牡丹江市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

1、牡丹江 2020-2021 學(xué)年高一學(xué)期期考試化學(xué)試：90 分鐘：可能用到的原子量：0:16 C:12 H:1 Na:23 N:14 Fe Al:27 Mg:24 Cl:35.5 一選擇題（每題 2 分，共 分）1.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( )A.B.C.D.合金一定是由兩種或多種金屬熔合而的 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金 鋁合金的硬度比鋁的大，熔點(diǎn)比鋁高 商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的2 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 )A.足量 Na O22和 11.2L CO 應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5N2AB.1mol SO O 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2N2 2

2、AC.常溫常壓下,17g OH-所含電子數(shù)為 9NAD.5.6g 鐵與 7.1g 氯氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA3.設(shè) N 為伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的( )A.1.6g 由氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA B.標(biāo)狀況,11.2L CCl4 含有分子的數(shù)目為 0.5NAC.2L - 硫酸鉀溶液中陰離子所帶荷數(shù)為 D. 標(biāo)狀,22.4L 氨含 NA 個(gè) NH3 分4.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似為 1), 所得溶液的密度為 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為 ,表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:B.所

3、得溶液中含有個(gè) 分子C.36.5 g HCl 氣體占有的體積為 L D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):15.將 5molL-1鹽酸 10mL 稀釋到 100mL,再取出 5mL,這 5mL 溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.05molL-1B0.5molL-1C0.1molL-1D0.25molL6.相同溫度下，下列選項(xiàng)中前者一定大于后者的是（）A所含分子數(shù)：6.72LCH 4.48LNH43B所含原子總數(shù)：18.0gH 與 36.5gHCl2C所含離子總數(shù)：-1Fe (SO ) 液與 0.5molL-1FeCl 液2 4 3 3D密閉容器中的壓強(qiáng)：2L 器中盛有 2molO 1L 容器中盛有 1.5mo

4、lH227.下列推理正確的是( )A鋁粉在氧氣中燃燒生成 Al O ，故鈉在氧氣中燃燒生成 O2 3 2B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑8.工業(yè)上可利用 液腐蝕銅箔的原理制造印刷線路板塊銅箔放入 500 mL 1.0 mol/L3的 FeCl 液中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后制成了印刷線路板。下列與此有關(guān)的敘述正確的是 ) 3A.Cu 是還原劑, FeCl 氧化劑3B.腐蝕液中 Cl-的濃度明顯減小C.腐蝕液的氧化性增強(qiáng)D.轉(zhuǎn)移的電子一定是 0. 50m

5、ol9.鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生 H ，則下列離子一定能夠大量共存的是 ( )2AH、Mg2、Al3、NO3-BNa、Al3、Cl、Ba2COH、Al3、Cl、NO3-2DNa+、Ba2、Cl、NO3_10.下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A用圖配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶液B用圖在實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2C用圖探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性D用圖制備少量 Fe(OH) 能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色211.在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物， 并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是A不溶物一定是 Cu B不溶物一

6、定含銅，但不一定含鐵C不溶物一定是 Fe D溶液中有 2，但不一定有 2+12.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案其中符合實(shí)驗(yàn)要 求且完全正確的是( )選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論項(xiàng)A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色 2Fe2+Cl = 3+2Cl- 2+具有還原性2溶液B向氯化亞鐵溶液中加入淺綠色溶液變成無(wú)色溶Fe2+Zn=Fe +Zn2+Zn 具有還原性鋅片液C向氯化鐵溶液中加入鐵棕黃色溶液變成淺綠色Fe3+Fe=2Fe2+鐵單質(zhì)具有還原3粉溶液性D向氯化鐵溶液中加入銅藍(lán)色溶液變成棕黃色溶2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性粉

7、液A.A B.B C.C D.D13.甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL 3的鹽酸和氫氧化鈉溶液向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,所生成的氣體體積比為 則加入鋁粉質(zhì)量為( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.8.1g14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 溶液與 Cu 的反應(yīng)： Cu B.磁性氧化鐵溶于鹽酸： O 8H 3Fe C.往 NaOH 溶液中滴加氯化鐵溶液： 3OH D.向FeBr溶液中通入過(guò)量Cl：2Fe 2Br2Cl Br 4Cl15.向含有 1mol ( )的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)B.當(dāng)恰好完全沉淀時(shí),

8、消耗氫氧化鋇 1.5mol恰好完全沉淀時(shí),鋁元素全部以的形式存在C.當(dāng)向溶液中加入 1.5mol 氧化鋇時(shí),反應(yīng)可用下列離子方程式表示:D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大16.類(lèi)是研究物質(zhì)性質(zhì)常用方法之可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的( )4 已 Fe 與 能直接合生成 Fe O 推測(cè) Cu 與 2 可接化合生成 已 Al 與 液反應(yīng)產(chǎn)生 H ,測(cè) Fe 與 溶液反應(yīng)也生成 H2C.已知 Fe 能與 4 溶反應(yīng)推測(cè) 與 3 溶液也能反應(yīng)已知 Na 在常溫下能與 H 反推 在溫下也能與 H 2 反17.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中完全反應(yīng)后溶液中三價(jià)鐵

9、離子和二價(jià)鐵離子濃度相等。 則已反應(yīng)的三價(jià)鐵離子和未反應(yīng)的三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比是 )A2:3 B3:2 C1:2 D1:118.11.2 g Fe 與 500 mL 2 molL1 的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 體積為( )2A11.2 L B2.24 LC4.48 L D3.36 L19.將 5.1 g 鎂鋁合金投入 500 2mol/L 的鹽酸中，完全溶解后再加入 4mol/L 的 NaOH 溶液， 若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的 溶液的體積是( )A.200 mL B. 250 mL C.425 mL D.560 mL20.將 4.6 g Na 和 g Al 同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)

10、，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為 mL。下列說(shuō)法中正確的是( )A反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 LB參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入 Al 的質(zhì)量相等C所得溶液中 Na和 3的物質(zhì)的量之比為 21D所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為 1二非選擇題（共五道，共 分）21.已知 AK 均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中 為兩種 物質(zhì)組成的混合物，H、I 為質(zhì)，H 是體，G 是紅褐色沉淀。（反應(yīng)過(guò)程中生的水及5其他產(chǎn)物沒(méi)有列出）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：，J_。(2)寫(xiě)出 A 中某組分在一定條件下與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫(xiě)出 E 生成 G 的離子方

11、程式：_(4)寫(xiě)出 C 轉(zhuǎn)化到 G 的現(xiàn)象變化_發(fā)生顏色變化現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式為_(kāi) 22.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)在試管 B 中加入 NaOH 溶液，加熱煮沸 1 min 立即加入 2 mL 液體石蠟，該操作的目 的是_(2)在具支試管 A 中加入稀硫酸和略微過(guò)量的鐵粉，試分析鐵粉過(guò)量的原因： _。(3)連接好導(dǎo)管，同時(shí)打開(kāi)活塞，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)，關(guān)閉活塞，這時(shí)試管 中 的現(xiàn)象是_產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_試管 B 中 的現(xiàn)象為_(kāi)23.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列題：6(1)A 裝置的作用_，瓶底部

12、放碎瓷片的作用_(2)裝置 B 中生反應(yīng)化學(xué)方程式_(3)D 的作用_(4)E 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)_(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置 的產(chǎn)物中是否存在 價(jià)鐵_24、某工廠排放的工業(yè)廢水中含有 , 為了減少環(huán)境污染 ,變廢為寶 , 該工廠利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作 , 屬 Cu, 試回答下列問(wèn)題 :得到了鐵紅、和金(1).固體 A 的成分為 (填化學(xué)式) 。(2).反應(yīng) BD 的離子方程式是_,該反應(yīng)中氧化劑是_,2mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子_mol,(3).向溶液 D 中滴加 KSCN 液的現(xiàn)象是_ (4).溶液 E 的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液 H 是_;反應(yīng) DE 的離子方程式是 _725.某固體試樣 A

13、 是由一定量的 均勻組成的混合物為驗(yàn)證混合物的組成進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn)：取 m g 樣 A，全部溶于 0.5L 2molL 況)，同時(shí)生成溶液 B；稀硫酸溶液中，放出 11.2 L 氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀另取 m g 試樣 A，加入 2molL1的 NaOH 溶液，當(dāng)加到 100mL 時(shí)，氣體不再生成；往溶液 B 中加入 2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。 根據(jù)以上過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）溶液 B 中是否含有 H+_(填“是”或“否”)；（2）寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（3）下列能表示過(guò)程產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量 W 與加入 NaOH 溶液體積 V 的關(guān)系是；（4）m g 試樣 A 中含 Mg 的質(zhì)

14、量為_(kāi)g；（5）林同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg 能劇烈反應(yīng)生成 2， 如果忽略鈍化的反應(yīng)過(guò)程，可以通過(guò)測(cè)定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)確定混合 A 中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測(cè)定結(jié)果 會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_。8參考答案1B2B3A4D5B6B7D8A9D10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B A D C D C C B D一選擇題（每題 2 分，共 40 分）二非選擇題（每空 2 分，共 60 分）21. （1）H. H2J. Fe O23(2)(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(4)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)2 2 2322. （1）除去溶解在氫氧化鈉中的洋氣，并防止氧氣再次進(jìn)入溶液（2）確保溶液中不含有鐵離子（3）溶液經(jīng)過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入試管 B；生成的氫氣使得試管 之間產(chǎn)生壓強(qiáng)差； 產(chǎn)生白色沉淀23. （1）產(chǎn)生水蒸氣（2）防止暴沸（3）干燥氫氣