2022屆新疆維吾爾自治區(qū)兵團(tuán)地區(qū)十校聯(lián)考高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向

2、外套以及房間噴灑大量的酒精C港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D華為繼麒麟 980 之后自主研發(fā)的 7m 芯片問世，芯片的主要成分是硅2、W、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXWB簡單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZYCW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性DW、Z陰離子的還原性：WZ3、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中

3、滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液POHPOH=-lgc(OH)-變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交點(diǎn)b處c(OH)=6.410-5D當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A向溶液中滴加氨水至過量：B向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀

4、硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B簡單離子半徑：r(W)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)6、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A沸點(diǎn)：H2OH2SeH2SB酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I

5、2Br2Cl2D堿性：KOHNaOHAl(OH)37、溫度T時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g)，實(shí)驗(yàn)測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是Ax可能為4BM為容器甲C容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%DM的平衡常數(shù)大于N8、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb點(diǎn)溶液中：c(H+)=110-7mo

6、lL-1Cc點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)9、下列說法正確的是A34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2 Br ClB與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性DAl2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)10、下列說法不正確的是A一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)

7、2還原成Cu2O11、2019 年是元素周期表誕生的第 150 周年，聯(lián)合國大會宣布 2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W 的一種核素可用于文物年代的測定， X 與 W 同周期相鄰，四種元素中只有 Y 為金屬元素，Z 的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是AW 的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)BZ 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C四種元素中，Z 原子半徑最大DY 與 Z 形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵12、向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）ABCD13、700時(shí)，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不

9、變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同14、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

10、.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是AHA是一種弱酸B向a點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大Cb點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)17、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是

11、將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（ ）A“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大18、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子O有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（ ）反應(yīng)：O3O2+O H0 平衡常數(shù)為K1反應(yīng)：O+O32O2 H0 平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2 H0 平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A降低溫度，K減小BK=K1+K2C增大壓強(qiáng)，K2減小D適當(dāng)升溫，可提高消毒效率19

12、、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D比例模型可以表示CO2或SiO220、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3H”、“ZXW ，A正確；BH2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，B正確；C沒有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯誤；DP3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。3、C【解析】圖中曲線B(OH)

13、2，為B(OH)+ 為B2+；交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分?jǐn)?shù)不相等，A錯誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)Cl，溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B錯誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(OH)+)= c(B2+)，根據(jù)B(OH)+ B2+ OH-，K2= c(OH-)=6.410-5, C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體

14、積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D錯誤；正確選項(xiàng)C。4、B【解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)

15、S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，C錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H和Li+具有相同的

16、電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H)r(Li+)，故B正確；C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。6、D【解析】A水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)A錯誤；B含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯誤；D金屬性越強(qiáng)，

17、最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【解析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長，對應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)

18、，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g) x C(g)，加入0.2molA和0.1molB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確； D溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x3的情況。8、C【解析】試題分析

19、：Aa點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點(diǎn)溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。Cc點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯誤。Dd點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+

20、)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確?？键c(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識。9、A【解析】A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeBr2Br Cl，故A正確；B、 屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。10、

21、C【解析】A苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C. 石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C11、D【解析】W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W 的一種核素可用于文

22、物年代的測定，則W為C元素，X 與 W 同周期相鄰，則X為N元素，Z 的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl元素，四種元素中只有 Y 為金屬元素，則Y可能為Na、Mg或Al，以此解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為N，Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，A W為C元素， C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；BZ為Cl 元素，當(dāng)Z 的氧化物對應(yīng)的水化物為HClO時(shí)，屬于弱酸，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；DY為Na或Mg或Al，Z為Cl，Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵，為AlCl3時(shí)含共價(jià)

23、鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)Z 的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，需要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。12、C【解析】n(CO2)=0.3mol，向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2，二氧化碳首先與氫氧化鈣反應(yīng)2OH-+Ca2+CO2= CaCO3+H2O，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗0.1mol CO2，然后二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1mol CO2，離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O +CO32-=2HCO3-，離子濃度增大

24、，恰好反應(yīng)時(shí)，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C?！军c(diǎn)睛】正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意B和C的區(qū)別。13、D【解析】A根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.0252molL1=0.05molL1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C700時(shí)，H

25、2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0變化： 0.05 0.05 0.05 0.05平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=1，溫度升高至800，此時(shí)平衡常數(shù)是1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D若起始時(shí)，通入0.1molL1H2和0.2molL1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。14、D【解析】A. 稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B

26、. 做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C. 加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D. 向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。15、A【解析】A. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀

27、況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。16、C【解析】1L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現(xiàn)在pH3，說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可?！驹斀狻?L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c

28、(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現(xiàn)在pH3，說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)，a點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaAHCl=NaClHA，c(A)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點(diǎn)加入鹽酸為0.1mol，此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C說法錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c點(diǎn)

29、pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D說法正確。17、C【解析】A宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯誤；B蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；C過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；故答案為C。18、D【解析】A. 降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B. 方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1K2，故B錯誤；C. 增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯

30、誤；D. 適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。19、A【解析】A. T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B. 氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；C. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。20、C【解析】A. 合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C. 催化劑不

31、能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯誤；D. 合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。21、C【解析】A. 氮離子N3-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：，A錯誤；B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：，B錯誤；C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為：，C正確；D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。22、D【解析】A. 氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會

32、腐蝕玻璃，不能說具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；B. 常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D. 鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、取代 羰基 碘乙烷 【解析】由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答。【詳解】（1）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基

33、；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來，可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】

34、（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。24、環(huán)戊二烯 C7H8O 羰基 加成反應(yīng) 2+O2 2+2H2O 9 【解析】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)

35、原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?！驹斀狻浚?）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O2 2+2H2O，故答案為：2+O2 2+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種

36、情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：9；（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：，故答案為：。25、2ClO3-+SO22ClO2+SO42- cab 作還原劑 水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等） 減壓 向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

37、至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝 【解析】用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【詳解】（1）SO2作還原劑，S化合價(jià)升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價(jià)降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-；（2）反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序?yàn)?/p>

38、：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；反應(yīng)中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色

39、時(shí)停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時(shí)可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時(shí)濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c(diǎn)睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降

40、低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。26、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通過檢驗(yàn)I2的存在，證明ClO2有強(qiáng)氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確， S2的還原性強(qiáng)于I，所以ClO2也能氧化S2或ClO2是強(qiáng)氧化劑，S2具有強(qiáng)還原性SO42-Ba2=BaSO4【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置

41、C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗(yàn)其強(qiáng)氧化性時(shí)導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，71gClO2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為(4+1)=5.2

42、mol，其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2O22e，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)由于ClO2具有強(qiáng)氧化性，Na2S具有強(qiáng)還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象，說明ClO2將S2氧化生成更高價(jià)的酸根SO42，所以可通過檢驗(yàn)SO42的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+BaSO4。27、球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9

43、NO2+3NO+9H2O 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.05.0之間 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 74.8 【解析】(1)根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，

44、且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

45、12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子

46、水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率，即Mn2+起催化劑的作用；滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，10.00mL 產(chǎn)品