精品解析2022年最新人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料同步測試練習題

1、九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料同步測試 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、鑒別下列各組物質所選擇的方法錯誤的是A鐵絲和鋁絲一通過測量其密度B四氧化三鐵和二氧化錳觀察顏色C碳粉和氧化銅分別

2、在空氣中灼燒D黃銅和黃金一用鹽酸浸泡2、歸納總結是學習化學的重要方法。下列對主題知識的歸納完全正確的是A性質與用途B化學與安全鎢的熔點高可作燈泡的燈絲氮氣化學性質穩(wěn)定可用作保護氣廚房天然氣泄漏立即打開排氣扇進入久未開啟的菜窖應先做燈火試驗C物質的鑒別D化學與微觀世界硬水和軟水加適量肥皂水，振蕩Fe粉與CuO觀察顏色原子是最小微粒，不可再分分子在化學變化中可分AABBCCDD3、將一定質量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是A濾渣中一定含有Ag、CuB濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC濾液中一定不含Cu(NO3)

3、2、AgNO3D濾液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO34、下列物質可通過金屬與稀鹽酸反應直接得到的是A氯化銅B氯化銀C氯化鋅D氯化鐵5、下列除雜質的方法錯誤的是物質(括號內為雜質)除雜方法ACuO（C）在氧氣流中加熱BFeCl2溶液(CuCl2)加入過量鐵粉、過濾CCu (Fe)加入過量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥DCO2(CO)點燃AABBCCDD6、下列反應屬于化合反應的是ABCD7、下列現(xiàn)象不涉及化學變化的是A蠟燭燃燒B酒精揮發(fā)C高爐煉鐵D電解水8、下列常見材料不屬于合金的是A18K金B(yǎng)生鐵C氧化鐵D不銹鋼9、芯片是中美經貿摩擦的焦點之一、如圖所示為制造芯片主要材料高純

4、硅的生產流程（反應條件已略去）。下列說法正確的是A只有反應是置換反應BSiCl4中Si的化合價為+4CSi是地殼中含量最高的非金屬元素D該過程的尾氣可直接排放到環(huán)境中10、下列物質的用途和性質對應關系錯誤的是A鎢-作燈絲-熔點高B氮氣-作保護氣-化學性質不活潑C一氧化碳-冶金工業(yè)-可燃性D干冰-人工降雨-固體升華時吸熱第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、中國科技的發(fā)展讓世界見證“中國創(chuàng)造”?。?）中國高鐵在一路領跑中不斷提速升級，修建鐵路需消耗大量的鋼鐵，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為_。（2）蛟龍?zhí)枬撍鲃?chuàng)造了同類潛水器的最大下潛深度。蛟龍?zhí)柟┤嘶顒?/p>

5、的耐壓球殼使用了鈦合金材料，鈦合金用于深海裝備主要利用了下列性能中的是 （填字母）。A熔點低B抗腐蝕性好C抗壓強度大（3）北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘，提供精確時間。銣元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖如圖所示。銣元素的相對原子質量為_。銣原子的原子核外有_個電子層，在化學反應中易_（填“得到”或“失去”）電子。（4）嫦娥五號返回器攜帶1731g月球土壤成功著落。因為氮氣的化學性質_（填“活潑”或“穩(wěn)定”），故被用于保存月球土壤。從鐵生銹的條件來分析，月球上鐵制品_（填“易”或“不易”）生銹。2、化學發(fā)展史上，中國科學家取得了很多偉大成就。（1）濕法冶金之先驅：西漢劉安在準南萬畢術

6、中記載：“曾青得鐵則化為銅”(曾告即硫酸銅溶液)，請寫出反應的化學方程式_。（2）制堿工業(yè)先驅者：侯德榜發(fā)明了“候氏聯(lián)合制堿法”，其中一個反應是將碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為_。3、根據(jù)下圖實驗回答有關問題：（1）左圖是實驗室模擬煉鐵，寫出圖中煉鐵的化學方程式_；裝置末端酒精燈的作用是_。（2）如圖是探究Mg和Fe的金屬活動性順序，得出Mg比Fe活潑的現(xiàn)象是_。4、電動車以輕便、省力、操作簡單、節(jié)能的優(yōu)勢正日益受到城鎮(zhèn)居民青睞。請回答下列問題。（1）電動車的大架、輪圈等常使用的是合金，與純金屬相比，合金的優(yōu)點是_、_（答兩點）。為防止電動車的鋼制車

7、架生銹，通常采取的措施是_。（2）電動車常用的鉛蓄電池是一種可充電的化學電源，鉛蓄電池放電時的能量轉化是_。（3）鉛蓄電池中主要藥品為硫酸鉛（PbSO4）和水，充電時發(fā)生反應，生成物為二氧化鉛、一種金屬單質及硫酸，則反應的化學方程式為_，反應前后鉛元素的化合價分別為_。5、鐵、銅、鋁是生活中常見的金屬。（1）目前鐵是世界年產量最高的金屬。用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉鐵的化學方程式為_。自行車鏈條防銹的方法是_。（2）生活中用銅作導線是利用銅具有良好的_。青銅器（銅、錫合金）歷經悠久的歷史保持至今是因為具有良好的_。（3）鋁能自我保護的原因用化學方程式表示為_。（4）金屬資源礦物儲量有限且

8、不可再生。保護金屬資源的一種有效途徑是_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：（1）發(fā)生反應的化學方程式為_：（2）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為_：（3）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為_。2、工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量是多少？(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)。)3、化學興趣小組同學為測定黃銅（銅鋅合金）中銅的含量，興趣小組同學取10g樣品放入燒杯中，將200g稀鹽酸分

9、5次加入燒杯中，測得每次反應后剩余固體的質量并記錄如下。請計算：次數(shù)12345加入稀鹽酸的質量/g4040404040剩余固體的質量/g864M3.5（1）M等于_（2）樣品中銅的質量分數(shù)為_；（3）實驗過程中共產生了_氫氣（寫出計算過程）4、 “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質量139g129g129g加入黃銅樣品質量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質質量158.7g152.7g148.7g請回答下列問題：（1）_同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是_。

10、（2）計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。5、現(xiàn)有氧化鐵和鐵的混合物12g，將混合物在高溫條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質9.6g，則混合物中氧化鐵的質量分數(shù)為_（計算結果保留至0.1%）。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小明剪取某種“錫紙”進行了探究：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是_(填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”)。（提出問題）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？（查閱資

11、料）“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙黏合而成。鋅粉是一種深灰色固體。錫(Sn)與酸或金屬的化合物溶液反應生成+2價的錫鹽。（提出猜想）猜想：“錫紙”中的金屬是錫；猜想：“錫紙”中的金屬是_。（進行實驗）設計方案并進行實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合金屬活動性順序可知猜想_（填“”或“”）成立；反應的化學方程式為_。（交流討論）（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是_。（2）下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是_ (填字母)。A硫酸鈉 B硫酸亞鐵 C氯化銅 D硝酸銀（拓展應用）電器短路會引起火災，我們要嚴

12、加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是_。2、物質發(fā)生化學變化前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：（提出假設）物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。（設計并進行實驗）小劉設計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察.這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式分別為：小劉的實驗：_；小李的實驗：_。（結論與解釋）小劉認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量相等；小李認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量不相等。你認

13、為_的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：_；請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：_。（反思與評價）在探究化學變化中反應物和生成物的質量關系時，若是_的反應，應放在密閉容器中進行實驗。3、某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。（提出猜想） 生成的氣體可能是SO2或O2或H2。（查閱資料） SO2與二氧化碳化學性質相似，如：它不能燃燒也不支持燃燒； 也能使澄清石灰水變渾濁。 濃硫酸具有吸水性，常做氣體的干燥劑。 H2與CO均可以還原金屬氧化物。（方案設計）

14、甲同學設計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體。甲同學認為：若觀察到_，則氣體為SO2，寫出A中發(fā)生的化學方程式_；若觀察到 C中紅色的銅網(wǎng)變黑，則氣體為O2。（實驗探究） 實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是_。實驗過程中發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管壁上有水滴生成；（實驗結論）鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_。鐵與硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學方程式為_。（實驗反思）乙同學設計了一個簡單的實驗方案，他先收集一瓶氣體，然后將燃著的木條伸入瓶中，若_，則為SO2；若火柴燃燒更旺，則為_；若_，則為

15、H2。4、金屬和金屬材料的使用對人類生活有著重要作用。某化學興趣小組的同學在學習完金屬后，對金屬進行了如下探究活動?；顒右唬貉芯繌N房中的金屬制品廚房中的鐵鍋容易生銹。鋁壺不易生銹，原因是（用化學方程式表示）_?；顒佣罕容^金屬的活動性順序實驗一：小明同學為探究銅、錫與鋅的金屬活動性順序，設計了如表所示實驗（金屬片均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的稀鹽酸體積相同）。123實驗操作實驗現(xiàn)象立即產生氣泡，速率較快_立即產生氣泡，速率較慢實驗結論鋅、銅、錫的金屬活動順序由強到弱為_。（査閱資料）錫元素（Sn）的常見化合價是+2價。根據(jù)實驗現(xiàn)象推測錫與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_。實驗二：小紅同

16、學設計如圖所示實驗方案驗證鋅和銅的活動性。如圖放置一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，依據(jù)_（填實驗現(xiàn)象），可得出結論。該方案與小明的比較，其優(yōu)點是_，該反應后溶液中一定含有的離子是_?；顒尤簩Ρ葷穹ㄒ苯鸷秃突鸱ㄒ苯饾穹ㄒ苯鸬膬?yōu)點是_。5、某化學興趣小組的同學探究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應的氣體產物成分，探究過程如下：（提出假設）氣體產物是CO2。（查閱資料）氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應。高溫下可以發(fā)生下列反應：（設計方案）將一定量Fe2O3在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應，用實驗中測得的有關物質的質量，進行分析、判斷。（進行實驗）用如圖所示裝置進行實驗

17、。首先稱得玻璃管C的質量為48.48 g，再稱取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。連接好裝置，通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱。待玻璃管C中固體質量不再變化時，稱得玻璃管C與殘留固體共51.30 g。 （問題分析）（1）用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是_。（2）加熱前先通一段時間氮氣的目的是_。（3）尾氣處理的方法是_。（4）若Fe2O3與炭粉反應的氣體產物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反應時生成CO2的質量_。(寫出計算過程)（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，實驗中實際獲得氣體中碳元素和氧元素的質量比為_。（6）結論:原假設_(填“能”或“不能”)

18、成立，理由是_。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】l鋁和鐵的密度不同，可用測量密度的方式區(qū)別鋁絲和鐵絲，故A正確；B、四氧化三鐵和二氧化錳均為黑色固體，通過觀察顏色不能區(qū)分，故B錯誤；C、碳粉和氧化銅均為黑色固體，在空氣中灼燒時，碳粉會轉變成氣體從而逐漸減少，氧化銅無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，故C正確；黃銅為銅鋅合金，其中鋅會和鹽酸反應產生氣泡，而黃金與鹽酸則無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，故D正確；故選B。2、A【詳解】A、鎢可作燈泡的燈絲，因為鎢的熔點高；氮氣可用作保護氣，因為氮氣化學性質穩(wěn)定。故A正確；B、廚房天然氣泄漏，應立即關閉燃氣閥門，開窗通風；進入久未開啟的菜窖應先做燈火試驗，

19、防止菜窖內二氧化碳含量過高，引起人的昏迷。故B錯誤；C、硬水和軟水鑒別，加適量肥皂水，振蕩，泡沫多浮渣少的為軟水，泡沫少浮渣多的為硬水；Fe粉與CuO均為黑色粉末，僅靠觀察顏色分辨不出。故C錯誤；D、原子是化學變化中的最小微粒，不可再分；分子在化學變化中可分。故D錯誤。故選：A。3、B【分析】將Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到濾渣和藍色濾液，說明溶液中有Cu2+，但不能確定部分Cu(NO3)2是否與Zn反應，因為AgNO3先與Zn反應，但不能確定是否反應完全，可以確定所加Zn的量不足?！驹斀狻緼、濾渣中一定含有Ag，但不能確定部分Cu(NO3)2是否與Zn反應，只有部分

20、Cu(NO3)2未反應也可使溶液為藍色，選項錯誤；B、濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正確；C、濾液中一定含有Cu(NO3)2、因為無法確定AgNO3，選項錯誤；D、濾液中一定含有Zn(NO3)2，無論加入的Zn的質量有多少，一定是完全反應，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但無法確定是否含有AgNO3，但溶液為藍色，一定含有Cu(NO3)2，選項錯誤。故：選B?！军c睛】4、C【詳解】A、由金屬活動性順序可知銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氯化銅，選項A不符合題意；B、銀位于氫的后面，不能與鹽酸反應生成氯化銀，選項B不符合題意；C、由金屬活動性順序可知鋅排在氫的前面，鋅能與稀鹽

21、酸發(fā)生置換反應生成氯化鋅和氫氣，選項C符合題意。D、由金屬活動性順序可知鐵跟稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，選項D不符合題意；故選：C。5、D【詳解】A：在氧氣流中加熱可將CuO中雜質C轉化為氣體二氧化碳除去。A正確。B：加入過量鐵粉，CuCl2與鐵粉反應生成FeCl2和銅，余下的鐵粉和生成的銅可用過濾法除去。B正確。C：Cu與稀鹽酸不反應，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。Cu中含有的Fe可以加入過量稀鹽酸除去。C正確。D：由于CO2不燃燒也不支持燃燒，混在CO2中的CO是不能用點燃的方法除去的。只能將混合氣體通過灼熱的氧化銅的方法除去CO。D錯。綜上所述：選擇D。6、A【分析】

22、兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，符合“多變一”的特征?！驹斀狻緼.該反應是兩種物質反應生成一種物質，符合“多變一”的特征，屬于化合反應B.該反應是兩種物質反應生成兩種物質，不屬于基本反應類型；C.該反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合“單換單”的特征，屬于置換反應；D.該反應是一種物質反應生成兩種物質，符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故選A。7、B【詳解】A、蠟燭燃燒產生水和二氧化碳，屬于化學變化，不符合題意；B、酒精揮發(fā)，物質的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有產生新物質，物理變化，符合題意；C、高爐煉鐵，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、電

23、解水，產生氫氣和氧氣，屬于化學變化，不符合題意；故選B?！军c睛】8、C【詳解】18K金、生鐵、不銹鋼均屬于混合物，且至少含有一種金屬，屬于合金，氧化鐵是純凈物，不屬于合金，故選C。答案：C?！军c睛】9、B【詳解】A、反應是SiO2和C反應生成Si和CO，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，該反應也屬于置換反應，選項錯誤，不符合題意；B、SiCl4中Cl元素為-1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，Si的化合價為+4，選項正確，符合題意；C、地殼中含量最高的非金屬元素是氧元素，選項錯誤，不符合題意；D、生產過程的尾氣中含有CO和HCl氣體，二者都是有害氣體，不能直接排放到環(huán)境中，否則會污

24、染環(huán)境。故選B。10、C【詳解】A：鎢是熔點最高的金屬，日常生活中用金屬鎢做燈絲。A正確。B：氮氣的化學性質穩(wěn)定，可做保護氣。正確。C：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性冶煉金屬。C錯誤。D：干冰升華吸熱，用于人工降雨。D正確。綜上所述：選擇C。二、填空題1、（1）（2）BC（3） 85.47 五5 失去 （4） 穩(wěn)定 不易 【解析】（1）赤鐵礦主要成分為氧化鐵，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳的過程，化學反應方程式為；（2）深海中一方面具有鹽分對金屬有腐蝕性，另一方面壓強很大，鈦合金用于深海裝備，說明其具有抗腐蝕性好、抗壓強度大的特點，故選BC；（3）由銣元

25、素的元素周期表最小方數(shù)字可知，其相對原子質量為85.47；由銣元素原子結構示意圖可知銣原子的原子核外有五個電子層（弧線表示電子層），最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應中易失去電子；（4）氮氣化學性質不活潑（穩(wěn)定），可以用做保護氣體；鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，月球上沒有氧氣，月球上鐵制品不易生銹。2、（1）（2）【分析】（1）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：；（2）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：?！军c睛】3、（1） 點燃CO，防止污染空氣 （2）鎂產生氣體的速率比鐵產生氣體快【解析】（1）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為；該反應C

26、O過量，排入空氣會污染空氣，酒精燈的作用就是點燃CO，防止污染空氣。（2）金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，產生氫氣速率就越快。4、（1） 強度硬度大 抗腐蝕性好 噴漆 （2）化學能電能（3） +2、+4、0 【解析】（1）自行車的大架、輪圈等常使用的是合金，與純金屬相比，合金的優(yōu)點是強度硬度大，抗腐蝕性好；為防止電動車的鋼制車架生銹，通常采取的措施是噴漆，隔絕空氣和水，故填：強度硬度大；抗腐蝕性好；噴漆；（2）電動車常用的鉛蓄電池是一種可充電的化學電源，鉛蓄電池放電時的能量轉化是化學能電能，故填：化學能電能；（3）鉛蓄電池中主要藥品為硫酸鉛（PbSO4）和水，充電時發(fā)生反應，生成物為二氧化鉛、

27、一種金屬單質及硫酸，該金屬單質為鉛，反應的化學方程式為；PbSO4中硫酸根顯-2價，則鉛元素的化合價為+2價，PbO2中氧元素化合價為-2價，則鉛元素的化合價為+4價，Pb為單質，鉛元素的化合價為0，故填：；+2、+4、0。5、（1） 涂油 （2） 導電性 抗腐蝕性 （3）（4）廢金屬回收利用（合理即可）【解析】（1）一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe2O3）在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為；自行車鏈條防銹的方法是涂油，隔絕空氣和水，故填：；涂油；（2）生活中用銅作導線是利用銅具有良好的導電性；青銅器（銅、錫合金）歷經悠久的歷史保持至今是因為具有良好的抗腐蝕性；（3）鋁在空氣中與氧

28、氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，其反應的化學方程式為，故填：；（4）金屬資源礦物儲量有限且不可再生。保護金屬資源的有效途徑有防止金屬腐蝕；廢金屬回收利用；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品等，故填：廢金屬回收利用（合理即可）。三、計算題1、（1）（2）（3）80%【解析】（1）鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣，故填：。（2）生成氫氣質量100g+100g-199.6g=0.4g，解設鋅的質量為x。 ，故，故填：。（3），x=13g，該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為1-7%=80%，故填：80%。2、解：設需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量是x 答：需要含雜質10%的磁鐵

29、礦石的質量是2577.8t?！痉治觥緾O具有還原性，常用于冶煉金屬；此題改用C作還原劑也可得出相同結果?！驹斀狻恳姶鸢?。3、（1）3.5（2）35%（3）設實驗過程中產生的氫氣質量為x。 x=0.2g。答：實驗過程中產生的氫氣質量為0.2g。【分析】（1）黃銅（銅、鋅合金）樣品中只有鋅能與酸反應，減少的質量就是鋅的質量；前3次每次消耗固體的質量為2g，所以第4次只減少了0.5g，第5次加入鹽酸時，固體質量不減少，說明固體中的鋅已完全反應。所以M等于3.5（2）根據(jù)（1）分析可知，樣品中的銅的質量為3.5g，樣品中銅的質量分數(shù)= ；（3）根據(jù)（1）分析可知，樣品中的鋅的質量=10g-3.5g=6

30、.5g。詳見答案。4、（1） 丙 0.3g （2）解：設黃銅樣品中參加反應鋅的質量為xx=9. 75g樣品中黃銅的質量為20g-9. 75g=10. 25g黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為51. 25%?！痉治觥浚?）甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是60. 3g，甲中稀鹽酸的質量多，乙中黃銅樣品質量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129g+20g-148. 7g=0. 3g，故填：丙；0. 3g；（2）見答案?！军c睛】5、解：一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵；固體減少質量就是氧化鐵中氧元素質量12-9.6=2.4g，則氧化鐵的質

31、量為，則混合物中氧化鐵的質量分數(shù)為。答：混合物中氧化鐵的質量分數(shù)為66.7%?！驹斀狻恳姶鸢?。四、實驗探究1、溫度達到著火點 鋁 除去表面的氧化物 B 先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅(或用沙土蓋滅) 【詳解】開始“錫紙”不燃燒短路后卻能燃燒的原因是：開始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，短路后卻能燃燒，是因為溫度達到了著火點；提出猜想：由資料可知，“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙黏合而成，故“錫紙”中的金屬可能是錫，也可能是鋁，故猜想：“錫紙”中的金屬是鋁；進行實驗：“錫紙”表面有深灰色固體析出，說明“錫紙”的活動性比鋅強，錫的活動性比鋅弱，鋁的活動性比鋅強，則“錫紙”是鋁，則猜想成立；鋁和

32、氯化鋅反應生成氯化鋁和鋅，反應的化學方程式為： ；交流討論：（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物，防止影響實驗結果；（2）A、鋁、錫和硫酸鈉均不反應，不能代替氯化鋅溶液，不符合題意；B、鋁能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，錫和硫酸亞鐵不反應，可以代替氯化鋅溶液，符合題意；C、鋁、錫均能與氯化銅反應，不能代替氯化鋅溶液，不符合題意；D、鋁、錫均能與硝酸銀反應，不能代替氯化鋅溶液，不符合題意。故選B；拓展應用：如果電器著火采取的正確滅火方法是先切斷電源，再用干粉滅火器滅火，不能用水滅火。2、 小劉 小李的實驗中反應生成的氣體逸散到空氣中去了 化學反應前后原子種類、數(shù)目和質量都沒有發(fā)生變化

33、 有氣體參加或生成的反應 【詳解】設計并進行實驗：鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，方程式為 ；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為；結論與解釋：一切化學變化均符合質量守恒定律，小劉的結論正確。因為小李的實驗中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，故反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量不相等；化學反應的實質是原子的重新組合?；瘜W反應前后，原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變，故化學反應前后，物質的總質量不變。反思與評價：在探究化學變化中反應物和生成物的質量關系時，若是有氣體參加或生成的反應，應在密閉容器中進行。以免氣體

34、進入或生成氣體逸出導致結論錯誤。3、A中石灰水變渾濁 排盡裝置內的空氣，防止氣體不純發(fā)生爆炸 氫氣 燃著的木條熄滅 O2 氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰 【詳解】方案設計：由題干信息可知，二氧化硫與二氧化碳化學性質相似，能使澄清石灰水變渾濁，故若觀察到A中石灰水變渾濁，說明氣體為二氧化硫；A中發(fā)生的反應為氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；實驗探究：反應可能生成了氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈，目的是：將裝置內空氣排盡，防止發(fā)生爆炸；實驗結論：實驗過程中發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液不變渾濁，說明沒有二氧化硫生成，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管壁上有水滴生成，說明反應生成了氫氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；實驗反思：二氧化硫與二氧化碳化學性質相似，故二氧化硫不燃燒、不支持燃燒，故將燃著的木條伸入瓶中，若燃著的木條熄滅，則為SO2；氧氣具有助燃性，若火柴燃燒更旺，則為氧氣；氫氣具有可燃性，如氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰