2022年高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、PAGE33專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【2022年高考考綱解讀】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程；了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5理解外界條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)剖析】一、化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)算1外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)和程度1當(dāng)增大反應(yīng)物或生成物濃度時(shí)，v正或v逆增大，v逆或v正瞬間不變，隨后也

2、增大；2增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；3對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；4升高溫度，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；5使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱(chēng)為“惰性氣體”。1恒溫恒容時(shí)充入“惰性氣體”eqo,suAnBnbnAnBaeqfa平衡極限：0beqfn,maceqfa3轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式轉(zhuǎn)化率eqf反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）,反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）100%。【高考題型示

3、例】題型1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與定量計(jì)算1外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1純液體和固體濃度可視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響化學(xué)反應(yīng)速率。2對(duì)使用催化劑的反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達(dá)到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。3對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快。恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：a充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)也增大反應(yīng)速率加快。b充入“惰性”氣體總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)充入“惰

4、性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。4外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大；改變壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率改變程度相同；升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；降低溫度、v正和v逆都減小，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的程度大；使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2方法：化學(xué)反應(yīng)速率的求算1公式法：vBeqfc（B）,teqffn（B）,V,t用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下

5、幾點(diǎn)：濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)：mAgnBg=eqfv（B）,neqfv（C）,L濃度為1molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是雙選AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3答案AB【變式探究】2022福建理綜，12，6分在不同濃度

6、c、溫度T條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率v如下表。下列判斷不正確的是c/molL-1v/mmolL-1min-1T/KabB同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變CbD不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小L1，速率減小L1min1，所以在濃度為L(zhǎng)1時(shí)，蔗糖水解的速率aL1min1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物

7、質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為L(zhǎng)1時(shí)，當(dāng)時(shí)水解速率是L1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為L(zhǎng)1min1小于L1min1，所以反應(yīng)溫度低于，即b，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。答案D【變式探究】2022北京理綜一定溫度下，LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。t/min0246810VO2/mL下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計(jì)A06min的平均反應(yīng)速率：vH2O2102mol/LminB610min的平均反應(yīng)速率：vH2O2

8、0的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，并不是只增大逆反應(yīng)速率，只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率；工業(yè)合成氨中，移出部分氨氣平衡右移，正逆反應(yīng)速率都減小，并不是增大了正反應(yīng)速率。題型2、化學(xué)平衡狀態(tài)和移動(dòng)方向的判斷【例2】【2022江蘇卷】溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2g2NOgO2g正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=vNO2消耗=正c2NO2，v逆=vNO消耗=2vO2消耗=逆c2NOcO2，正、逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45B達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分

9、數(shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若正=逆，則T2T1【答案】CD【解析】由容器I中反應(yīng)2NO22NOO2起始量mol/L變化量mol/L平衡量mol/L可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，其中NO占，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=vNO2消耗=v逆=vNO消耗，所以正c2NO2=逆c2NOcO2，進(jìn)一步求出。A顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，A錯(cuò)誤；B若容器II在某時(shí)刻，由反應(yīng)2NO22NOO2起始量mol/L變化量mo

10、l/L22平衡量mol/L因?yàn)?，解之?，求出此時(shí)濃度商Qc=K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)2NO22NOO2起始量mol/L變化量mol/L22平衡量mol/L由2=2，解之得，=，求出此時(shí)濃度商Qc=，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；D溫度為T(mén)2時(shí)，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2T1，D正確?！九e一反三】【2022海南】已知反應(yīng)COgH2OgCO2gH2gH0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A升高溫度，K減小B減小壓強(qiáng)

11、，nCO2增加C更換高效催化劑，CO增大D充入一定量的氮?dú)猓琻H2不變【答案】AD【變式探究】2022江蘇化學(xué)，15一定溫度下，在3個(gè)體積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2gCOgCH3OHg達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是雙選容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1cH2cCOcCH3OHcCH3OH4000400050000A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中cH2大于容器中cH2的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大解析對(duì)比容器和可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但溫度高，平衡時(shí)cCH3OH小，說(shuō)明

12、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；相對(duì)于成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以中轉(zhuǎn)化率高，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，中投料量是的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以中cH2小于中cH2的兩倍，且的溫度比高，相對(duì)于，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cH2增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比和，溫度相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但溫度高，速率加快，D正確。答案AD【舉一反三】2022浙江理綜，281234催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方

13、程式如下：CO2g3H2gCH3OHgH2OgH1mol1CO2gH2gCOgH2OgH2某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：TK催化劑CO2轉(zhuǎn)化率%甲醇選擇性%543543553553【備注】：Cu/ZnO納米棒；：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為mol1和mol1H2Ol=H2OgH3mol1請(qǐng)回答不考慮溫度對(duì)H的影響：1反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_；反應(yīng)的H2_Jmol1。2有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A使用催化劑B使用催化劑C降低反應(yīng)溫度D投料比不變

14、，增加反應(yīng)物的濃度E增大CO2和H2的初始投料比3表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。4在圖中分別畫(huà)出反應(yīng)在無(wú)催化劑、有和有三種情況下“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖。解析1因?yàn)镃O2g3H2gCH3OHgH2Og，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為Keqfc（CH3OH）c（H2O）,c（CO2）c3（H2）；因?yàn)镃O和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為mol1和mol1，可得下列熱化學(xué)方程式：COg1/2O2g=CO2gHmol1H2g1/2O2g=H2OlHmol1又H2Og=H2OlHmol1根據(jù)蓋斯定律，由得：CO2gH2gCOgH2OgH2mol13從表

15、格數(shù)據(jù)分析，在相同的溫度下，不同的催化劑，其二氧化碳的轉(zhuǎn)化率也不同，說(shuō)明不同的催化劑的催化能力不同；相同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，且溫度高的轉(zhuǎn)化率大，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。故由表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。4催化劑能降低反應(yīng)的活化能，再結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，催化效果比好，故可得到曲線為。答案1eqfc（CH3OH）c（H2O）,c（CO2）c3（H2）2CD3表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響4【變式探究】2022天津理綜，6

16、，6分某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molXg和2molYg發(fā)生反應(yīng)：XgmYg3Zg平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為L(zhǎng)1答案D【變式探究】2022重慶理綜，7，6分羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：COgH2SgCOSgH2gK反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法

17、正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析A項(xiàng)，升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率開(kāi)始減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以有Keqf22,8（n2），解得n7，正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述計(jì)算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，錯(cuò)誤。答案C【變式探究】2022安徽理綜，11，6分汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2gO2g2NOg，一定條件下，等物質(zhì)的

18、量的N2g和O2g在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Keqf4（c0c1）2,ceqoal2,1B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0答案A【變式探究】2022江蘇化學(xué)，15，4分在體積均為的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)CO2gCs2COg達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度cCO2隨溫度的變化如圖所示圖中、點(diǎn)

19、均處于曲線上。下列說(shuō)法正確的是雙選A反應(yīng)CO2gCs=2COg的S0、H0B體系的總壓強(qiáng)ol,0,0,n（轉(zhuǎn)）/mol,n（平）/mol,此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為，所在曲線表示的是通入的變化過(guò)程，此時(shí)eqavs4achs10co6,CO2（g）,C（s）,2CO（g）,n（始）/mol,0,0,n（轉(zhuǎn)）/mol,n（平）/mol,此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為，此時(shí)中氣體總物質(zhì)的量大于中氣體總物質(zhì)的量的2倍，且的溫度高，氣體體積膨脹，壓強(qiáng)又要增大，則1.00 L100 olL1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)。2100 時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，cN2O4以L1s1的平均速率降低，經(jīng)10T_100 填

20、“大于”或“小于”列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向_填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”方向移動(dòng)，判斷理由是_?！敬鸢浮?大于L12大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，cNO2L1L1s110s2L1，cN2O4L1L1s110sL1K2eqfL12,L1L13逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)吸熱反應(yīng)，即H大于0；根據(jù)反應(yīng)速率的定義可求出N2O4的反應(yīng)速率；由題中圖像可知平衡時(shí)NO2和N2O4的濃度，將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可。2由題意，改變溫度，N2O4的濃度減小，則是升高溫度，T大于10

21、0 ；根據(jù)速率和時(shí)間，求出減少的N2O4的濃度為L(zhǎng)1，則平衡時(shí)N2O4的濃度為L(zhǎng)1，NO2濃度為L(zhǎng)1，由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K2的值。3縮小體積，即增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)。題型3、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算高考中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算往往以化學(xué)平衡常數(shù)為中心，以轉(zhuǎn)化率為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查。因此對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解尤為重要。1對(duì)于同類(lèi)型的反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。2化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。3反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體，由

22、于其濃度可以看做為“1”而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式。4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)方程式逆寫(xiě)時(shí)，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)?！纠?】【2022天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Nis4COgNiCO4g。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：NiCO4的沸點(diǎn)為，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)NiCO4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加cCO，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選5

23、0C第二階段，NiCO4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成NiCO4=4v生成CO【答案】B【變式探究】（1）2022新課標(biāo)全國(guó)，272CrOeqoal2,4和Cr2Oeqoal2,7在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為L(zhǎng)1的Na2CrO4溶液中cCr2Oeqoal2,7隨cH的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrOeqoal2,4的平衡轉(zhuǎn)化率_填“增大”、“減小”或“不變”。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。升高溫度，溶液中CrOeqoal2,4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0填“大于”“小于”或“等于”。22022全

24、國(guó)課標(biāo)，284Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HIgH2gI2g在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)HI與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120HI1HI0根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正正2HI，逆反應(yīng)速率為v逆逆H2I2，其中正、逆為速率常數(shù)，則逆為_(kāi)以K和正表示。若正1，在t40min時(shí)，v正_min1。22HIgH2gI2g是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)后HI，則H2I2，Keqfc（H2）c（I2）,c2（HI）eqff,Vf,V,（f,V）2eqf,。到達(dá)平衡時(shí)，v正v逆，即正2HI逆H2I

25、2，逆正eqf2（HI）,（H2）（I2）正/K，在t40min時(shí)，HI，v正正2HI12103min1。答案12CrOeqoal2,42HCr2Oeqoal2,7H2O增大1014小于2eqf,正/K103【變式探究】2022山東理綜，節(jié)選研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2gNaCls=NaNO3sClNOgK1H102NOgCl2g=2ClNOgK2H2”“不變升高溫度在恒壓條件下進(jìn)行可看作由恒容條件下的平衡通過(guò)增大壓強(qiáng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以21；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；因該反應(yīng)若要使平衡常數(shù)減

26、小，應(yīng)采用升高溫度的方法?！咀兪教骄俊?022重慶理綜，7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：EgFs2Gg。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)%隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MolCO和4molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則V112C250時(shí)，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3molCO和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為50%D250時(shí)，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3molCO和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CH3OHg的體積分?jǐn)?shù)為%【答案】C根據(jù)100時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K，有：eqff,V1,f,V1blcrcavs4alco1f,

27、V1suol:330轉(zhuǎn)化/mol:2平衡/mol:332達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為62mol，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為eqf3,62100%50%；達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CH3OHg的體積分?jǐn)?shù)為eqf,62100%。在沒(méi)有給出250時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的前提下，無(wú)法求出上式中的值，由于達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為50%，則CH3OHg的體積分?jǐn)?shù)肯定小于50%，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題型4、有關(guān)速率和平衡圖表題例4、【2022江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越

28、小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液ol1，1molH2g、1molI2g分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436J、151J的能量，則1molHIg分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)J。4Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HIgH2gI2g在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)HI與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120HI1HI0根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正正2HI，逆反應(yīng)速率為v逆逆H2I2，其中正、逆為速率常數(shù)，則逆為_(kāi)以K和正表示。若正1，在t40min時(shí)，v正_min1。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正HI和v逆H2的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)填字母。2EHIEHHEII，2EHIHEHHEII11Jmol1436Jmol1151Jmol1598Jmol1，則EHI299Jmol1。42HIgH2gI2g是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的