2021-2022學(xué)年浙江省9+1高中聯(lián)盟高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是A用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素D波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用

2、Cu2+2、下列有機(jī)反應(yīng)：甲烷與氯氣光照反應(yīng) 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 液態(tài)植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇。下列說法正確的是A的反應(yīng)類型相同B的反應(yīng)類型不同C與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同D屬于同一種反應(yīng)類型3、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-

3、3H2O4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：AABBCCDD5、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時(shí)NO3向石墨電極遷移C石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2eNO+ 2

4、NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為416、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO7、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A放電時(shí)，a 極電勢高于 b 極B充電時(shí)，a 極電極反應(yīng)為 I2Br+2e=2I+BrC

5、圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜8、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A降低NOx排放可以減少酸雨的形成B儲存過程中NOx被氧化C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原9、已知：正丁醇沸點(diǎn)：117. 2，正丁醛沸點(diǎn)：75. 7；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A為防止產(chǎn)物進(jìn)一

6、步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為9095，溫度計(jì)2示數(shù)在76左右時(shí)收集產(chǎn)物C向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛10、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：dcbaB常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9Ca點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)11、

7、用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線B定容時(shí)仰視500mL 容量瓶的刻度線C量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線12、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（ ）A新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)13、德國化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化

8、如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（ ）A過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B過程中，需要吸收能量C圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ14、將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 11B可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L15、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水

9、B蔗糖 C干冰 D碳酸16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié) 論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下，測得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2B溶液的pH酸性：HAH2BAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：CH3CH

10、2ClCH3CH2MgCl+HCl回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，GH的反應(yīng)類型為_，H中官能團(tuán)的名稱為_。（2）分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）IK的化學(xué)方程式為_。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(不考慮立體異構(gòu))。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有一個(gè)手性碳原子；核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：_(無機(jī)試劑任選)。18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物

11、的化學(xué)方程式是_。(3)X的化學(xué)式是_。19、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii. 三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_。(2)欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后

12、順序是_。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實(shí)驗(yàn)2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以

13、下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_。20、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式

14、量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)12

15、34V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家_級標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對誤差=_%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。21、A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空題:

16、（1）B在元素期表中的位置為_，1個(gè)C原子核外有_個(gè)未成對的電子。（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_。(用離子符號表示)。（3）寫出D與C形成化合物的電子式_、_。（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（5）非金屬性的強(qiáng)弱:E_F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_。（6）Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. 用四氯乙烯

17、干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B. “碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結(jié)構(gòu)為，不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C. 22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D. CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；答案選B。2、C【解析】甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)，乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，液態(tài)植物油制人造脂肪

18、發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A. 的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；B. 的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；D. 是取代反應(yīng)，屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯(cuò)誤； B. 硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，沉淀完全的同時(shí)恰好中和，正確的離子方程式為Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，B錯(cuò)誤；C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2

19、Fe32I=2Fe2I2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。4、C【解析】A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯(cuò)誤；C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO

20、3沉淀，促進(jìn)CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、D【解析】A石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯(cuò)誤；B原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨電極遷移，B錯(cuò)誤；C石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3-e-=N2O5，C錯(cuò)誤；D負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消

21、耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。6、C【解析】A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B錯(cuò)誤；C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故

22、C正確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；正確答案是C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。7、B【解析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極?！驹斀狻緼放電時(shí)，a 極為正極，電勢高于作負(fù)極的 b 極，A正確；B充電時(shí)，a 極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為 2I+Br-2e= I2Br-，B錯(cuò)誤；C圖

23、中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；D導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。8、C【解析】A大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；DBaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。9、C【解析】ANa2C

24、r2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在9095，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。10、B【解析】A.溶液導(dǎo)電能

25、力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-310-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=

26、c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)c(NH3H2O)，則c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時(shí)加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】A酒精能使蛋白

27、質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；D抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【解析】A. 過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B. 過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D. 在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。14、C【解

28、析】由圖可知60 ml到70 ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30 ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20 ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得2x + 3x 0.053 ，則x 0.03 mol，沉淀的最大質(zhì)量，沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol2+0.03mol3+0.05mol =0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度 ，故C錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。15、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

29、C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。16、A【解析】A相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS），故A正確；BFe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2+在酸性條

30、件下被NO3-氧化為Fe3+，此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，Na2B溶液對應(yīng)的酸為HB-，則由現(xiàn)象可知酸性：HAHB-，但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 +H2O+CH3OH 【解析】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng)，說明A

31、中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，BCD發(fā)生信息的反應(yīng)，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K?！驹斀狻?1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應(yīng)；H為，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構(gòu)體滿足：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；分子中有一個(gè)手性碳原子，說明有

32、一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，滿足條件的同分異構(gòu)體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈，根據(jù)信息可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。18、Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣

33、體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或

34、Cu(OH)22CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2；(2)黑色化合物磚紅色化合物，只能是CuOCu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、分液漏斗 先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2

35、CO2 電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生 【解析】實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；實(shí)驗(yàn)二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)2Fe3+C2O42-=2Fe2+2CO2，判斷

36、原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實(shí)驗(yàn)二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O，取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅

37、，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)33H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會產(chǎn)生Fe2+，檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)33H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O

38、42H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+2C2O42+2CO2；(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2O42-2e-=2CO2，右邊電極為負(fù)極，會看到電極上有氣泡產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗(yàn)方法、電離平衡移動、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識。掌握元素及化合物的知識，結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去 加快反

39、應(yīng)速率 反應(yīng)開始后生成Mn2，而Mn2是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【解析】(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減?。?4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到F