考點突破：突破與“量”有關的離子方程式的書寫

1、PAGE10考點三：突破與“量”有關的離子方程式的書寫反應連續(xù)型主要指反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其離子方程式與用量有關。書寫步驟與方法：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。1可溶性多元弱酸或其酸酐與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；CO2過量：_。2多元弱酸或其酸酐與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：_；NaAlO2不足：_。3多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。4鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：_；強堿過量：_。5NaAlO2溶液與強酸的反應：NaAlO2過量：_；強酸過

2、量：_。6Fe與稀HNO3的反應：Fe過量：_；HNO3過量：_。答案：1CO22OH=COeqoal2,3H2OCO2OH=HCOeqoal,322AlOeqoal,2CO23H2O=2AlOH3COeqoal2,3AlOeqoal,2CO22H2O=AlOH3HCOeqoal,33COeqoal2,3H=HCOeqoal,3COeqoal2,32H=CO2H2O4Al33OH=AlOH3Al34OH=AlOeqoal,22H2O5AlOeqoal,2HH2O=AlOH3AlOeqoal,24H=Al32H2O63Fe8H2NOeqoal,3=3Fe22NO4H2OFe4HNOeqoal,3

3、=Fe3NO2H2O反應先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又稱為競爭型。1NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：_；NaOH過量：_。2將FeNO33溶液與HI混合HI不足：_；HI過量：_。答案：1HOH=H2ONHeqoal,4H2OH=NH3H2OH2O28H2NOeqoal,36I=4H2O3I22NOFe312H3NOeqoal,310I=Fe25I23NO6H2O依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，解答時先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有Na、O

4、H、COeqoal2,3、AlOeqoal,2的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OHAlOeqoal,2COeqoal2,3，故反應的先后次序為：=1*GB3HOH=H2OHAlOeqoal,2H2O=Al（OH）3COeqoal2,32H=CO2H2O最后生成Al（OH）3沉淀進一步與H反應：Al（OH）33H=Al33H2O物質(zhì)配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)一般為復鹽或酸式鹽，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應有剩余或不足而跟用量有關。1CaHCO32溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：_；NaOH過量：_。2

5、NaHCO3溶液與CaOH2溶液反應NaHCO3不足：_；NaHCO3過量：_。3BaOH2溶液與NaHSO4溶液的反應溶液呈中性時：_；溶液呈堿性時：_。答案：1Ca2HCOeqoal,3OH=CaCO3H2OCa22HCOeqoal,32OH=CaCO32H2OCOeqoal2,32HCOeqoal,3OHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCOeqoal,3=CaCO3COeqoal2,32H2O3Ba22OH2HSOeqoal2,4=BaSO42H2OSOeqoal2,4HOHBa2=BaSO4H2O酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物

6、質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)充分反應確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向CaHCO32溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為氧化還原型對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性或還原性強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性或還原性弱的后發(fā)生反應。1FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。2少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；nFenHNO3稀13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_。答案：12Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe4HNOeqoal,3=Fe3NO2H2O4Fe12H3NOeqoal,3=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NOeqoal,3=3Fe22NO4H2O氧化還原反應型離子方程式的書寫方法第一步：確定反應的先后順序：氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應。第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I與Cl2反應：2ICl2=2C