關(guān)于電離平衡的化學(xué)教案

1、In fact, everyone knows what they want, but not everyone has the courage to express it.同學(xué)互助 一起進(jìn)步（頁(yè)眉可刪）關(guān)于電離平衡的化學(xué)教案知識(shí)目標(biāo)了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。能力目標(biāo)通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。情感目標(biāo)在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教材分析本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

2、，弱電的教學(xué)大綱中已不再要求。點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分點(diǎn)。通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。教法建議關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：關(guān)系。1課前復(fù)習(xí)組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。著重復(fù)習(xí)：（l）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類(lèi)物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類(lèi)物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類(lèi)物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。2課堂教學(xué)建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)

3、生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：紹下面問(wèn)題。l弱電解質(zhì)電離平衡的建立離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖 33（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。2電離平衡狀態(tài)的特征出電離平衡的特征：（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡“動(dòng)”。（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變“定”。（3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)“變”。3外界條件對(duì)電離平衡的影響刻認(rèn)