九上第一章 第6節(jié) 幾種重要的鹽 舉一反三（解析版）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 九上第一章 第6節(jié) 幾種重要的鹽 舉一反三（解析版）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)第6節(jié) 幾種重要的鹽考點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽鹽是指由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的一類化合物。鹽可分為可溶性鹽和難溶性鹽，常見(jiàn)的可溶性鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。常見(jiàn)的難溶性鹽有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸鹽。純堿又稱蘇打，是碳酸鈉(化學(xué)式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅色。當(dāng)碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，其化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體暴露在干燥的空氣中易失去結(jié)晶水而最后變成粉末，此變化叫風(fēng)化，屬于化學(xué)變化。碳

2、酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，它是一種白色固體，難溶于水。碳酸鈣形成的巖石是重要的建筑材料。氯化鈉俗稱食鹽，它是一種白色固體，易溶于水，有咸味。氯化鈉既是人類不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。典例1：（2022九上浙江期末）下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是( )。A.碳酸鈉 純堿 Na2CO3 B.氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2C.氧化鈣 生石灰 CaO D.氫氧化鈉 燒堿 NaOH【答案】B【解析】A、碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3 ，不符合題意；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，石灰石主要成分為碳酸鈣，符合題意；C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO ，不符合題意

3、；D、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH ，不符合題意；變式1：（2022九上拱墅期末）下列關(guān)于純堿（Na2CO3）的說(shuō)法，正確的是（）A純堿屬于堿類物質(zhì) B純堿的水溶液pH7 ，不符合題意；C、純堿能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) ，符合題意；D、因碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)，所以純堿中含少量燒堿雜質(zhì)，不可用稀鹽酸除雜 ，不符合題意；變式2：（2022九上臺(tái)州月考）下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A.純堿 B.燒堿 C.火堿 D.鹽酸【答案】A【解析】酸由酸根離子和氫離子構(gòu)成，堿由金屬離子和氫氧根離子組成，鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷。純堿的化

4、學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，故A符合題意；燒堿和火堿為一種物質(zhì)，化學(xué)式為NaOH，屬于堿，故B、C不合題意；鹽酸的化學(xué)式為HCl，屬于酸，故D不合題意。變式3：（2022浙江嘉興九年級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶新配的燒堿溶液，小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算。（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過(guò)程中，邊滴加稀鹽酸邊振蕩錐形瓶，當(dāng)觀察到_時(shí)，恰好完全反應(yīng)，停止滴液。（2）通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（寫(xiě)出計(jì)算步驟）（3）問(wèn)題討論：若小明在滴加鹽酸的過(guò)程中沒(méi)有同時(shí)振蕩錐形瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或

5、“不變”）?！敬鸢浮咳芤侯伾『糜杉t色變成無(wú)色 10% 偏大【解析】（1）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇中性溶液或酸性溶液不變色。將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過(guò)程中，邊滴加稀鹽酸邊振蕩錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色時(shí)，恰好完全反應(yīng)，停止滴液。（2）解：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（110g-60g）7.3%=3.65g設(shè)該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。，x=4g燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%（3）若小明在滴加鹽酸的過(guò)程中沒(méi)有同時(shí)振蕩錐形瓶，滴加的鹽酸會(huì)偏多，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大?？键c(diǎn)二、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽溶液金屬新鹽新金屬(條件：鹽要可溶；金屬單質(zhì)必須比鹽中的金屬元素

6、活動(dòng)性更強(qiáng))鹽溶液酸溶液新鹽新酸(條件：一般鹽、酸均溶于水；符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；碳酸鹽等弱酸鹽可與強(qiáng)酸反應(yīng))鹽溶液堿溶液新鹽新堿(條件：鹽和堿必須可溶；符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽(條件：鹽和鹽必須可溶；符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)典例1：（2022浙江寧波一模）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（）AHCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl BKNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOHCNaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaNO3、H2SO4、KCl【答案】C【解析】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能

7、大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項(xiàng)正確；D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。變式1：（2022浙江金華市一模）小科同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取ZnSO4的思維導(dǎo)圖。下列選項(xiàng)中各字母所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能達(dá)到目

8、的的是（）AAZn(OH)2 BBCuSO4 CCZnO DDH2SO4【答案】A【解析】A、Zn(OH)2不溶于水，不能與硫酸鎂反應(yīng)，故不能達(dá)到目的；B、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，故能達(dá)到目的；C、氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故能達(dá)到目的；D、硫酸和氫氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故能達(dá)到目的。故選A。變式2：（2022九上溫州期末）利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)( 圖中編號(hào)-)，請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。（1）在歸納性質(zhì)時(shí)，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（2）在歸納性質(zhì)中，寫(xiě)出一條與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）在歸納性質(zhì)時(shí)，從“某些鹽”中

9、選取了硝酸銀，寫(xiě)出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式 (寫(xiě)一個(gè))?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （3）NaCl【解析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，會(huì)觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；（2）硫酸能與鋇鹽的溶液發(fā)生反應(yīng)，如氯化鋇，反應(yīng)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ；（3）硝酸銀能與鹽酸鹽反應(yīng)，如氯化鈉等。變式3：（2022浙江金華市婺城區(qū)教育局教研室一模）有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的組成，科學(xué)興趣小組同學(xué)取適量樣品進(jìn)行探究，過(guò)程如圖（微溶視為不溶）：根據(jù)

10、以上信息回答下列問(wèn)題：（1）白色沉淀B中可能存在的物質(zhì)有_；（2）該樣品中一定存在的物質(zhì)是_。【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4【解析】有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入過(guò)量稀硝酸，充分反應(yīng)后沉淀全部溶解，生成氣體，說(shuō)明沉淀中含有碳酸鹽，應(yīng)為碳酸鈣，沉淀中還可能含有氫氧化鎂，說(shuō)明原混合物中可能含有氫氧化鈉、硫酸鎂；得到的無(wú)色濾液，說(shuō)明原混合物中不含硝酸銅；無(wú)色濾液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，得到白色沉淀B，加入過(guò)量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇，則原混合物中一定含有硫酸鈉

11、；還含有能與稀硝酸反應(yīng)的沉淀，同時(shí)還應(yīng)生成了溶于酸的氫氧化鎂沉淀或碳酸鋇沉淀。由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物質(zhì)有：BaCO3、Mg(OH)2；（2）該樣品中一定存在的物質(zhì)是Na2SO4?？键c(diǎn)三、鹽的制取，復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件1、由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物如果沒(méi)有酸，則反應(yīng)物必須都可溶(無(wú)酸皆可溶)；生成物中有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如氣體CO2)生成，即：生成物中必須有水、沉淀或氣體。2、自貢的鹽井,成為我國(guó)開(kāi)采深層巖鹽的標(biāo)志和率先進(jìn)行天然氣田工業(yè)性開(kāi)采的象征。

12、在鑿井、取鹵、煮鹽等工序中所運(yùn)用的科學(xué)技術(shù)，以及各種工具、裝置的發(fā)明和制造，無(wú)不體現(xiàn)出我國(guó)勞動(dòng)人民的聰明才智。3、銨鹽的制取與檢驗(yàn)碳銨的制取:NH3十H2O+CO2 = NH4HCO3;硫銨的制取:2NH3+H2SO4 =(NH4)2SO4;銨鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅色。4.波爾多液是無(wú)機(jī)銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復(fù)鹽。典例1：（2022浙江溫州九年級(jí)階段練習(xí)）某學(xué)習(xí)小組想探究熱水壺底部水垢的主要成分。該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì) 水垢

13、（主要成分為碳酸鹽、堿的混合物）。同時(shí)，他們還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性，認(rèn)為水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3。（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，取上層清液后加入_，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)Ca（OH）2；（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖甲組裝儀器，將50g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；檢查裝置的氣密性后加藥物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（圖乙曲線）；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣；再次稱量干燥管內(nèi)物

14、質(zhì)增加的質(zhì)量；重復(fù)和的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變；討論：操作中從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣的原因是_，裝置I的作用是_?！敬鸢浮縉a2CO3溶液 將產(chǎn)生的二氧化碳全部被吸收 除去空氣的二氧化碳【解析】（1）為檢驗(yàn)氫氧化鈣，取上層清液加入碳酸鈉溶液，無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明所取上層清液中不含氫氧化鈣；（2）操作中從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣是為了將產(chǎn)生的二氧化碳全部被吸收；裝置是為了除去空氣的二氧化碳，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響。變式1：（2022浙江舟山市普陀第二中學(xué)九年級(jí)階段練習(xí)）硝酸鉀是重要的鹽，化學(xué)式為KNO3。硝酸鉀是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的黑火藥的重要組成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指

15、硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（）A硫酸鉀和硝酸鋇 B氫氧化鉀和硝酸C碳酸鉀和硝酸鈣 D氯化鉀和硝酸鈉【答案】D【解析】A、硫酸鉀和硝酸鋇兩種溶液混合會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鉀和硝酸兩種溶液混合會(huì)反應(yīng)生成水和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和硝酸鈣兩種溶液混合會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯(cuò)誤；D、氯化鉀和硝酸鈉兩種溶液混合不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能制取硝酸鉀，故正確。變式2：（2021杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是_。(填化學(xué)式)（2）加碳

16、酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是_。【答案】（1）BaSO4 （2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3 +2NaCI （3）鉀離子未除去【解析】根據(jù)流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。【解答】（1）固體A是加入過(guò)量氯化鋇產(chǎn)生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；（2）加碳酸鈉可除去A中過(guò)量的氯化鋇，反應(yīng)方程式為 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3 +2NaCI ；（3）因整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。變式3：（2022浙江麗水中考真題）

17、思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問(wèn)題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度理解、促進(jìn)問(wèn)題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型：初步理解根據(jù)混合物組份的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標(biāo)組份。（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分開(kāi)常壓加熱蒸曾法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過(guò)程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型電的_。（填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化）。探究本質(zhì)根據(jù)組份的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)提純。（2）從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過(guò)溶解然發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥實(shí)現(xiàn)的。其中過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)_不同。實(shí)

18、踐應(yīng)用根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，提高混合物中目標(biāo)組份純度。（3）小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌和干燥得到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。融合創(chuàng)新依據(jù)科學(xué)原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價(jià)值的解決實(shí)際問(wèn)題方案。（4）常壓加熱蒸餾法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠，都已經(jīng)采用低壓加熱蒸餾法，請(qǐng)解釋其蘊(yùn)含的科學(xué)道理_。【答案】分離轉(zhuǎn)移 顆粒大小 解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x=x=0.098g則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。答：原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。 液體的沸點(diǎn)隨

19、著氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗【解析】（1）常壓下將海水加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過(guò)程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不是反應(yīng)轉(zhuǎn)化，屬于上述模型中的分離轉(zhuǎn)移，故填分離轉(zhuǎn)移。（2）過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)顆粒大小不同，故填顆粒大小。（3）見(jiàn)答案（4）采用低壓加熱蒸餾法，其中蘊(yùn)含的科學(xué)道理是液體的沸點(diǎn)隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗，故填液體的沸點(diǎn)隨氣壓的降低而降低，從而節(jié)約能量消耗?？键c(diǎn)四、常見(jiàn)化肥的種類、用途化學(xué)肥料，簡(jiǎn)稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料?；手饕ǖ省⒘追?、鉀肥以及含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的

20、復(fù)合肥料。氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。磷肥：能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。常見(jiàn)的磷肥有過(guò)磷酸鈣(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。鉀肥：能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。常見(jiàn)的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀和草木灰(主要成分為K2CO3)。典例1：（2022九上越城期末）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家?！毕铝袑儆趶?fù)合肥料的是（）AKCl B(NH4)2HPO4 CNH4HCO3 DCO(NH2)2【答案】B【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為

21、的鉀肥。同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。A：KCl，鉀肥；B：(NH4)2HPO4，復(fù)合肥；C：NH4HCO3，氮肥；D：CO(NH2)2，氮肥；變式1：（2022九上衢江期末）物質(zhì)的用途總是與它的性質(zhì)密切相關(guān)。請(qǐng)從下列物質(zhì)中選取合適的物質(zhì)填入空格內(nèi)：氯化鈉、尿素、硫酸銅、氯化鉀、氫氧化鈣。（1）腌咸菜不可缺少的物質(zhì)是 （2）為了使農(nóng)作物莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，農(nóng)業(yè)上通?？墒┯玫幕适莀 【答案】（1）氯化鈉（2）氯化鉀【解析】（1）根據(jù)氯化鈉是常用調(diào)味劑分析；（2）根據(jù)鉀肥可使作物莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害的能力分析?！窘獯稹浚?）腌咸菜不可缺少的物質(zhì)是氯化鈉；

22、（2）鉀肥可使作物莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害的能力 ，氯化鉀中含有鉀元素，可作鉀肥。變式2：（2021麗水）草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見(jiàn)的肥料。燒制草木灰是我國(guó)傳統(tǒng)農(nóng)耕方式，但會(huì)造成一定的環(huán)境污染。為護(hù)衛(wèi)藍(lán)天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于_ (填“氮肥”、“磷肥或“鉀肥)；（2）要確認(rèn)草木灰浸出液中含有，需用到的試劑是_；（3）為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢桁o置后，將浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；在燒杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到5克固體。求該樣品

23、中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3 )【答案】（1）鉀肥 （2）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液（3）解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xK2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3138 100 x 5克解得：x=6.9克K2CO3%= 100%=13.8%答：樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%?！窘馕觥浚?）根據(jù)含有鉀元素的化合物可作鉀肥分析；（2）根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳分析；（3）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鉀的質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）碳酸鉀含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥；（2）要證明碳酸根離子，需用到酸和氫

24、氧化鈣溶液，通過(guò)加酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w來(lái)驗(yàn)證；變式3：（2022浙江杭州一模）小樂(lè)為了獲知某化肥（主要成分為NH4HCO3，雜質(zhì)不含氮元素）的含氮量，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。已知：； NH3能被濃硫酸吸收，不能被氫氧化鈉固體吸收。（1）裝置B的作用是_。（2）將化肥樣品裝入試管前，必須進(jìn)行的一步操作是_。裝置 反應(yīng)前質(zhì)量/克 反應(yīng)后質(zhì)量/克B 186 198.4C 159 162.4（3）待裝置符合實(shí)驗(yàn)要求后，取20克化肥樣品裝入試管，通入氮?dú)馀疟M試管內(nèi)的空氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，每步都充分反應(yīng)后，再通入氮?dú)?。裝置B和C反應(yīng)前后質(zhì)量如表所示；則反應(yīng)生成的氨氣的質(zhì)量為_(kāi)克；此化肥的含氮量為_(kāi)。

25、【答案】吸收CO2和H2O 檢查裝置的氣密性 3.4 14%【解析】（1）NH3不能被氫氧化鈉固體吸收，所以B裝置的作用是吸收生成的二氧化碳和水；（2）用A裝置給化肥加熱，裝藥品前，必須進(jìn)行檢查裝置的氣密性，避免裝置漏氣造成實(shí)驗(yàn)失敗；（3）碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳，B裝置中氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳和水，C裝置中的濃硫酸吸收生成的氨氣，因此C增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，由表格數(shù)據(jù)得知，反應(yīng)中產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量為。1（2022浙江湖州中考真題）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A BC D【答案】D【解析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)

26、即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵和硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，該物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。故選D。2（2022浙江嘉興九年級(jí)期末）下列各組物質(zhì)能在酸性無(wú)色溶液中大量共存的是（）AK2SO4； Ba(OH)2 ； KCl BNa2CO3； KNO3； NH4ClCMgSO4； NaNO3； KCl DCu(NO3)2； NaCl； KN

27、O3【答案】C【解析】A. Ba(OH)2屬于堿，不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)不符合題意；B. Na2CO3是一種碳酸鹽，能與酸反應(yīng)，不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)不符合題意；C. MgSO4；NaNO3；KCl在酸性無(wú)色溶液中大量共存，此選項(xiàng)符合題意；D. Cu(NO3)2溶液是藍(lán)色的，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。3（2022浙江舟山九年級(jí)期末）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的化的現(xiàn)律后，繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取ZnSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（）A-Zn B-ZnCl2 C-H2SO4 D-Zn（OH）2【答案】B【解析】A、鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)可生成硫酸鋅，不符合題意；

28、B、氯化鋅與堿反應(yīng)生成氫氧化鋅和鹽酸鹽，不可能生成硫酸鋅，符合題意；C、硫酸與氧化鋅反應(yīng)可生成硫酸鋅，不符合題意；D、氫氧化鋅與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋅，不符合題意。故選B。4（2022浙江寧波市第七中學(xué)九年級(jí)階段練習(xí)）如圖為三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有B實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可通至氫氧化鈉溶液C實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末D實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液【答案】B【解析】根據(jù)題中二氧化碳及酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)判斷以及復(fù)分解反應(yīng)條件，即生成物中有沉淀或水或氣體生成，才能反應(yīng)。A、根據(jù)堿的性質(zhì)，氫氧化鈉不能通過(guò)反應(yīng)生成二氧化碳，故不能一步

29、實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤B、實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可通至氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)正確；C、碳酸鈣是鹽類沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鉀溶液與碳酸鈉溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；5（2022浙江杭州二模）2022年第24屆冬季奧運(yùn)會(huì)將由北京市和張家口市聯(lián)合舉行。如圖所示，“五環(huán)”中相交兩環(huán)中的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C、D分別是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一種。下列說(shuō)法中正確的是（）AA物質(zhì)與B物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)原理BB物質(zhì)與C物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+Fe

30、2O32H2O+2FeCl2CC物質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象DD物質(zhì)的溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】C【解析】所給的四中物質(zhì)中，氫氣只能與氧化鐵反應(yīng)，故A為氫氣，B為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，故C為鹽酸，D為硫酸銅。A、A物質(zhì)與B物質(zhì)間發(fā)生是氫氣與氧化鐵反應(yīng)，工業(yè)煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、B物質(zhì)與C物質(zhì)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故錯(cuò)誤；C、C物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，此反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故正確；D、D物質(zhì)的溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故錯(cuò)誤。故選C。6（2022浙江舟山）下表有關(guān)物質(zhì)的除雜

31、方法中，正確的是（）選項(xiàng) 括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì) 除雜方法A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過(guò)濾C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過(guò)濾D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過(guò)濾AA BB CC DD【答案】D【解析】A稀鹽酸與硝酸鈉不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)硝酸鈉，故A錯(cuò)誤。B稀鹽酸和碳酸鈣以及氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤。C氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤。D氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引

32、入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。7（2022浙江臺(tái)州中考真題）無(wú)土栽培是用營(yíng)養(yǎng)液代替土壤提供植物生長(zhǎng)所需的水和無(wú)機(jī)鹽。（1）硝酸鉀（）是營(yíng)養(yǎng)液中的一種常見(jiàn)成分。硝酸鉀屬于_A酸 B堿 C鹽 D氧化物（2）配制100克含硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的營(yíng)養(yǎng)液，需要硝酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)克?！敬鸢浮緾 3【解析】（1）硝酸鉀由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，所以屬于鹽。（2）配制100克含硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的營(yíng)養(yǎng)液，需要硝酸鉀的質(zhì)量為。8（2022浙江湖州中考真題）洗衣機(jī)槽清潔劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉（），過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，溶于水時(shí)會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫（化學(xué)方程式為：）?，F(xiàn)取少許過(guò)碳酸鈉晶體，加入水

33、形成溶液。（1）取少量二氧化錳加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為了檢驗(yàn)該氣體，可用_。（2）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到的溶液呈_（選填“酸性”或“中性”或“堿性”）。（3）生成的碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)?！敬鸢浮繋Щ鹦堑哪緱l 堿性 +4【解析】（1）過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，溶于水時(shí)會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，取少量二氧化錳加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，為了檢驗(yàn)氧氣，可用帶火星的木條，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；（2）過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，溶于水時(shí)會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)

34、，得到的溶液是碳酸鈉溶液，顯堿性；（3）碳酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）2+x+（-2）3=0，x=+4。9（2022浙江南海實(shí)驗(yàn)學(xué)校一模）為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出通過(guò)測(cè)二氧化碳質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)方案，裝置如圖所示：（1）A裝置中NaOH溶液的作用是_；（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是_?！敬鸢浮课湛諝庵械腃O2 裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度，原理是，碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳被C裝置吸收，通過(guò)C裝置的質(zhì)量變

35、化得出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，由于空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收空氣中的二氧化碳；（2）由（1）的分析可知，該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)C裝置的質(zhì)量變化得出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量。10（2022浙江臺(tái)州九年級(jí)期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：（1）如果步驟中沉淀全部溶解，寫(xiě)出步驟中生成沉淀的化學(xué)方程式_。（2）如果步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末

36、中一定含有_?！敬鸢浮緽a（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2【解析】（1）碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。如果步驟中沉淀全部溶解，則說(shuō)明生成的沉淀只有碳酸鋇，生成碳酸鋇的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。（2）如果步驟中沉淀部分溶解，則說(shuō)明生成的沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。11（2022浙江寧波中考真題）某白色固體M可能由、中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，小寧進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。則：（

37、1）白色沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)。（2）白色固體M的成分是_?！敬鸢浮緼gCl 、【解析】氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無(wú)色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉；無(wú)色溶液B中通入二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫氧化鋇，無(wú)色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含

38、有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學(xué)式為AgCl；（2）根據(jù)上述分析可知：白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。12（2022浙江寧波市第七中學(xué)九年級(jí)階段練習(xí)）某水溶液中含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Ca2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)為測(cè)得該溶液準(zhǔn)確成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取兩份溶液各100ml第一份加入足量NaOH溶液，有0.34g刺激性氣味氣體生成；第二份加入足量BaCl2溶液后，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀物A和濾液B。沉淀物A質(zhì)量為6.63g，其再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g；濾液B中加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，有14.35g

39、白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）第步中有刺激性氣味的氣體生成，則證明原溶液中存在_（用離子符號(hào)表示）。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊衽袛嘣芤褐写嬖贑l-_（填“能”或“不能”）。（3）原溶液中一定存在的離子是：_?！敬鸢浮縉H4+ 不能 NH4+、K+、CO32-、SO42-【解析】（1）第步中有刺激性氣味的氣體生成，則說(shuō)明該離子可以和氫氧根離子結(jié)合形成有刺激性氣味的氣體，氫氧根離子和銨根離子結(jié)合生成水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，所以證明溶液中存在銨根離子，符號(hào)為。（2）第步中加入了氯化鋇，則引入了氯離子，所以不能判斷原溶液中是否含有氯離子。（3）根據(jù)加入氯化鋇后產(chǎn)生沉淀，加入稀硝酸后

40、沉淀部分溶解，則可知含有硫酸根離子和碳酸根離子，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成溶于酸的沉淀碳酸鋇。加酸后剩余沉淀4.66g，則有硫酸鋇4.66g，則含有硫酸根離子。減少的沉淀為碳酸鋇沉淀，為6.63g-4.66g=1.97g，則含有碳酸根離子。產(chǎn)生0.34g刺激性氣味的氨氣，則有銨根離子。設(shè)銨根離子、硫酸根離子、碳酸根離子個(gè)數(shù)比為a:b:c，則18a：96b：60c=0.36g：1.92g：0.6g，a：b：c=2:2:1，則陰離子帶的電荷數(shù)比陽(yáng)離子多，所以一定有鉀離子。所以原溶液中一定存在的離子是鉀離子、銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子。13（2022

41、浙江杭州市公益中學(xué)九年級(jí)階段練習(xí)）在除雜質(zhì)的操作中，為了將雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜試劑。為了除去 NaCl 樣品中混有的少量 Na2SO4和 MgCl2，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的提純 NaCl的流程如圖所示：（1） 加入過(guò)量的氫氧化鈉可除去的陽(yáng)離子是_（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2） 試劑 X 的化學(xué)式為_(kāi)，溶液 M 中所含有的陰離子有_。（3） 某同學(xué)用提純得到的 NaCl晶體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液， 在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)， 會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_（填 “大”或 “小”）。【答案】Mg2+ Na2CO3 、Cl-、OH- 小【解析】（1）加入過(guò)量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和

42、氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此可除去的陽(yáng)離子是Mg2+；（2）加入過(guò)量的氯化鋇溶液，可發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，所以過(guò)量的目的就是將硫酸根完全除去；加入過(guò)量碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，所以加入過(guò)量的碳酸鈉的目的是將鋇離子完全除去，故X是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3；溶液M中含有氯化鈉、氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，所含有的陰離子有CO32-、Cl-、OH-；（3）某同學(xué)用提純得到的NaCl配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取水的體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。14（2022

43、浙江龍泉市民族中學(xué)九年級(jí)期末）A、B、C、D是初中科學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，其中A、B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C、D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖，圖中“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答：（1）若B是硫酸、C是碳酸鈉，則B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）若C是二氧化碳，則D可能的化學(xué)式是_（填物質(zhì)類別不同的兩種）【答案】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 HCl、CuSO4【解析】（1）B是硫酸、C是碳酸鈉，則B和C的反應(yīng)是硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化

44、學(xué)方程式寫(xiě)為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2。（2）A、B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C、D物質(zhì)類別不同，且C能夠與A、B反應(yīng)，B能夠反應(yīng)生成A，如C為二氧化碳，則B為氫氧化鈣，A為氫氧化鈉，D與A、B都能夠反應(yīng)，則D為酸，如稀鹽酸，還可能是可溶性的銅鹽，如硫酸銅，故填HCl、CuSO4。15（2021浙江寧波九年級(jí)階段練習(xí)）已知AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種不同物質(zhì)，其中DG中都含有兩種元素，C為藍(lán)色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中用“”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出

45、D物質(zhì)的化學(xué)式：_。（2）寫(xiě)出G物質(zhì)的一種用途：_。（3）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式：_。【答案】CuO 清除鐵銹等 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】C為藍(lán)色沉淀，則C為氫氧化銅，氫氧化銅可轉(zhuǎn)化為F，能與G反應(yīng)，且F和G都兩種元素組成，則G為鹽酸，F(xiàn)為氯化物或水，D可生成F，D可生成A，A能生成氫氧化銅，則A為銅鹽，D可以是氧化銅，F(xiàn)為水，E兩種元素組成，可以是二氧化碳，B可與氫氧化銅相互轉(zhuǎn)化，B為銅鹽，A可生成B，則A可以是硫酸銅，B為氯化銅或硝酸銅，代入驗(yàn)證，推理正確。由分析可知：（1）D的化學(xué)式為CuO；（2）G為鹽酸，可用于除鐵銹等；（3）EF可以是氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)

46、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。16（2021浙江寧波九年級(jí)階段練習(xí)）尿素CO(NH2)2作為一種有機(jī)氮肥，是目前含氮量最高的氮肥。工業(yè)上可用CO2和NH3在一定條件下合成。常溫下，尿素是一種無(wú)色或白色針狀或棒狀結(jié)晶體，呈弱堿性。（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）（2）證明尿素呈堿性的具體實(shí)驗(yàn)操作是：_。（3）不合理施用化肥導(dǎo)致氮、磷元素過(guò)剩，不僅造成化肥的流失，而且還給人類的生活環(huán)境造成了巨大的影響，其中不包括_。A水土大量流失 B地表水和地下水污染C近海赤潮頻繁發(fā)生 D湖泊水庫(kù)、沿海水體富營(yíng)養(yǎng)化（4）小科購(gòu)買了一款氮肥，相關(guān)信息如

47、圖所示，請(qǐng)計(jì)算該氮肥中尿素CO(NH2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）_氮肥（尿素）CO(NH2)2凈重：50kg含氮量：46%【答案】46.7% 取尿素溶于水，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色（合理即可） A 98.5%【解析】（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為；（2）要證明尿素呈堿性，可利用酚酞遇堿性溶液變紅，即取尿素溶于水，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色（合理即可）；（3）不合理施用化肥會(huì)使地表水和地下水污染、發(fā)生赤潮、水體富營(yíng)養(yǎng)化，但不會(huì)造成水土大量流失，故選A；（4）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%，在該氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，因此該氮肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。17（

48、2022浙江湖州中考真題）小越在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？小陳認(rèn)為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產(chǎn)生白色沉淀。為了檢驗(yàn)小越的猜想，小陳設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取小越實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。（1）久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的

49、原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是_。（3）小越的猜想經(jīng)檢驗(yàn)是_（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）的?！敬鸢浮?排除碳酸鈉或碳酸根離子的干擾 正確【解析】（1）久置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）小陳認(rèn)為，是氫氧化鈉溶液變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀，小陳在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是排除碳酸鈉的干擾；（3）取小越實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，說(shuō)明沉淀不是碳

50、酸鈣，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀是氫氧化鈣，則小越的猜想經(jīng)檢驗(yàn)是正確的。18（2022浙江寧波中考真題）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。有一種新型化肥硝酸銨鈣，其有效成分為和，進(jìn)入土壤后，都成為可吸收的離子，不會(huì)引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對(duì)病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（）。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀和濾液，測(cè)得沉淀質(zhì)量為4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應(yīng)）（1）作為氮肥，

51、硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是_。A促進(jìn)細(xì)胞分裂和生長(zhǎng)，使枝葉長(zhǎng)得繁茂B促進(jìn)幼苗的生長(zhǎng)發(fā)育和開(kāi)花，使果實(shí)、種子的成熟提早C使莖桿健壯，促進(jìn)淀粉的形成（2）計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_（3）計(jì)算濾液中的質(zhì)量。_【答案】A 解：設(shè)樣品中硝酸銨的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y= x=0.8g= y=0.85g樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 解：設(shè)硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x= x=6.8g濾液中含有的質(zhì)量為：6.8g0.85g=7.65g答：濾液中的質(zhì)量為7.65g?！窘馕觥浚?）作為氮肥，硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是促進(jìn)細(xì)胞分裂和生長(zhǎng)，使枝葉長(zhǎng)得繁茂，

52、故填A(yù)。19（2022浙江麗水中考真題）螢石是我市的優(yōu)勢(shì)礦產(chǎn)資源，也是我國(guó)“戰(zhàn)略性礦物”。為探討螢石的形成、開(kāi)采，浮選等跨學(xué)科問(wèn)題，興趣小組對(duì)某螢石礦區(qū)開(kāi)展項(xiàng)目化研究。螢石形成巖漿冷卻過(guò)程中從巖漿分離出含氟離子的氣水熱液，在熱液沿裂隙上升時(shí)，氟離子與周圍巖石中的鈣離子結(jié)合成氟化鈣冷卻結(jié)晶后形成礦物晶體顆粒即螢石，它通常存在于花崗巖等巖石內(nèi)。（1）螢石礦屬于_（填“巖漿巖”、“沉積巖”或“變質(zhì)巖）。螢石開(kāi)采螢石開(kāi)采過(guò)程中，通常用乳化炸藥裝入鑿好的巖壁小孔，將巖石炸成碎塊，再將巖石碎塊裝入車廂運(yùn)出礦洞。（2）乳化炸藥將巖石炸成碎塊的過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成_。螢石浮選蛋石礦開(kāi)采后，將礦石破碎，研磨成礦

53、粉，加水調(diào)成礦漿，往礦漿中添加捕收劑等藥劑進(jìn)行浮選，使目標(biāo)礦粉粘附在泡沫上浮至水面，得到純度較高的精礦。（3）如圖是pH值、捕收劑種類對(duì)浮選回收率影響的圖像。為獲得高浮選回收率，浮選時(shí)的最佳條件是_。純度測(cè)定螢石的主要成分為氟化鈣（CaF2）。 已知：CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF（4）為測(cè)定精礦樣品中氟化鈣的含量，該小組稱取10g樣品和濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體全部被堿性溶液吸收，測(cè)得堿性溶液增重4.4g，計(jì)算樣品中氟化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_項(xiàng)目評(píng)估螢石是我市優(yōu)勢(shì)礦產(chǎn)資源，但對(duì)螢石開(kāi)采項(xiàng)目一直有不同觀點(diǎn)。（5）請(qǐng)選出你認(rèn)同的一種觀點(diǎn)_（填字母）。A我市應(yīng)該立足資源優(yōu)勢(shì)，大力發(fā)展螢石

54、開(kāi)采項(xiàng)目B在勘探技術(shù)和環(huán)境監(jiān)測(cè)到位的情況下，可以發(fā)展螢石開(kāi)采項(xiàng)目C螢石開(kāi)采項(xiàng)目會(huì)引發(fā)地表沉陷，誘發(fā)地質(zhì)災(zāi)害，應(yīng)禁止螢石開(kāi)采項(xiàng)目【答案】巖漿巖 機(jī)械能 選擇捕收劑A及pH為8.5左右解：設(shè)樣品中氟化鈣的質(zhì)量為x=x=8.58g精礦樣品中氟化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=85.8%答：精礦樣品中氟化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.8%。 B【解析】（1）巖漿冷卻過(guò)程中從巖漿分離出含氟離子的氣水熱液，在熱液沿裂隙上升時(shí)，氟離子與周圍巖石中的鈣離子結(jié)合成氟化鈣冷卻結(jié)晶后形成礦物晶體顆粒即螢石，則螢石礦屬于巖漿巖，故填巖漿巖。（2）乳化炸藥將巖石炸成碎塊的過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，故填機(jī)械能。（3）由圖可知，當(dāng)選擇捕收

55、劑A及溶液的pH為8.5左右時(shí)，浮選回收率最高，所以為獲得高浮選回收率，浮選時(shí)的最佳條件是選擇捕收劑A及pH為8.5左右，故填選擇捕收劑A及pH為8.5左右。（4）見(jiàn)答案（5）A為避免環(huán)境污染及資源浪費(fèi)，應(yīng)合理發(fā)展螢石開(kāi)采項(xiàng)目，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B在勘探技術(shù)和環(huán)境監(jiān)測(cè)到位的情況下，可以發(fā)展螢石開(kāi)采項(xiàng)目，選項(xiàng)正確；C螢石開(kāi)采項(xiàng)目會(huì)引發(fā)地表沉陷，誘發(fā)地質(zhì)災(zāi)害，應(yīng)合理開(kāi)發(fā)螢石開(kāi)采項(xiàng)目，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填B。20（2022浙江舟山一模）定海區(qū)2022年科學(xué)課堂教學(xué)展示活動(dòng)中，小王老師和同學(xué)一起揭密一種藍(lán)色的液體“xx牌藍(lán)潔靈”所含的成分，其探究過(guò)程如下：【查閱資料】廁所污垢主要包括由鈣、鎂離子形成的難溶性碳酸鹽或

56、堿、水銹（主要成分為三氧化二鐵）和油污等。【提出問(wèn)題】藍(lán)色的“xx牌藍(lán)潔靈”中可能含有什么物質(zhì)？【建立猜想】猜想1：可能含有Cu2的可溶性鹽。猜想2：可能含有某種酸堿指示劑。請(qǐng)你根據(jù)資料提出猜想3：可能含有_?！咎骄糠桨概c實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲小組方案：取少量樣品于試管中，滴入幾滴NaOH溶液。 無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液藍(lán)色不褪去 猜想1和2不成立乙小組方案：取少量樣品于試管中，加入過(guò)量的鐵片。 鐵片表面只產(chǎn)生氣泡，無(wú)紅色物質(zhì)析出 猜想1不成立【評(píng)價(jià)與交流】（1）由乙小組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還可知該藍(lán)潔靈溶液中含有大量的_。（寫(xiě)離子符號(hào)）（2）對(duì)于甲小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，其他小組認(rèn)為無(wú)法得出正

57、確的結(jié)論，理由是_?！纠^續(xù)探究】【答案】酸或酸性物質(zhì)或鹽酸或硫酸或硝酸（合理即可） H+ 滴入的NaOH溶液量太少，應(yīng)該滴入足量或過(guò)量的NaOH溶液，否則會(huì)由于酸的存在，無(wú)法生成氫氧化銅沉淀，指示劑也不會(huì)變色【解析】建立猜想 根據(jù)廁所污垢主要包括由鈣、鎂離子形成的難溶性碳酸鹽或堿、水銹（主要成分為三氧化二鐵）分析可知，由于難溶性碳酸鹽或堿、水銹（主要成分為三氧化二鐵）能跟酸發(fā)生反應(yīng)，故可能含有酸性物質(zhì)或酸（合理即可）；評(píng)價(jià)與交流 （1）鐵粉后會(huì)與H+作用生成氫氣，與Cu2+作用生成紅色的銅，根據(jù)取少量樣品于試管中，加入過(guò)量的鐵片，鐵片表面只產(chǎn)生氣泡，無(wú)紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明含有H+，不含Cu2+；

58、（2）因?yàn)楹蠬+，滴入的NaOH溶液量太少，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)生成水，不可能產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，也不能使指示劑變色，所以應(yīng)該滴入足量或過(guò)量的NaOH溶液。21（2022浙江杭州一模）如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖乙所示。（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中，燒杯中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）當(dāng)加入a mL Na2CO3溶液時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮肯扔袣馀莓a(chǎn)生，后有渾濁現(xiàn)象（或沉淀生成） 氯化鈉、碳酸鈉（或NaCl、Na2CO3）【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

59、生成氯化鈣、二氧化碳和水，若鹽酸過(guò)量，溶液中有氯化鈣、鹽酸；若兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鈣；若碳酸鈣過(guò)量，溶液中只有氯化鈣；加入碳酸鈉后，由圖乙可知，一開(kāi)始pH逐漸變大，一段時(shí)間后pH一直為7，說(shuō)明碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：先有氣泡產(chǎn)生，后有渾濁現(xiàn)象（或沉淀生成）；（2）由圖乙可知，當(dāng)加入a mL Na2CO3溶液時(shí)，溶液的pH大于7，說(shuō)明含有氯化鈉、碳酸鈉。22（2022浙江紹興九年級(jí)期末）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.0%為合格品。為測(cè)定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。

60、（雜質(zhì)可溶于水且不參與反應(yīng)，過(guò)濾后濾渣損失忽略不計(jì)）（1）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量CaCl2溶液的目的是_；（2）若濾渣未經(jīng)干燥便進(jìn)行稱量，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_ （填“偏大”或“偏小”）；（3）通過(guò)計(jì)算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）使碳酸鈉反應(yīng)完全（2）偏大（3）解：設(shè)該工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx98.1%98%故該工業(yè)純堿合格。【解析】（1）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，加入過(guò)量氯化鈣溶液的目的是：使碳酸鈉完全反應(yīng)；（2）若濾渣未經(jīng)干燥便進(jìn)行稱量，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得生成碳酸鈣的質(zhì)量偏大，則計(jì)算得出的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)