2021-2022學年云南省昆明市西山區(qū)民中高三下學期聯(lián)考化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結論均正確的是選項實驗方法現(xiàn)象結論A向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液變紅Fe3+與 I的反應具有可逆性BSO2 通入Ba(NO3)2 溶液產(chǎn)生白色沉

2、淀白色沉淀是 BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2 懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯AABBCCDD2、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應3、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法正確的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能

3、處于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構體有4種（不考慮立體異構）CCH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是AW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C丙屬于兩性氧化物D等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗

4、的HNO3的量一定相等5、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀AABBCCDD6、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是（）A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾C實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶

5、、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好7、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移BNi極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C電池工作結束后，電解質溶液的pH降低DAl電極質量減輕13.5g，電路中通過9.031023個電子8、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是：A從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現(xiàn)B高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又

6、能發(fā)生吸氧腐蝕D植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質9、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗方案A比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3-HCO3-測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液AABBCCDD10、下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B第二周期元

7、素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZC工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質DWO2、YO2、ZO2均為共價化合物12、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M(結構簡式如圖所示)。下列關于M的說法錯誤的是A分子式為C10H11NO5B能發(fā)生取代反應和加成反應C所有碳原子可以處在同一平面內

8、D苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種(不考慮立體結構)13、以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用B該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化C放電時，負極材料上的反應為6C+xLi+ xe- =LixC6D放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+14、下列說法不正確的是A海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元

9、素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一C浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一D乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是() A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生16、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（ ）A分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B分子晶體都是由共價分子構成的C離子晶

10、體中可能含有共價鍵D原子晶體中只存在非極性鍵17、用化學用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CB氯乙烯的結構簡式：CH2CHClC氯離子的結構示意圖：DHCl的電子式：H18、依據(jù)反應2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A用制取SO2B用還原IO3-C用從水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液19、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含N

11、a+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+20、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用A和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物AABB.CCDD21、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（ ）A離子交換膜b為陽離子交換膜B各間

12、隔室的排出液中，為淡水C通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值22、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：已知：D分子中有2個6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結構簡式_。A生成B的反應類型_。（2）下列說法不正確的是_。AB既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B1moC

13、在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOHCD與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體DG的分子式為C16H18O3N4（3）寫出CD的化學方程式_。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_。1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與NH2相連結構（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_24、（12分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1

14、)合金X的化學式為_。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學反應方程式:_25、（12分）某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在_，生成該物質的化學方程式為_，水

15、層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。26、（10分）CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3

16、Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點為86，加熱至110120時，失去結晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式_；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_。（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為_。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_、_和過濾。制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_。（5）萃取

17、劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_；其使用的最佳pH范圍是_。A2.02.5 B3.03.5C4.04.5 D5.05.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100，其原因可能是_。(答一條即可)27、（12分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：；（R、

18、R1表示烴基或氫原子）相關物質的部分物理性質見表：名稱相對密度熔點/沸點/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請回答下列問題:（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為_。分液時，乙醚層應從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是_，對應的化學方程式為_。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_，蒸餾時應控制溫度在_左右。A34.6

19、 B179.6 C205.7 D249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為_。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用電化學原理吸收 SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。請回答下列問題：(1)裝置 I 中生成 HSO3的離子方程式為_。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和 SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示：下列說法正確的是_(填標號)。

20、A. pH=7 時，溶液中 c( Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)B. 由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出 H2SO3 的第二級電離平衡常數(shù) K210-7C. 為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的 pH 控制在 45 為宜D. pH=9時溶液中 c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為 2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_。(3)裝置中的反應在酸性條件下進行，寫出NO被氧化為NO2-離子方程式_。(4)裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示。圖中A為電源的_(填“正

21、”或“負”)極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應為_。(5)已知進入裝置的溶液中NO2-的濃度為0.75mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標準狀況下的O2的體積為_L29、（10分）近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法

22、可以判斷反應一定達到平衡狀態(tài)的是_。ACO和CH3OCH3(g)的生成速率相等 B混合物中CO的體積分數(shù)保持不變C反應容器中的壓強不再變化D反應容器內CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。b極的電極反應式為_。常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。(4)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可

23、作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2-1則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為_。(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應的化學方程式為_。已知常溫下.Ka(HNO2)=510-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象

24、不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；B. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C. 淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D. 酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；故選B?！军c睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制 Cu(OH)2 懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是

25、否水解，這是學生們的易錯點。2、A【解析】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應， D錯誤；答案選A。3、D【解析】A乙烯為平面型結構，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B. CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C. CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三

26、醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。4、B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質，可以與Fe3O4反應產(chǎn)生Fe單質，因此

27、戊是Al單質，己為Al2O3，結合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻烤C上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質，己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26，Al原子序數(shù)是13，26為13的2倍，金屬性AlFe，A錯誤；B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+，也可能

28、產(chǎn)生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤； 故合理選項是B?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。5、B【解析】A硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B?！?/p>

29、點睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。6、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答?！驹斀狻緼. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結晶，均需要控制溫度，故A正確；B. 實驗分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾，故B正確；C. 實驗操作為冷卻結晶，故C錯誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。7、C【解析】A.根電池裝置

30、圖分析，可知Al較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應得到AlO2-和水，Al電極反應式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總

31、反應為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而轉移電子數(shù)為0.53NA=9.031023，D正確。故答案選C?！军c睛】書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電

32、解質溶液中，電極反應式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的疊加反應式。8、C【解析】A. 粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質生成，發(fā)生化學變化，故A正確；B. 病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質，高溫、消毒劑都能使蛋白質變性而失去生理活性，故B正確；C. 銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D. 植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質，故D正確；答案選C

33、。9、D【解析】A分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；BFe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱，故B錯誤；C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；D測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3-HCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3-HCO3-，故D正確；故答案為D。10、C【解析】A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增

34、加而增多，故A錯誤；B. 第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，所以C選項是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤。答案選C。11、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯誤；

35、B非金屬性越強簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性SCl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性YZ，故B錯誤；CXZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質，故C錯誤；DWO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D?！军c睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，冶煉Al單質一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。12、C【解析】A. 分子式為C10H11NO5，故A正確；B. 含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確；C. 分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處

36、在同一平面內，故C錯誤；D. 苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有、，共4種，故D正確；選C。13、A【解析】根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負極，充電時，石墨為陰極，石墨轉化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應，與題意吻合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，總反應為LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。A. 為了防止正負極直接相互接觸，因此用鋰離子導電膜隔開，鋰離子導體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A正確；B. 根據(jù)總反應方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生變化，否則不能構成

37、原電池反應，故B錯誤；C. 放電時，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C錯誤；D. 放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的難點為電池的正負極的判斷，要注意認真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B，要注意原電池反應一定屬于氧化還原反應。14、A【解析】AK元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO42H2O)和

38、芒硝(Na2SO410H2O)等，A項錯誤；B同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結合成水，其余部分相互結合成乙酸乙酯的，B項正確；C氫氣化學性質活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能利用的關鍵技術問題之一，C項正確；D乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；答案選A。15、C【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入溶液中發(fā)生反應：SO2+H2O+NO2=

39、H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。【詳解】A因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，A錯誤；B反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，B錯誤；C根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯誤。答案選C。16、C【解析】A分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等

40、物理性質，故A錯誤；B單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；C離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。17、C【解析】A. 中子數(shù)為7的碳原子為：，選項A錯誤；B. 氯乙烯的結構簡式為：CH2=CHCl，選項B錯誤；C. 氯離子的結構示意圖為：，選項C正確；D. HCl為共價化合物，其電子式為：，選項D錯誤。答案選C

41、。18、C【解析】A加熱條件下Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C從水溶液中獲取硫酸氫鉀應該采用蒸發(fā)結晶的方法，應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質，故C錯誤；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。19、D【解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定

42、含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。20、C【解析】A. Al2(SO4)3和小蘇打的反應是Al3+和HCO3發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯誤； D. 次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。21、B【解析】圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl

43、-2e-=Cl2，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H+2e-=H2，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，為淡水，B正確；C.通電時，陽極電極反應：2Cl-2e-=Cl2，陰極電極反應，2H+2e-=H2，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。22、D【解析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的

44、電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D。【點睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表

45、中的位置，結合元素周期律進行解答。二、非選擇題(共84分)23、取代反應AB+CH2(COOH)2+2H2O【解析】甲醇與氨氣發(fā)生取代反應生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應生成，所以有機物E為，根據(jù)反應條件，有機物D與POCl3反應生成，所以有機物（D），有機物C與CH2(COOH)2反應生成有機物D，所以有機物C為；有機物B與發(fā)生反應生成有機物C，所以有機物B為，有機物A與醋酸反應生成有機物B，所以有機物A為；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結構簡式；（2）A.有機物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤；B.1mol有機物C（）在堿溶液中

46、完全水解最多可以消耗2molOH-，選項B錯誤；C.D與POCl3的反應生成外，還能生成E的一種同分異構體,選項C正確；D.根據(jù)有機物G的結構簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項D正確；答案選AB；（3）有機物C為與CH2(COOH)2反應生成有機物D，化學方程式：；（4）有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有機物，1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與NH2相連結構，滿足條件的有機物的結構簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合

47、成流程如下：?！军c睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。24、Fe5C H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【解析】由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石

48、灰水中得到白色沉淀CaCO3?！驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.0 g即0.05 mol，碳元素的質量為0.05 mol12 g/mol=0.6 g，則X中鐵的含量為14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含鐵14.0g56g/mol=0.25 mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質的量為0.336L22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物質的量為0.

49、02mol。0.015molCO2與0.02 mol NaOH反應生成Na2CO3 a mol與NaHCO3 b mol，根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據(jù)四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。25、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應 【解析】(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置

50、，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-； (2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應?！驹斀狻?1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，

51、溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。26、Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Fe(OH)3 、Al(OH)3 蒸發(fā)(濃縮) 冷卻(結晶) 降低烘干溫度，防止產(chǎn)

52、品分解 除去溶液中的Mn2+ B 粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水 【解析】（1）向水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe

53、2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+3CO32-+

54、3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液pH在3.03.5之間， Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl26H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有雜質，導

55、致氯離子含量大或結晶水化物失去部分水，導致相同質量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水?！军c晴】理解工藝流程圖、明確實驗操作與設計及相關物質的性質是解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。27、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新

56、從溶液或熔體中結晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進行計算。【詳解】（1）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應，化學方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應控制溫度在249左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，理論上得到苯甲酸的質量為，最終

57、制取產(chǎn)品乙的質量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！军c睛】本題考查了物質制取過程中反應條件的選擇、混合物的分離方法、物質轉化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法及其綜合應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力。28、SO2+OH-=HSO3-BCDHSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+與SO32-結合形成CaSO3白色沉淀，消耗溶液中SO32-，使電離平衡正向移動，使溶液中c(H+)增大NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2-+2H+正2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O8400【解析】裝置

58、中酸性氧化物SO2和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應產(chǎn)生HSO3-，NO和氫氧化鈉之間不會反應；裝置中NO在酸性條件下，NO和Ce4+之間會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO2-、NO3-；裝置中，在電解槽的陽極2Ce3+-2e-=2Ce4+，陰極電極反應式為：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O；裝置中通入氨氣、氧氣，NO2-與氨氣、氧氣反應產(chǎn)生NH4NO2。然后結合化學反應原理逐一分析解答?！驹斀狻?1)裝置中二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉發(fā)生反應產(chǎn)生NaHSO3，反應的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，(2)ApH=7時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，所以c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)，A錯誤；BHSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，由圖中數(shù)據(jù)，pH=7時，c(HSO3-)=c(SO32-)，由Ka的表達式可知，H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2c(H