廣東省汕頭市廈林初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市廈林初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml參考答案：A略2. 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是A1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB22.4L2H

2、2O中所含的中子數(shù)為10NAC100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NAD78g的Na2O2含陰離子2NA 參考答案：C3. 參考答案：答案：C4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是:A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA C常溫常壓下，0.l NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36 LD 4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA參考答案：C略5. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性

3、：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C酸性H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶

4、液中通入少量二氧化碳生成HCO3；D根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子【解答】解：A能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；C酸性H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3，故C錯誤；D氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I+Cl2=I2+2Cl，故D錯誤故選A6. 近日來，沈城“巨能鈣”事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)

5、查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯誤的是 A雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害 BH2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵 CH2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同 參考答案：A略7. 下列敘述正確的是A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D. 向0.1 mol/L

6、的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：B略8. 下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振

7、蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案：B9. 以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204 080306 ）A. B. C. D. 參考答案：答案：B10. 下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是參考答案：D解析：A、該裝置是原電池裝置，H+放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯誤；B、該裝置是電解池，Cu2H

8、2OCu(OH)2H2，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯誤；C、電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯誤；D、電解硫酸銅實質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確，答案選D。 11. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a g混合物充分加熱，剩余b g固體B.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體參考答案

9、：C略12. 水污染主要來自天然水與空氣，巖石和土壤長期接觸 工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”的排入含磷洗滌劑排入水體 城市生活污水的大量排放 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理施用A. B. C. D.參考答案：D13. 下列敘述正確的是( )A.1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.2041023D.3.4 g NH3中含有1.2041023個NH鍵參考答案：B略14. （2009上海卷）迷迭香酸

10、是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是( ) A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C 烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，A項錯。1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯。1 mol迷迭香酸最多能和6 mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項錯。15. 下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的有蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片

11、刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A B C D參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學(xué)為了檢測“速力菲

12、”藥片中Fe2的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗： 試劑1是 ，試劑2是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， 。該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的3價鐵被還原為2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ 。若你認(rèn)為合理，請說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答） ；若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答） 。該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分2價鐵已變成3價鐵。 藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長保質(zhì)期。請你解釋原因 。參考答案：答案： 稀鹽酸， KSCN溶液 ， 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2

13、不合理， 我的猜想是Fe(SCN)2+配離子中的SCN被過量的氯水氧化。設(shè)計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色） 維生素C有還原性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）I、請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A ，B 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。II、（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，

14、向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。在如下圖所示坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）參考答案：（1）NaI；NaClO；（2）2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?； I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O（反應(yīng)物寫水的給分）（3）2Fe3+SO32-+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（或2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+

15、2H+）；（1）如圖所示（2）54.3%。試題分析：（1）由A生成C得到黃色沉淀AgI，可得A中含有I?，且A為鈉鹽，即A為NaI；由B與濃HCl反應(yīng)生成的F黃綠色氣體為氯氣，所以得B為NaClO。（2）NaI與NaClO發(fā)生氧化后反應(yīng)產(chǎn)生的D使CCl4溶液顯紫色，證明D是I2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得AD的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；向含有I2的溶液中繼續(xù)加入NaClO溶液，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將I2氧化為無色的IO3-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得DE的離子方程式為I2+5ClO?+ 2OH? =2IO3-+5Cl?+H2O；（3）F是

16、Cl2，將氯氣通入到FeCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以K是FeCl3，F(xiàn)eCl3具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+。（2）若設(shè)NaOH和NaHCO3按11反應(yīng)：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O m84 40 188.4g 4.0g 18.4g?16.6g=1.8g8.4g+4.0g=12.4g18.4g，說明反應(yīng)不是按上述比例進(jìn)行反應(yīng)。若NaHCO3過量，由于受熱會發(fā)生分解，其差值還會增大。與題意不符。若NaOH過量，由于受熱不會分解，不影響其差值，符合題意。18. （8分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4) 3+ . （1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）此反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項編號） A酸性 B氧化