2022版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)(人教版)精講精練專題2物質(zhì)的化學(xué)變化

專題二物質(zhì)的化學(xué)變化―、物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)變化的判斷從宏觀上判斷是否有新物質(zhì)生成，從微觀上判斷構(gòu)成反響物的粒子是否發(fā)生了改變。假

設(shè)變化后有新物質(zhì)生成、構(gòu)成反響物的粒子發(fā)生了改變，那么是化學(xué)變化，反之是物理變化。爆炸不一定都是化學(xué)變化。如鍋爐爆炸、車胎爆炸是物理變化。物質(zhì)性質(zhì)的辨析關(guān)鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是不是只有通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，如果是，就是化學(xué)性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是物理性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)性質(zhì)與變化的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，是一個(gè)靜態(tài)概念，常用“易、會(huì)、能、可以〃等詞匯描述；變化是一個(gè)過(guò)程，是一個(gè)動(dòng)態(tài)概念，表示正在或已經(jīng)發(fā)生，多用“變成了〃“生成了〃等詞語(yǔ)。例如，酒精能燃燒，是化學(xué)性質(zhì)；酒精燃燒，是化學(xué)變化。影響化學(xué)反響速率的因素影響化學(xué)反響速率的因素有：溫度、反響物的濃度、反響物的接觸面積及催化劑等。溫度升高，反響物的濃度增大，增加反響物的接觸面積，都可以加快反響速率；參加催化劑可以改變反響速率。二、質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變〃“兩個(gè)一定改變〃及“一個(gè)可能改變〃，即：一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：說(shuō)明化學(xué)反響的反響物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒〃，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；“質(zhì)量守恒〃指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)；通過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行驗(yàn)證或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，設(shè)計(jì)的化學(xué)反響原理中假設(shè)有氣體參加或有氣體生成，該反響必須在密閉的容器中進(jìn)行。三、化學(xué)反響類型化學(xué)反響類型的劃分四種根本反響類型抓住各反響特點(diǎn)記憶：①化合反響多變一；②分解反響一變多；③置換反響——一換一；④復(fù)分解反響——二換二。從得氧、失氧角度劃分氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響；復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響。氧化反響和復(fù)原反響是同一化學(xué)反響中的兩個(gè)過(guò)程，兩者必然同時(shí)發(fā)生，這種反響稱為氧化復(fù)原反響。從能量角度劃分①吸熱反響：吸收熱量的化學(xué)反響。從始至終需要加熱或高溫的反響都屬于吸熱反響。如：C+CO^高溫2C0。②放熱反響：放出熱量的化學(xué)反響。如：物質(zhì)的燃燒，金屬與酸反響，生石灰與水反響等都屬于放熱反響。根本類型與特殊類型的關(guān)系氧化復(fù)原反響同時(shí)存在，且一般存在于化合反響、分解反響、置換反響中，復(fù)分解反響中不存在氧化與復(fù)原。其關(guān)系如左以下列圖所示：中和反響與復(fù)分解反響(見(jiàn)右上圖)四、化學(xué)方程式及其計(jì)算化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要以客觀事實(shí)為根底，遵守質(zhì)量守恒定律，按照“一寫(xiě)二配三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭〃步驟書(shū)寫(xiě)。檢查化學(xué)方程式是否正確要從以下方面入手：反響物、生成物的化學(xué)式是否正確；是否配平；反響條件是否注明；生成物的狀態(tài)是否標(biāo)正確；是否符合客觀事實(shí)?；瘜W(xué)方程式的計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。解題時(shí)，要把不純潔的反響物換算成純潔物才能進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算出來(lái)的純潔物的質(zhì)量，也要換算成實(shí)際的不純潔物。天平問(wèn)題的計(jì)算。要把握天平兩邊反響前后質(zhì)量的變化情況進(jìn)行判斷。無(wú)數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算。解答此類題的關(guān)鍵是尋找關(guān)鍵詞“相等〃“相同〃“反響前后質(zhì)量不變〃等。利用等量關(guān)系，列式進(jìn)行計(jì)算。數(shù)據(jù)處理型計(jì)算。解題時(shí)，要從數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)規(guī)律或結(jié)論，排除干擾數(shù)據(jù)，選出完全反響的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?？枷蛞晃镔|(zhì)的性質(zhì)和變化【例1】水電解的過(guò)程可用以下列圖表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是()。①②③④B.④①③②C.①②④③D.①④③②解析：電解水是一個(gè)化學(xué)變化，化學(xué)變化的過(guò)程是分子分成原子，原子重新結(jié)合成新分子。①未通電，分子未發(fā)生分解；②在直流電的作用下，水分子開(kāi)始分解；③電解一段時(shí)間后氧原子在正極聚集，氫原子在負(fù)極聚集；④氫、氧原子重新在正負(fù)極組合成氧氣分子和氫氣分子/故先后順序?yàn)棰佗冖邰?。答案：A方法歸納解答此類題目，關(guān)鍵是掌握化學(xué)變化的微觀過(guò)程，即分子分成原子，原子重新組合成新分子，再結(jié)合具體題目進(jìn)行分析即可。考向二質(zhì)量守恒定律【例2】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g20m86反響后質(zhì)量/g4待測(cè)282對(duì)該反響，以下描述中正確的選項(xiàng)是()?！按郎y(cè)〃數(shù)值一定為2B.乙一定是該反響的催化劑C.反響中甲和丙的質(zhì)量比為1：7D.該反響可能是銅與氧氣的反響解析：由表中可知反響前甲、丙、丁質(zhì)量分別為20g、8g、6g,反響后質(zhì)量分別為4g、28g、2g，反響后質(zhì)量變化情況為：甲減少了16g，丙增加了20g，丁減少了4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，甲和丁為反響物，丙為生成物，反響中甲和丙的質(zhì)量比二16：20=4：5；乙反響前后質(zhì)量不變，乙可能是該反響的催化劑，亥反響類型為化合反響，故該反響可能是銅與氧氣的反響。答案：D方法歸納解答此類題目的關(guān)鍵是確定反響物和生成物。根據(jù)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量的增減來(lái)判斷反響物和生成物，物質(zhì)反響后質(zhì)量比反響前質(zhì)量變小的為反響物，物質(zhì)反響后比反響前質(zhì)量變大的為生成物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出反響類型和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系?？枷蛉瘜W(xué)反響類型【例3】以下列圖是某反響的微觀示意圖，假夜二表示氧原子，■表示氫原子，有關(guān)說(shuō)

法正確的選項(xiàng)是()。圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)都是氧化物該反響屬于復(fù)分解反響該反響前后分子種類、原子種類均沒(méi)有改變圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的解析：由圖示可知丙為氧氣屬于單質(zhì)，反響物兩種，生成物一種，屬于分解反響，該反響前后分子種類改變，原子種類不變，甲為過(guò)氧化氫分子、乙為水分子、丙為氧分子，故甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的。答案：D方法歸納解答此類題目需先從微觀角度分析題中所給的反響物和生成物的種類和類別，即有幾種物質(zhì)反響仮響生成物是幾種，反響物是單質(zhì)還是化合物，然后再結(jié)合四種根本反響類型的特征進(jìn)行區(qū)分。TOC\o"1-5"\h\z考向四化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、【例4】如圖是用來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中?和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察以下列圖，答復(fù)以下問(wèn)題：A物質(zhì)屬于(填“混合物〃“單質(zhì)〃或“化合物〃)。該反響的反響類型為。假設(shè)A、B、C為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，寫(xiě)出符合該反響的化學(xué)方程式根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息(請(qǐng)寫(xiě)一條)。解析：因A中只含有一種元素，故A屬于單質(zhì)；該反響是氫氣在氧氣中燃燒生成水的反響，從反響物及生成物的種類看，屬于化合反響；在答復(fù)反響提供的信息時(shí)，可以從質(zhì)量守恒的角度分析，如化學(xué)反響前后元素的種類不變，也可以從化學(xué)反響實(shí)質(zhì)角度分析，如化學(xué)反響過(guò)程中分子分成原子，原子重新組合成新分子等(合理答案均可)。答案：(1)單質(zhì)(2)化合反響占燃2日2+02=====2日20化學(xué)反響前后，元素的種類不變(其他合理答案也可)方法歸納解題時(shí)要抓住題目所給的有用信息，確定反響物、生成物和反響條件?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，要按照步驟進(jìn)行，寫(xiě)好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣?？枷蛭寤瘜W(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算【例5】10g碳酸鈣與稀鹽酸反響的關(guān)系如圖。當(dāng)參加73g稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反響。當(dāng)參加73g稀鹽酸時(shí)，反響生成的氣體的質(zhì)量是多少當(dāng)參加73g稀鹽酸時(shí)，反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少⑵當(dāng)參加120g稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)是。解析：此題中涉及的化學(xué)反響是碳酸鈣與稀鹽酸的反響，反響生成了氯化鈣、水和二氧鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量；不能根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)橄←}酸是混合物，不是純潔物，化學(xué)方程式計(jì)算中所涉及的質(zhì)量都是純潔物的質(zhì)量。反響后所得溶液中的溶質(zhì)是可溶性的氯化鈣；生成的氣體已經(jīng)離開(kāi)了溶液，不能再算作所得溶液的質(zhì)量，因此反響后所得溶液的質(zhì)量可用反響前碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量來(lái)得到，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式就可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)參加120g稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣外，還有未反響的氯化氫?；?，化學(xué)方程式為CaCO3化碳，化學(xué)方程式為CaCO32HCl===CaCl2+H2O+CO2仁根據(jù)化學(xué)方程式和反響的碳酸解：(1)設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl===CaC\+H2O+CO21001114410gyx①黔曙晉=4.4g②1°°=^=111X1^=!!.!g②111yy100總反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11亙-10g+73g-4.4g(2)當(dāng)參加120g稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)除生成的氯化鈣外，還有未反響的氯化氫。答案：(1)①4.4g②14.1%氯化鈣和氯化氫方法歸納解答此類題目，首先要理解橫、縱坐標(biāo)的含義，其次要注意觀察圖像的三個(gè)

點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))及走向。根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反響的化學(xué)方程式，從圖像中找出一個(gè)“量〃為突破口，即可解答出正確的答案。1?網(wǎng)絡(luò)、報(bào)紙等媒體爆料的以下造假事件中，肯定涉及化學(xué)變化的是()。A.用硫黃燃燒來(lái)熏蒸粉絲使其變白B用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容〃C.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“奶粉〃D.用銅粉和鋅粉熔合成“黃金〃2.有兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反響，其微觀示意圖如下：說(shuō)明：一種小球代表一種原子以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A.圖示中的反響物都是單質(zhì)B.圖示中共有四種分子C.該反響屬于置換反響D.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響要符合一定的原理和條件，以下認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是()?；戏错懞头纸夥错懸欢ㄓ袉钨|(zhì)參加或生成置換反響只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間復(fù)分解反響要有沉淀或氣體或水生成有鹽和水生成的反響一定是中和反響以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()。占燃P+02=='燃壬205高溫3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2fNa2SO4+CuCl2===CuSC4；+2NaCl加執(zhí)2NaHCO3=====<a2CO3+CO2f+H2O化學(xué)中常用以下詞語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)：可燃性、吸水性、溶解性、酸堿性。TOC\o"1-5"\h\z濃硫酸常用作枯燥劑是因?yàn)樗哂?。氫氣作為燃料是因?yàn)樗哂?。石蕊和酚酞可用?lái)檢查溶液的。能否用排水法收集氣體是根據(jù)氣體的請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：用CO在高溫下復(fù)原赤鐵礦(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式為。金屬鎂著火不能用CO2滅火，因?yàn)殒V能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反響的化學(xué)方程式為-，反響根本類型是。用“沐〃表示氫原子，“〔、〃表示氧原子，那么如下列圖的化學(xué)反響方程式為比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反響物在不同的外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反響。請(qǐng)參照例如歸納反響規(guī)律：

組別化學(xué)方程式規(guī)律例如亠占燃c+o2(充足)=='燃￡02亠占燃2C+O2(不充足)=占燃2C0反響物相同時(shí)，反響物的量不同，生成物不同①4Na+02===2N§02Na+02=====a202②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(Nq)2+2NOf+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(Nq)2+2NO2f+2HQ7.A?G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖(局部生成物已略去),其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質(zhì)，且F為紫紅色，化學(xué)反響②和③的根本反響類型相同。請(qǐng)按要求填空：TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)C的化學(xué)式為。寫(xiě)出反響②的一個(gè)化學(xué)方程式：。反響③的根本反響類型是。E、F和氫由強(qiáng)到弱的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?。以下是某研究小組探究影響化學(xué)反響速率局部因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)h2o2溶液h2o2溶液溫度MnO2的用收集氧氣反響所需序號(hào)濃度/%體積/mL°C量/g的體積/mL的時(shí)間/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②比照可知，化學(xué)反響速率與有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)和比照可知，化學(xué)反響速率與溫度的關(guān)系是。(2)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反響速率與微觀粒子碰撞的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反響物濃度越大，化學(xué)反響速率越快〞的原因是用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反響速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總量(選填“減小〞“不變〞或“增大〞)。如圖是八年級(jí)下冊(cè)研究性學(xué)習(xí)課題化學(xué)反響中質(zhì)量守恒的研究的實(shí)驗(yàn)裝置。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定氧化汞分解前后反響物和生成物的質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。:氧化汞分解的反響方程式：2HgO==^=2Hg+O2f請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：在組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，欲調(diào)整試管的傾斜度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個(gè)旋鈕以下有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的有哪些在量筒中參加一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測(cè)定。三組同學(xué)各取10g粉末樣品置于燒杯中，然后參加不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反響后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:組別編號(hào)樣品質(zhì)量/g參加稀硫酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g110208.4210308310408分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是。(寫(xiě)出物質(zhì)名稱或符號(hào))樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5g,并繪制了圖像。滴加的溶液中溶質(zhì)屬于(選填“鹽〃或“堿〃)。10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是go圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是o廢液中含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖像橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克參考答案專題提升演練-A硫燃燒生成—氧化硫，故用硫黃燃燒來(lái)熏蒸粉絲使其變白發(fā)生了化學(xué)變化。?B根據(jù)微觀示意圖可知，反響物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是兩種化合物，共有四種分子，故A錯(cuò)，B正確，C錯(cuò)；任何化學(xué)反響都符合質(zhì)量守恒定律。?C化合反響的特點(diǎn)是“多變一〃,分解反響的特點(diǎn)是“一變多〃，主要是從反響物、生成物種類的多少確定，故A不正確；B中置換反響是一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，可能是金屬與金屬化合物之間的反響，如鐵與硫酸銅溶液的反響，也可以是其他單質(zhì)與化合物之間的反響，如氫氣與氧化銅的反響等，故B不正確；復(fù)分解反響要發(fā)生，需符合其發(fā)生的條件，即生成物中有氣體或沉淀或水，否那么不能發(fā)生，故C正確；只有酸與堿作用生成鹽和水的反響才是中和反響，故D不正確。.DA選項(xiàng)中沒(méi)有配平；B選項(xiàng)中生成物CO2不能標(biāo)注氣體符號(hào)，因?yàn)榉错懳镏杏袣怏wCO參與；C選項(xiàng)中CuSO4不是沉淀，不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件，所以該反響不能發(fā)生。.答案：〔1〕吸水性〔2〕可燃性〔3〕酸堿性〔4〕溶解性解析：濃硫酸具有吸水性，故它可作枯燥劑；氫氣作為燃料是因?yàn)樗哂锌扇夹?；石蕊和酚酞試液遇酸性或堿性溶液可顯示不同的顏色，故石蕊和酚酞可用來(lái)檢查溶液的酸堿性；能否用排水法收集氣體是根據(jù)氣體的溶解性。高溫.答案：〔1〕Fe2O3+3CO====z2Fe+3CO2占燃⑵2Mg+CO2=='==￡+2MgO置換反響催化齊U⑶2H2O2催化='=2H2O+O2f⑷①反響物相同時(shí)，反響條件不同，生成物不同②反響物相同時(shí)，反響物的濃度不同，生成物不同解析：解答的關(guān)鍵是正確解讀題目信息，找到與題意對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響，并能完整寫(xiě)出化學(xué)方程式。〔2〕中，反響物是鎂和二氧化碳，生成物是碳和氧化鎂，反響條件是點(diǎn)燃；〔3〕中，通過(guò)分析圖示信息可知，該反響的反響物是過(guò)氧化氫，生成物是水和氧氣，很顯然，是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的反響；〔4〕①比較兩個(gè)化學(xué)反響的條件，一個(gè)是在常溫下進(jìn)行，—個(gè)是在加熱下進(jìn)行，生成物分別是Na2O和Na2O2；②比較兩個(gè)化學(xué)反響，一個(gè)用濃硝酸，一個(gè)用稀硝酸，生成物不同。.答案：〔1〕H2O〔2〕Fe+CuSO4===FeSq+Cu(或Fe+CuCl2===FeCl2+Cu)〔3〕置換反響〔4〕E、氫、F解析：根據(jù)F是紫紅色金屬單質(zhì)，推斷F是銅〔Cu〕，金屬氧化物A是CuO；金屬氧化物〔CuO〕只能與酸發(fā)生反響，推斷B是稀硫酸或稀鹽酸；CuO與稀硫酸〔或稀鹽酸〕反響生成CuSO4〔或CuCl2〕和H2O，那么C是H2O，D是CuSO4〔或CuCl2］，E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，那么E是Fe；Fe和CuSO4〔或CuCl2〕反響生成FeSO4〔或FeCl2〕和Cu，該反響是置換反響。?答案：〔1〕反響物濃度〔或濃度〕③④溫度越高，化學(xué)反響速率越快〔2〕反響物濃度越大，單位體積的反響物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反響速率越快〔3〕不變解析：比照實(shí)驗(yàn)①和②可以看出，兩實(shí)驗(yàn)的唯一區(qū)別是過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，由反響時(shí)間不同可以看出過(guò)氧化氫濃度越大，反響速率越快，所需時(shí)間越短，說(shuō)明化學(xué)反響速率與反響物濃度有關(guān)。比照實(shí)驗(yàn)③和④可以看出，兩實(shí)驗(yàn)的唯一區(qū)別是溫度不同，分析反響所需時(shí)間可以看出，溫度越高反響所需的時(shí)間越短。從微觀角度分析原因是反響物濃度越大，單位體積的反響物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反響速率越快。稀釋過(guò)氧化氫溶液雖然溶液變稀，但溶液中溶質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。.答案：〔1〕B〔2〕AC解析：〔1〕由裝置中各旋鈕的作用可知，能調(diào)整試管的傾斜度的旋鈕是B。〔2〕由氧氣的溶解性可知，氧氣不易溶于水，不溶于