必修二綜合測評2

1、PAGE17必修二模塊綜合測評時間90分鐘，滿分100分一、選擇題本題包括16小題，每小題3分，共計48分1從古至今，化學在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是A古代用膽水煉銅的反應類型為置換反應B太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學能，再將化學能轉(zhuǎn)化為電能C“84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因為二者會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒氣體D由乙烯制備聚乙烯的反應中，原子利用率為100%答案：B太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化為電能。2有機化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A利用植物秸稈可以生產(chǎn)香料乙酸乙酯B從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C用石油裂解產(chǎn)物通過加聚反應直接制備ol酸

2、及酸的濃度/molL1酸的體積/mL反應溫度/AAlH2SO42030BMgH2SO431030CFeHNO362060DMgH2SO431060答案：DL1的硫酸是濃硫酸，Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生H2，A錯誤；鐵會被硝酸氧化，該反應不產(chǎn)生H2，C錯誤；B、D項中，固體的物質(zhì)的量不影響反應速率，溫度高的反應速率較大，故選D。11在25時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述錯誤的是A反應進行到5分鐘時達到平衡B25時，反應可表示為Xg3Yg2ZgC增大壓強可使反應速率減小D從反應開始到5min，用Z表示的反應速率為L1min1答案：C

3、由圖示知，反應進行到5分鐘時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)；從反應開始到5min，用Z表示的反應速率為eqf,2L5minL1min1；該反應的方程式為Xg3Yg2Zg；增大壓強，濃度增大，反應速率增大。12根據(jù)熱化學方程式2H2gO2g=2H2OgHmol1，下列說法或表達正確的是A2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收的熱量B2H2gO2g=2H2OlHmol1CH2geqf1,2O2g=H2OgHmol1D1mol氫氣與氧氣總能量小于1mol水蒸氣的總能量答案：A互為逆反應的兩個反應，熱量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的熱量相等，表現(xiàn)在熱化學方程式中就是熱量的

4、絕對值相等，符號相反，A項正確；氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水放出的熱量要多于生成氣態(tài)水放出的熱量，B項錯誤；氫氣與氧氣反應為放熱反應，H為負號，C項錯誤；1mol氫氣與氧氣總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D項錯誤。13銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A鋅電極上發(fā)生的反應：Zn22e=ZnB電池工作一段時間后，甲池的cSOeqoal2,4減小C電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極D電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加答案：D由圖像可知，該原電池反應式為ZnCu2=Zn2Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式

5、為Zn2e=Zn2，故A錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中cSOeqoal2,4不變，故B錯誤；電流從銅電極經(jīng)過導線流向鋅電極，故C錯誤；隨反應的進行，甲池中的Zn2通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2與放電的Cu2的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增加，故D正確。14下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是AC3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體B乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應D乙酸分子中最多有7個原子共平面答案：CC3H6Cl2的同分異構(gòu)體有：1,1二氯丙烷、2,2二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3

6、二氯丙烷，共4種，選項A錯誤；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B錯誤；甲烷、苯的鹵代反應，乙酸乙酯的水解反應均屬取代反應，選項C正確；乙酸分子中最多有6個原子共平面，選項D錯誤。15某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是可以與氫氣發(fā)生加成反應能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反應能發(fā)生酯化反應能發(fā)生加聚反應能發(fā)生水解反應AB只有C只有D答案：B該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應，故正確；該有機物中含有OH和碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；該有機物中含有羧基，可以和氫氧化鈉反應，故正確；該有機物中含有羥基和羧

7、基，可以發(fā)生酯化反應，故正確；該有機物中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故正確；該有機物中沒有可以水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故錯誤。16下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是A圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣D圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性答案：B氯氣與甲烷在光照條件下可發(fā)生取代反應，A正確；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液的方法分離，B錯誤；濃硫酸使蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)

8、生使品紅溶液褪色的SO2氣體說明濃硫酸具有強氧化性，同時也證明了SO2的漂白性，SO2使高錳酸鉀酸性溶液褪色說明SO2具有還原性，D正確。備選Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：rYrXrQrWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物答案：D根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，

9、Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rXrYrQrW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W元素的氫化物穩(wěn)定性大于Z元素的氫化物穩(wěn)定性，C項錯誤；Q和Z能形成共價化合物CS2，D項正確。二、非選擇題本題包括6小題，共52分177分1請把下列幾組物質(zhì)進行歸類。A金剛石與足球烯BD與T互為同位素的是_填字母，下同；互為同素異形體的是_；互為同分異構(gòu)體的是_；屬于同一種物質(zhì)的是_。2寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要反應的化學方程式。用鋁熱法煉鐵：_。用電解法煉鋁：_。生產(chǎn)聚乙烯塑料：_。【解析】1根據(jù)同位素、同分

10、異構(gòu)體、同素異形體的概念作答。【答案】1BADC22AlFe2O3eqo=,suL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。請回答下列問題：1實驗1證實了該反應的反應速率與_有關(guān)。2實驗2中當NaCl的用量大于時，實驗就無需再做的原因是_填選項字母。A加入更多的NaCl不再增加反應速率B加入NaCl反而會降低反應速率C已達到沸點不再有溫度變化D需要加入更多的鐵粉來提高溫度3如果在實驗2中加入的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于_填字母。A34B42C50D624加入鐵粉和NaCl能使反應速率

11、加快的原因是_?！窘馕觥?實驗1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故實驗1是研究固體的表面積與速率的關(guān)系。2由圖2可知，NaCl用量達到時，溶液已經(jīng)達到沸騰狀態(tài)，當NaCl的用量再增加時，溫度不再發(fā)生變化，所以無需再做。3由圖2可見，當加入時，第15min記錄的溫度升高值在42左右。4鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池，促進了Mg的反應，加快了反應的速率?！敬鸢浮?鎂的表面積2C3B4鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應速率2010分有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X構(gòu)成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的

12、溫室氣體Y短周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，該單質(zhì)與冷水劇烈反應Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：1X元素在周期表中的位置_；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作_。2工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是用化學方程式表示_。3Y離子半徑比Z離子的半徑_填“大”或“小”。4Z的單質(zhì)和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于_填“吸熱”或“放熱”反應，寫出反應的化學方程式為_。5舉出實例說明M的非金屬性比X強：_。【解析】構(gòu)成有機物的核心元素為C元素，短周期中原子半徑最大的是Na元

13、素，與鈉同周期且最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al元素，自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑是Cl2。1碳的氫化物中相對分子質(zhì)量最小的是甲烷，甲烷常用作燃料。2金屬鈉是活潑金屬，常用電解法冶煉。3Na和Al3具有相同的電子數(shù)，但核電荷數(shù)AlNa，故離子半徑NaAl3。4鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成鐵單質(zhì)，用于焊接鋼軌。5比較元素非金屬性強弱的依據(jù)有：比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，生成氫化物的穩(wěn)定性，最高價含氧酸的酸性等?！敬鸢浮?第2周期A族燃料22NaCl熔融eqo=,suol1達到平衡的時間是_，理由是_。2如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v_。3能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。avNO22vO2b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變cv逆NO2v正O2d達到化學平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO24能增大該反應的反應速率的是_。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑【解析】1達到平衡時，各組分的濃度保持不變，由表中數(shù)據(jù)可以看出，3s以后NO的物質(zhì)的量已經(jīng)不再改變，故達到平衡。2由表格數(shù)據(jù)可知，NO逐漸減少，故NO2應逐漸增加，達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為，表的縱坐標為物質(zhì)的量濃度，故b為NO2濃度變化曲線；在02s內(nèi)vNOeqf,2