O42-=2Fe2+2CO2，判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)

29、致導(dǎo)氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(Fe

30、3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)33H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會產(chǎn)生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)33H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O42H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+2C2O42+2CO2；(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2O42-2e-=2CO2，右邊電極為負(fù)極，會看到電極上有氣泡產(chǎn)生。【點睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識。掌握元素及化合物的知識，結(jié)合題干信息進行分析、判斷。21、4s24p5 BrIIClCl2