2022屆鄂州市重點高考仿真模擬化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是AHgSBHgCO2DSO22、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應B用鐵電極電解飽和食鹽水C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡DKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制

2、取K2FeO4AABBCCDD3、下列各選項有機物同分異構體的數目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)（ ）A分子式為C5H10的烯烴B分子式為C4H8O2的酯C的一溴代物D立方烷()的二氯代物4、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C宋應星的天工開物記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸D我國發(fā)射的“北斗組網衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料5、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。

3、下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積6、下化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）選項實驗現象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作AABBCCDD7、某固體混合物中可能含有：K+、

4、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl8、下列有關和混合溶液的敘述正確的是( )A向該溶液中加入濃鹽酸，每產生，轉移電子約為個B該溶液中，可以大量共存C滴入少量溶液，反應的離子方程式為：D為驗證的水解，用試紙測該溶液的9、關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（ ）ANaCl可用作食品調味劑B相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反應呈黃色D工業(yè)上N

5、a可用于制備鈦、鋯等金屬10、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素以下說法正確的是A與互為同素異形體B與具有相同核外電子排布C與的性質完全相同D與的質子數不同，但中子數相同11、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是A制取氯氣B制取氯水C提高HClO濃度D過濾12、工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（）ACO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2ODNaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4C

6、l13、下列說法不正確的是A某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等14、下列關于有機物的說法正確的是A乙醇和丙三醇互為同系物B二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結構(不考慮立體異構)C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面15、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯

7、氣，相應的反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+16、 “軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（ ）A能量B呈紡錘形C自旋方向D在空間的伸展方向17、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正確：Cl-的失電子能力比OH-強B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-

8、系數比應為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強AABBCCDD18、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等19、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質

9、）ANaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾B硝基苯（苯）：蒸餾C己烷（己烯）：加適量溴水，分液D乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣20、本草綱目記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”。該方法與分離下列物質的原理相同的是A苯和水B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙D乙酸丁酯和1-丁醇21、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A實驗室制備 Fe(OH)3膠體的反應為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3

10、HClB濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒C在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D進入C區(qū)的H+的數目為0.03NA22、鈀是航天、航空高科技領域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）A酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2OB“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質的量為8molC化學實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+D在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA

11、族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答：（1）寫出H的化學式：_。（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：_。（3）寫出反應的離子方程式：_。24、（12分）煤化工可制得甲醇以下是合成聚合物M的路線圖己知：E、F均能發(fā)生銀鏡反應；+RX+HX完成下列填空：（1）關于甲醇說法錯誤的是_（選填序號）a甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應 b 甲醇可以產生CH3OCH3（乙醚）c甲醇有毒性，可使人雙目失明 d甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉化為E的化學方程式為_（3）C生成D的反應類型是_； 寫出G的結構簡式_（4）取1.08g A物質（式

12、量108）與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式_25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加

13、到上述溶液中。水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。濾液在經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_。(2)步驟在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_。步驟如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_。(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_。A水 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質(4)實驗Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗中發(fā)生的離子反應方程式_。.用Na2S2O3

14、的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定終點現象是_。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_ mol/L(用含字母的代數式表示)。26、（10分）某校探究性學習小組用已部分生銹

15、的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_。（2）步驟中，除發(fā)生反應Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O和_。（3）溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項序號)。a稀硫酸 b鐵 c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是_，步驟產生金屬銅的化學方程式為_。27、（12分）某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：.

16、稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。.向步驟的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：溫度（）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟用熱

17、的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是_，步驟中設計鐵粉過量，是為了_，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是_。（2）步驟中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了_。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。檢驗氣態(tài)產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_。裝置A的作用是_。檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為_。28、（14分）1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研

18、究了特定條件下N2O5(g)分解反應：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1則反應N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H=_kJmol-1。(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：注：虛線框內為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。請回答下列問題：實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是_。經檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式_。實驗時，裝置C應保持在35，可用的方法是_。能證明實驗成功制得