2020高考化學(xué)練習(xí)題10含解析70

1、眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔眼皮蹦跳跳專業(yè)文檔人教化學(xué)2019高考一輪練習(xí)題（10）李仕才、選擇題CHTH，CH9COOH *1、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖CH2OH所示，下列選項中均不正確的是 （）可以燃燒；能跟 Na反應(yīng)；分子式為 CiiHuQ;能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；含有 2種官能團(tuán)A. B.C. D.解析：此有機物含有碳碳雙鍵、 羥基和竣基三種官能團(tuán)， 不能發(fā)生水解反應(yīng)，分子式為C11H2Q, 故三項不正確。答案：C2、在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2、2c（g）,下列說法中正確的是（）c2 CA.平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K= c2a, c BB.改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 一定不變C.如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D.若平衡時增加 A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小解析：K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。答案：A3、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A.具有下列電子排布式的原子中：1s 22s22P63s23p：1s22s22p3,1s22s22p：1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B.具有下列價電子排布式的原子中：3s 23p3s23p；3

3、s23p3,3s23p4,第一電離能最 大的是C.Na K Rb,N P、As,。S、Se,N& P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而 遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703 ,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+解析：A項，為Si,為N,為C,為S,原子半徑最大的為 Si,正確；B項，為Al, 為Si,為P,為S,第一電離能最大的為P,正確；C項，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負(fù)性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有 2個電子，所以與

4、C12反應(yīng)時應(yīng)呈+ 2價，D錯。答案：D TOC o 1-5 h z 4.下列有關(guān)說法正確的是 （）A. C、N、。三種元素第一電離能從大到小的順序是ONCB.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出 Al的第一電離能比 Mg大C.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7D. Ni原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第nA 族、第VA族反常，故第一電離能 NO MgAl, A、B不正 確；F的電負(fù)性最大，沒有正化合價， C不正確。

5、答案：D5、下列敘述中，錯誤的是 （）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560 c反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯一 定條件 /一（）I H=（ Hj + 4 CH3CH=CHWCTCHXC2X（X 代表鹵素原子）CTCH（OH）CHOH 依次發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），由對應(yīng)的反應(yīng)條件可知 B項正確。答案：B二、非選擇題1、二甲醛也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醛的反應(yīng)原理為2CO(g) + 4H2(g) ?CH3OCH(g) + H

6、kO(g),已知一定條件下， 該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率 a隨溫n H2度、投料比的變化曲線如圖所示。 n co(1)a、b、c按從大到小的順序排序為 。(2)對于氣相反應(yīng)，用某組分 (B)的平衡壓強(Pb)代替物質(zhì)白量濃度(Cb)也可以表示平衡常數(shù)(記作&),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式&=。答案(1)abcp CHOCH p H2O(2) P2 CO - p 4 H答案(1)abcCO解析 (1)反應(yīng)2CO(g) + 4H2(g)姆糊CHOCH(g) + H2O(g),增大Hb的濃度，平衡右移,CO,一工 ， n H2 ，一工 一的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比 增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故 abco n

7、co2、保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問題。I .某環(huán)保部門處理含 CM電鍍廢水的方法如圖(CV和CNO中N的化合價均為一3價)：I含 CN 1 NEC | 含 CNON I|的廢水|的廢水 25士某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。操作步驟：i.先關(guān)閉裝置甲的開關(guān)，再將含CN廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c(CN 一)為0.200 mol L T加入裝置甲中，塞上橡皮塞。ii.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開開關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開關(guān)。(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式： (2)裝置丙中的試劑是 ，裝置丁的作用是假定上述實驗中的氣體都被充分吸收

8、。若干燥管I增重1.408 go則CNT被處理的百分率為O 你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實驗，與(3)對比，CM被處理的百分率將 (填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：n.防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“ $。2與53+反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的 SO通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號為 A B、C的試管中，并設(shè)計以下 3種實驗方案：方案：A中加入少量KMnO溶液，溶液紫紅色褪去。方案：B中加入KSCN液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血紅。方案：C中加入稀鹽酸酸化的 B

9、aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述實驗方案中不合理的是CNO被氧化為(2)裝置丙CI2。(3)干燥1.408 g. 1 =44 g mol解析：(1)CNO被氧化為(2)裝置丙CI2。(3)干燥1.408 g. 1 =44 g mol管I增加的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生的 CO的質(zhì)量，根據(jù)CMCO,則被處理的n(CN )0.032 mol, CM被處理的百分率為0.032 mol0.032 mol, CM被處理的百分率為0.2。molX 0.2 L 乂 10* 80.0%。(4)若 C|2 在丁中沒 有被完全吸收，則結(jié)果偏高，若CO殘留在裝置中，則結(jié)果偏低。(5)方案不合理，因為SO、 Fe2+均具有還原性，均能與 KMnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色。答案：(1)2CNO +6ClO +8H+ =Nf + 2COT +