《元素周期律》拔高練習 省賽獲獎

1、PAGE6第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素的性質(zhì)一、選擇題1下列不能說明X的電負性比Y的大的是AX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易與H2化合BX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多DX的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來2X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是AX的原子半徑比Y的小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負性XYD第一電離能XY3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多Bol1如下表所示：元素電離能/Jmol1XYZI149673

2、8577I2456214511817I3691277332754I495401054011578下列說法正確的是A三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負性在同一周期元素中也最小B三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負性也最大C等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為111D三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3215現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22Y小于HnX7雙選根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價2326、22QBM與T形成的

3、化合物具有兩性CL2與R2的核外電子數(shù)相等D5種元素中L的電負性最小，T的電負性最大二、非選擇題8已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是2A2A2A與Yn的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為m3答案：D解析：同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。4答案：A解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，X的第二電離能遠大于第一電離能，可知X是A族元素，A是正確的。Y元素的第三電離能遠大于第二電離能，Y是A族元素，三種元素中，Y元素的第一電離能最大，Z是

4、A族元素，由于它們在同一周期，Y元素的電負性小于Z的，B錯誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第3周期元素，那么它們分別為Na、Mg、Al。等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時，一定要考慮Na還能與水反應(yīng)，C錯誤。Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時放出等量氫氣，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為632，D錯誤。5答案：A解析：由電子排布式可知：為S，為g元素，Q為Be元素；由R、T均顯示2價，R有6價，原子半徑RT，可判斷R為S元素，T為O元素；M的主要化合價為3價，原子半徑小于大于，應(yīng)為Al元素。即題表中5種元素依次為Mg、Al、Be、S、O。氫化物沸點H2OH2S常溫下分別呈液態(tài)、氣態(tài)，Mg2與S2的電子數(shù)不相等，A、C項錯誤；Al2O3是兩性氧化物；5種元素中Mg的金屬性最強、電負性最小，O的非金屬性最強、電負性最大。8答案：11s22s22層3d軌道電子全充滿，說明E原子為29號元素銅。9答案：11s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p54S2O2Na2FONN原子的2p軌道電