遼寧省撫順市省重點高中協(xié)作校2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

1、PAGE21遼寧省撫順市省重點高中協(xié)作校2022-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1以下是一些常用危險化學(xué)品的標志。裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標是【答案】C【解析】【分析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，裝運濃硫酸的箱子應(yīng)貼腐蝕品的標志?！驹斀狻緼項、圖中所示標志是爆炸品標志，故A錯誤；B項、圖中所示標志是有毒氣體標志，故B錯誤；C項、圖中所示標志是腐蝕品標志，故C正確；D項、圖中所示標志是易燃液體標志，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查危險品變質(zhì)，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個常見標志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。2下列說法正確的是任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等

2、B在0和101ol任何物質(zhì)所占的體積約為，那么這種溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A項、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，故A正確；B項、在0和101ol任何氣體所占的體積約為，故B錯誤；C項、如果1L溶液中含有1molNaOH，那么這種溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L，故C錯誤；D項、我們通常把中所含碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題，熟練掌握公式的使用

3、和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3下列所給物質(zhì)的性質(zhì)和用途不相符的是淡黃色固體、供氧劑紅棕色粉末、煉鐵原料淺綠色氣體、自來水消毒無色氣體、工業(yè)制硫酸【答案】C【解析】【詳解】A項、Na2O2為淡黃色固體，可與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用于供氧劑，故A正確；B項、Fe2O3不溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，是紅色固體，可以做油漆的顏料，故B正確；C項、常溫下氯氣是一種黃綠色，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強氧化性，則Cl2用于自來水的消毒，C錯誤；D項、二氧化硫為無色具有刺激性氣體，工業(yè)上二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，綜合考查常見物質(zhì)的

4、性質(zhì)與用途，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。4下列所給的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是2HClCaCl2CO2H2OCuSO4CuFeSO43CO2Fe3CO22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O【答案】A【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有化合價的變化，反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項、沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B項、反應(yīng)中鐵元素化合價升高、銅元素化合價降低，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)中鐵元素化合價降低、碳元素化合價升高，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項、反應(yīng)中氯元素化合價即降低又升

5、高，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。故選A。5下列關(guān)于膠體的說法，正確的是溶液中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，即可制得Fe（OH）3膠體B膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能C丁達爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別（OH）3膠體的電泳實驗說明了Fe（OH）3膠體帶電【答案】B【解析】【分析】實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生

6、丁達爾效應(yīng)、布朗運動、聚沉、電泳。【詳解】A項、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe（OH）3膠體，NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B項、膠體粒度小于100nm，能通過濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過濾紙，故B正確；C項、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，F(xiàn)e（OH）3膠體的電泳實驗說明了Fe（OH）3膠粒帶電，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了膠體的本質(zhì)特征和特性，注意分散質(zhì)粒子的直徑大小是不同分散系的本質(zhì)區(qū)別。6粗鹽

7、中含有較多的雜質(zhì)，有不溶性的泥沙，還有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水，其中錯誤的是2溶液，以便除去Na2SO4溶液必須在BaCl2溶液之后加入，且稍過量一些溶液的順序沒有要求，只要稍過量就可以了D在上述步驟完成后，不需要任何操作，直接加入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，即可達到目的【答案】D【解析】【分析】除去NaCl溶液中可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，可用過量的NaOH溶液除去MgCl2，過量的BaCl2溶液除去Na2SO4，至于先除去鎂離子，還是先除去硫酸根離子都行，用過量的Na2CO3溶液除去CaCl2和BaCl2，

8、離子都沉淀了，再進行過濾，最后向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉?！驹斀狻緼項、加入稍過量的BaCl2溶液，可以將硫酸根離子沉淀，除去Na2SO4，故A正確；B項、加入Na2CO3溶液要放在加入BaCl2溶液之后，這樣Na2CO3溶液能夠除去CaCl2和過量的BaCl2，故B正確；C項、過量的NaOH溶液除去MgCl2，NaOH溶液的順序不干擾CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)的除去，則除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)加入試劑的順序可以為：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液或B

9、aCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液，故C正確；D項、在上述步驟完成后，離子都沉淀了，再進行過濾，最后向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，否則沉淀會重新溶解，達不到除雜的目的，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查了粗鹽提純，除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維，除雜時注意試劑的加入順序及所加試劑的反應(yīng)原理。7下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無色透明的是、Ba2、NO3、CO32、HCO3、C1、K、K、HCO3、SO42、Cl、Na、Fe3【答案】C【解析】【分析

10、】溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原或互促水解等反應(yīng)，則可大量共存?！驹斀狻緼項、溶液中Ba2與CO32反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B項、溶液中Cu2的顏色為淺藍色，不符合題目無色的要求，故B錯誤；C項、溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項、溶液中Fe3的顏色為棕黃色，F(xiàn)e3與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難答題時注意審題，注意無色的要求是解答關(guān)鍵。，以下配制步驟正確的是A直接在托盤天平上稱取的氫氧化鈉固體

11、放入燒杯中，加蒸餾水溶解B待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯23次C定容時，仰視凹液面最低處到刻度線D按照上述步驟配制的溶液（沒有涉及的步驟操作都正確），所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高【答案】B【解析】【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度線相切?！驹斀狻緼項、由于實驗室

12、無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=1mol/L40g/mol=，由于氫氧化鈉有腐蝕性，且易潮解，在稱取氫氧化鈉固體時，要在托盤天平上放兩個相同的玻璃器皿，故A錯誤；B項、待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯23次，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；C項、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故C錯誤；D項、B項所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度準確，C項濃度偏低，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和過程是解答關(guān)

13、鍵，注意定容的時候，在滴加使溶液的凹液面最低點與刻度線相切后，蓋好塞子，振蕩搖勻，這時候如果凹液面低于刻度線也不能再繼續(xù)加水了。9下列說法正確的是小于7的降水、Na2O都是堿性氧化物C城市空氣質(zhì)量報告中包括、SO2、NO2、CO2等污染物。D鋼是用量最大、用途最廣的合金【答案】D【解析】【詳解】A項、酸雨是指16862A由方程式的關(guān)系式：168：62=a：,解得a=，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量是（）g=，故選A?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)，利用差量法進行計算是解答關(guān)鍵。17某化學(xué)興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，做了如下四組實驗，其中結(jié)論錯誤的是

14、A將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有HClO，有漂白作用B向氯水中加大理石，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H。C向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯水中含有Cl-。D光照氯水后，發(fā)現(xiàn)顏色逐漸變淺并產(chǎn)生氣泡，說明放出的氣體是Cl2【答案】D【解析】【分析】氯氣溶于水后將有一部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO，由于仍有大量的Cl2沒有參加反應(yīng)，因此新制氯水呈黃綠色，由于反應(yīng)中有酸生成，溶液呈酸性，反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，將會使有色紙條或布條、有色花瓣褪色，反應(yīng)生成的HCl能與大理石、硝酸銀溶液反應(yīng)?！驹斀狻緼項、反應(yīng)生成的HClO具有

15、漂白性，將會使有色紙條或布條、有色花瓣褪色，故A正確；B項、反應(yīng)生成的HCl能與大理石反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，故B正確；C項、反應(yīng)生成的HCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故C正確；D項、反應(yīng)生成的HClO不穩(wěn)定，遇光分解生成鹽酸和氧氣，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，根據(jù)氯水的成分及性質(zhì)的分析是解答關(guān)鍵。表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是與足量的CO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NAB標準狀況下，的SO2氣體通入足量的水中，生成H2SO3的分子數(shù)是2NA個H2占有的體積是LNa2CO3溶液中含Na的數(shù)目是2NA【答案】A【解析】【分析】A

16、、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；B、SO2與水生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行；C、沒有指明條件為標準狀況；D、沒有明確溶液的體積?！驹斀狻緼項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，生成氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；B項、SO2與水生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，標準狀況下，的SO2的物質(zhì)的量為2mol，則生成H2SO3的分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項、NA個H2分子的物質(zhì)的量為1mol，沒有指明條件為標準狀況，無法計算氣體體積，故C錯誤；D項、沒有明確溶液的體積，無法1mol/LNa2

17、CO3溶液中含Na的數(shù)目，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。19某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na、Ca2、NO3的物質(zhì)的量濃度分別是2mol/L、1mol/L、1mol/L，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度是L2mol/L【答案】C【解析】【詳解】Na、Mg2的電荷濃度為2molL-121molL-1=4molL-1，而NO3-的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，由溶液的電中性原則可知應(yīng)含有陰離子，且陰離子的電荷濃度為3molL-1，題中只有C符合，故選C?！军c睛】本題考查

18、了物質(zhì)的量濃度的計算，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵。26KOH5KClKClO33H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的質(zhì)量之比是:5【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O可知，反應(yīng)中Cl2分子中部分Cl元素由0升高為5價，部分由0降低為-1價?！驹斀狻吭摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)。從方程式可知參加反應(yīng)的3個Cl2中，有1個Cl由0價升高到5價，這1個Cl被氧化，另外5個Cl由0價降低到-1價，這5個Cl被還原，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比為15，即它們的質(zhì)量比為15，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答關(guān)鍵。21有下

19、列四組混合物，如何進行分離請將分離的方法填在橫線上。（1）水和酒精_。（2）碘和四氯化碳_。（3）水和四氯化碳_。（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀_?！敬鸢浮?蒸餾法2蒸餾法3分液法4過濾法【解析】【分析】（1）水和酒精混溶，二者沸點不同；（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸點不同；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）硝酸鈉易溶于水，氯化銀不溶于水?！驹斀狻浚?）水和酒精混溶，二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾法；（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾法；（3）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：分液法；（4）硝酸鈉易溶于水，氯化銀不溶于水，可

20、用過濾的方法分離，故答案為：過濾法?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，做題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理是關(guān)鍵。22在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：熔融的氫氧化鈉蔗糖鹽酸金屬鈉硫酸二氧化硫氣體硫粉石膏（CaSO42H2O）酒精溶液（1）屬于電解質(zhì)的有_。（2）屬于非電解質(zhì)的有_。（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_?！敬鸢浮?234【解析】【分析】金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身

21、都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的電子或陰陽離?！驹斀狻浚?）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，故答案為：；（2）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮趸驓怏w是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)，故答案為：；（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，熔融氫氧化鈉、鹽酸中都有能自由移動的陰、陽離子能導(dǎo)電，金屬鈉中存在能自由移動的帶負電的電子能導(dǎo)電，故答案為：；（4）熔融的氫氧化鈉、硫酸、石膏（CaSO42H2O）都是電解質(zhì)，硫酸、石膏（CaSO42H2O）沒有能自由移

22、動的陰、陽離子，不能導(dǎo)電，故答案為：?！军c睛】題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確導(dǎo)電的原因是解答關(guān)鍵。23鈉鹽在生產(chǎn)和生活中扮演著很重要的角色，如生活中的調(diào)味品NaCl;而鉀鹽卻是是重要的肥料，如KCl。那么區(qū)分這兩類物質(zhì)最簡單的方法是：_；此方法屬于_（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；具體結(jié)論是：_【答案】1焰色反應(yīng)2物理變化3火焰呈黃色的是鈉鹽（或NaCl）透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色的是鉀鹽（或KCl）【解析】【分析】NaCl和KCl都是金屬氯化物，可根據(jù)Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象鑒別NaCl和KCl?！驹斀狻胯b別NaCl和KCl，可根據(jù)Na

23、和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，用焰色反應(yīng)檢驗，火焰呈黃色的是鈉鹽（或NaCl）透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色的是NaCl，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色的是KCl，故答案為：焰色反應(yīng)；物理變化；火焰呈黃色的是NaCl，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色的是KCl。年瑞典化學(xué)家_在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。這種方法至今還是實驗室制取的主要方法之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在實驗室，這種黃綠色氣體作為尾氣通常用_溶液（填化學(xué)式）來吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。【答案】1舍勒2MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2

24、O3NaOH或KOH4Cl22OH=ClClOH2O【解析】【分析】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體氯氣，反應(yīng)中MnO2做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氯氣有毒，常用堿液來吸收，防止污染環(huán)境?！驹斀狻?774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時，用MnO2與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O；氯氣有毒，常用堿液如NaOH或KOH溶液來吸收，氯氣與堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=C

25、lClOH2O，故答案為：舍勒；MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O；NaOH或KOH；Cl22OH=ClClOH2O?！军c睛】本題考查了氯氣的制備，熟悉反應(yīng)原理及氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。25氮氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：NONO22NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O（1）在反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_。（2）在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。（填化學(xué)式）（3）在反應(yīng)中，參加反應(yīng)的NaOH均為2mol時，兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是_（填“”、“=”或“”）?！敬鸢浮?23:152NaNO33NaNO24=【解析】【分析】反應(yīng)中NO2是氧化劑，NO是還原劑，NaNO2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaNO3，還原產(chǎn)物為NaNO2，2molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子。