2022年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練：鹽類水解

1、PAGE5課時(shí)規(guī)范練24鹽類水解一、選擇題本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1下列說法不正確的是OH3膠體,可用作凈水劑H4+H2ONH3H2OH達(dá)到平衡后,3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)22022山東師大附中模擬下列說法正確的是3,調(diào)節(jié)e3+e3+O32-O32-O32-c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)H4+H4+O3-O3-O3olL-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度/molL-1混合后溶液的olL-1。2常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、B2、HB-、OH-、H,存在的分子只有H2O。

2、寫出酸H2B的電離方程式。若溶液M由L-1NaHB溶液與L-1NaOH溶液混合而成,則溶液M的H4+H4+H4+H4+2A2AL2molL-1NaHA溶液與10mL2molL-1NaOH溶液混合而得,則溶液M的H4+e3+e3+e3+O32-O32-O3-O32-O32-O3-O32-O32-O32-O32-c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c2(OH-)10-1410-7.22cO32-H4+H4+H4+H4+H4變化濃度/molL-1平衡濃度/molL-1Kh=c(HPO411答案1a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a7時(shí),HA是弱酸CcNacA-cOH-cH10-4

3、2H2BHHB-,HB-HB2-AC解析1一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的10-4-10olL2由于溶液中只存在水分子,說明H2B是完全電離成H與HB-,而HB-部分電離為H與B2-,故H2B的電離方程式為H2BHHB-,HB-HB2-。NaHB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成L-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項(xiàng)為物料守恒,C項(xiàng)為質(zhì)子守恒,B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤。12答案1酸NH4+H2ONH3H2O2解析1NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)“誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。2CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解,所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大。3因?yàn)槁入x子在溶液中不變化,所以其濃度為L-1;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為L-1,而氮原子的存在形式為NH3H2O和NH4+。4溶液的pH=7,說明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同