2022-2023學年新教材高中化學第3章物質在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應第1課時離子反應發(fā)生的條件課后習題魯科版選擇性必修1

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第4節(jié)離子反應第1課時離子反應發(fā)生的條件A級 必備知識基礎練1.對于離子反應,下列說法正確的是()A.參加離子反應的一定都是電解質B.任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小C.自由移動離子之間的反應不能在固態(tài)物質中進行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應2.(2022云南麗江教育科學研究所高二期末)室溫下,下列各組離子在指定

2、溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中:K+、SO42-、NaB.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、KC.水電離出的c水(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42D.使酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-3.(2021廣東化學)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是()A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2B.H2O(g)通過灼熱鐵粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2C.銅絲插入熱的濃硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2

3、+2H2O+2MnO4-5SO42-4.下列離子方程式書寫正確的是()A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸:CO32-+2H+H2O+COB.向稀鹽酸中投入鐵粉:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.向醋酸溶液中投入碳酸鈣:CO32-+2H+H2O+COD.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸:H+OH-H2O5.某同學在實驗室中進行如下實驗:編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是()A.中無明顯變化,說明兩溶液不反應B.中的白色沉淀為CuCl2C.中的離子方程式為2H+ZnZn2+H2D.中發(fā)生的反應不是離子反應6.(2022遼寧葫蘆島高二期末)常溫下,下列各組離

4、子一定能大量共存的是()A.pH=2的溶液中:I-、Cl-、NO3-B.c平(H+)c平(OHC.由水電離出的c水(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中:K+、HCO3-、SO7.在如圖所示點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A.a反應:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB.b反應:HCO3-+OH-CO32C.c反應:H+OH-H2OD.d反應:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH48.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2+2F

5、e2+B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H29.離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題:(1)在發(fā)生離子反應的反應物或反應產物中,一定存在有(填序號)。單質氧化物電解質鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語

6、。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下表中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為H+OH-H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2+SO42-BaSO4 ; ; 。B級 關鍵能力提升練10.(2022山東臨沂高二期末)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOB.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-C.使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、K+、SO42D.加入酚酞為無色的溶液中:

7、Na+、Al3+、SO4211.室溫下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是()A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K+、ClB.由水電離產生的c水(OH-)=1.010-10 molL-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+C.在c平(OH-)c平(H+)D.KWc平(H+)=10-10 molL-1的溶液中:Na12.(2022福建廈門高二期末)室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:K+、Cl-、I-B.能與鋁反應放出氫氣的溶液中:NH4+、NO3-C.水電離產生的c水(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、HC

8、O3-D.c平(OH-)c平13.(雙選)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3A.在丁溶液中滴加甲溶液,開始反應的離子方程式:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3-C.白色沉淀a不能溶解在溶液d中D.甲為NaHCO3,乙為AlCl314.某溫度下,水溶液中c平(H+)與c平(OH-)有如圖所示關系。下列條件下能夠大量共存的一組離子是()A.a點對應的溶液:Na+、K+、SO42B.b點對應的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO-C.c點對應的溶液:Na+、S2-、F-、NHD.a點對應的溶液:CO32

9、-、Cl-、Al15.(雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A.已知電離常數(shù)Ka1(H2SO3)=1.310-2 molL-1,Ka2(H2SO3)=6.310-8 molL-1;Ka1(H2CO3)=4.210-7 molL-1,Ka2(H2CO3)=5.610-11 molL-1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應:H2SO3+2HCO3-SO32-+2CO2B.控制pH為910,用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體:2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-C.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,(CH

10、3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2+H2SPbS+2H+D.CuSO4溶液與過量濃氨水反應:Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O16.(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式: 。(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成,則原溶液中一定含有較多,一定不會含有。該溶液與Al2O3反應后有Al(OH)4-生成,則原溶液中一定含有

11、,可能含有大量的。寫出該溶液與Al2O3反應生成Al(OH)4-的離子方程式: 。C級 學科素養(yǎng)拔高練17.某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)下表是“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應: ;化合反應: 。(2)用石墨作為電極,電解上述實驗分離出的溶液,

12、兩極均產生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)。MnO2在H2O2分解反應中是催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產生Mn2+,該反應的離子方程式是。第1課時離子反應發(fā)生的條件A級必備知識基礎練1.C離子反應是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應,其中有電解質,也可能有非電解質或其他物質,故A錯誤;離子反應可生成沉淀、氣體、弱電解質等,使溶液中某種或某些離子濃度降低,但不一定都降低,B錯誤;固態(tài)物質中一定無

13、自由移動離子存在,C正確;沒有沉淀、氣體、水生成的反應也可能是離子反應,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反應,D錯誤。2.DMnO4-為紫色,與無色不符,故A錯誤;pH=1的溶液顯酸性,H+與HCO3-不能大量共存,故B錯誤;水電離出的c水(H+)=110-12 molL-1的溶液,水的電離受到抑制,可能呈酸性或堿性,OH-與Fe2+、Mg2+不能大量共存,酸性條件下,Fe3.DNa2O2與H2O反應:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,A項錯誤;H2O(g)與灼熱的鐵粉反應生成Fe3O4和H2:4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B項錯誤;銅與熱的濃硫酸反應生成SO2:Cu+2H

14、2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,C項錯誤;SO2具有強還原性,與MnO4-反應生成SO42-、Mn4.A碳酸鈉和氯化氫均為可溶于水的強電解質,A正確。鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵,反應的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2,B錯誤。醋酸是弱電解質,碳酸鈣為難溶于水的強電解質,反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,C錯誤。氫氧化鋇和硫酸反應有水和硫酸鋇沉淀生成,反應的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,D錯誤。5.C中雖無明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應:H+OH-H2O,A錯誤;中發(fā)生的反應為Ba2+SO42-

15、BaSO4,白色沉淀為BaSO4,B錯誤;中的反應是離子反應,離子方程式為Zn+2H+Zn2+H2,C正確,D錯誤。6.BpH=2的溶液呈酸性,I-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;c平(H+)c平(OH-)=1012的溶液呈酸性:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-、H+之間不反應,故B正確;由水電離出的c水(H+)=110-14 mol7.DA選項電荷不守恒;B選項因NaOH過量,則還應存在NH4+與OH-之間的離子反應;C選項中CH8.AB項中原子不守恒,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2;C項中HClO是弱酸,不能拆成離子形式;

16、D項中的離子方程式本身沒有問題,但KMnO4也能將HCl氧化,不能達到證明H2O2具有還原性的目的,D項錯誤。9.答案 (1)(2)(3)2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+H2O+CO2(合理即可)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(合理即可)(4)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(合理即可)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH(合理即可)NaHSO4+BaCl2BaSO4+HCl+NaCl(合理即可)解析 離子反應中一定有離子參與或生成,因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應

17、一定是氧化還原反應,二者有一部分可用離子方程式表示,如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4等。B級關鍵能力提升練10.BFe3+水解會使溶液呈酸性,在中性溶液中不能大量共存,故A錯誤;Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-在澄清透明的溶液中不發(fā)生任何反應,能大量共存,故B正確;使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,溶液中次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸,不能大量共存,故C錯誤;加入酚酞為無色的溶液可能呈酸性或中性,Al11.BA項,使pH試紙變紅說明該溶液呈酸性,CO32-不能大量存在;B項所給水溶液可能呈酸性或堿性,在堿性條件下Mg2+不能大量共存,但在酸性條件下這些離子可以大量共存;C項,在c平(O

18、H-)c平(H+)=1.01012的溶液中,c平(OH-)=110-1 molL-1,NH4+、Fe2+不能大量共存;D項,KWc平12.D滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與I-可以發(fā)生氧化還原反應,故不能大量共存,A錯誤;能與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,當為堿性溶液時,OH-與NH4+反應生成氨氣和水,不能大量共存,當為酸性溶液時,H+與CH3COO-不能大量共存,B錯誤;水的電離受到抑制,該溶液可能為酸性溶液或堿性溶液,當是酸性溶液時,H+與HCO3-反應生成水和二氧化碳,故不能大量共存,C錯誤;13.BC四種溶液中可能存在的離子有H+、Na+、Al3+

19、、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀、氣體和NaCl,故甲和乙中含有能相互促進水解的離子,Al3+和HCO3-在溶液中反應生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀,然后依據(jù)甲與丙生成氣體可知,甲為NaHCO3,乙為AlCl3,甲與丁生成白色沉淀,則丁含有Ba2+,丁為Ba(OH)2,丙為HCl。在丁溶液中滴加甲溶液,開始反應的離子方程式為HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O,A、D正確;根據(jù)分析可知,丙為HCl,溶液丙中含有H+14.A從圖像可以看出,a點溶液c平(H+)=c平(OH-),溶液呈中性;b點溶液c平(H+)c平(OH-),溶液呈酸性。a點溶液呈中

20、性,A項中各離子間不發(fā)生反應,能夠大量共存,正確;b點溶液呈堿性,I-與ClO-可以發(fā)生氧化還原反應:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,Mg2+和OH-反應生成沉淀,不能大量共存,B錯誤;c點溶液呈酸性,H+與S2-、F-反應都生成弱電解質,不能大量共存,C錯誤;a點溶液呈中性,Al3+與CO32-可以發(fā)生反應:2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)315.BDKa2(H2SO3)Ka1(H2CO3),故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O,A錯誤;控制pH為910,溶液顯堿性,故反應的離子方程式中可出現(xiàn)OH-,正確的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-,B正確;硫酸鉛沉淀能溶于醋酸銨溶液,說明生成的(CH3COO)2Pb為難電離的弱電解質,(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時生成黑色沉淀硫化鉛和醋酸,弱電解質在離子方程式中不能拆寫成離子形式,正確的反應為(CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH,C錯誤;CuSO4溶液與過量濃氨水反應生成Cu(NH3)42+,反應的離子方程式為Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O,D正確。16.答案 (1)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+S(2)H+OH-