學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度

1、PAGE6化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率方法指引：1化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。表達(dá)式：?jiǎn)挝唬簃ol/Lsmol/Lminmol/Lh注意：物質(zhì)的量濃度可以從溶液中遷移到氣體中來(lái)。在一定溫度下，一定壓強(qiáng)下，氣體B的物質(zhì)的量濃度cB=nB/V化學(xué)反應(yīng)速率可以用某一種反應(yīng)物的濃度的變化表示，也可以用某一種生成物的濃度變化表示。由于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度是隨著時(shí)間連續(xù)不斷的變化的。所以化學(xué)反應(yīng)速率有平均速率和瞬時(shí)速率之分。在中學(xué)化學(xué)里，通

2、常所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。且均取正值，無(wú)負(fù)值。同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率。數(shù)值可能不同，但是表示意義相同。即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可見，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因催化劑在其他條件相同時(shí)

3、，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的溫度在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的濃度在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢二、反應(yīng)限度方法引導(dǎo)：1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)：（1）可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如：N23H22NH3Q（2）不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不

4、能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可看成正、逆反應(yīng)的趨勢(shì)差別很大，反應(yīng)“一邊倒”。正、逆反應(yīng)是相對(duì)的。（3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對(duì)立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng)。但他們有同時(shí)存在，不可分離。例如：某容器內(nèi)有SO2和O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng)，那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學(xué)反應(yīng)。b正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性質(zhì)，SO3也有分解生成SO2和O2的性質(zhì)。c正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措

5、施，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強(qiáng)，2SO2O22SO3和2SO32SO2O2的反應(yīng)速率都會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。d各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在。方程式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無(wú)條件的確定。e事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過(guò)有的可逆性較弱，有的可逆性很強(qiáng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。注意：1、化學(xué)反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才能形成化學(xué)平衡。非可逆反應(yīng)不能形成化學(xué)平衡。2、可逆反應(yīng)需要在有關(guān)條件（如物質(zhì)的溫度，氣體的壓強(qiáng)、物質(zhì)的濃度等）確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。4、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：“動(dòng)、定、變”a反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時(shí)V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。b在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說(shuō)反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）c影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。3、影響化學(xué)平衡的條件：化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不