2019年中考科學(xué)復(fù)習(xí)9上第27課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

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物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

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1．[2016·濱州]下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是

(C)

A．H＋、SO、K＋、CO

B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋

C．Fe3＋、SO、H＋、Cl－

D．Na＋、Ba2＋、NO、SO

2．[2016·海南]除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是

(B)

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑、方法

A

CO2

CO

點(diǎn)燃

B

O2

水蒸氣

適量生石灰

C

Al粉

Cu粉

適量稀硫酸，過濾

D

CaCl2溶液

鹽酸

適量的氫氧化鈉溶液

3.[2016·泰安]某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是

(C)

A．CuCuCl2Cu(OH)2

B．H2OO2MgO

C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液

D．MgCl2Mg(OH)2Mg

【解析】

銅不與稀鹽酸反應(yīng)，該方案在理

(http://.)論上是錯(cuò)誤的；水通電分解生成氫氣和氧氣，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，該方案理論上正確，但水通電分解制取氧氣成本較高，經(jīng)濟(jì)上不合理；碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，該方案理論上正確，操作較為簡便，經(jīng)濟(jì)上也合理；氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鈉不與氫氧化鎂反應(yīng)，該方案在理論上是錯(cuò)誤的。

4．[2016·大慶]銅屑表面呈綠

(http://.)色，欲利用其制取膽礬，某課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下制取流程，下列有關(guān)該流程說法正確的是

(B)

圖27－1

A．操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

B．銅屑表面呈綠色的物質(zhì)俗稱銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3

C．由固體B制取硫酸銅溶液的過程中，方法1更符合綠色化學(xué)要求

D．操作②的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干

5．[2016·青島]某溶液可能含有鹽酸

(http://.)、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是

(B)

圖27－2

A．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

B．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉

C．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇

D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g

6．在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入

(http://.)足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

(D)

A．40%

B.

30%

C．20%

D．10%

【解析】

根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質(zhì)

(http://.)量×4＝原NaCl溶液質(zhì)量，假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計(jì)算出NaCl的質(zhì)量。假設(shè)生成AgCl的質(zhì)量為a，設(shè)NaCl的質(zhì)量為x，

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

58．5143.5

x

a

x＝，原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈10%。

7．[2016·懷化]某學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽中雜質(zhì)(難溶性和可溶性)的去除展開相關(guān)探究。

(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②過濾；③

__蒸發(fā)__(寫操作名稱)；④計(jì)算產(chǎn)率。

(2)步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、

__漏斗__(寫儀器名稱)，其中玻璃棒的作用是

__引流__。

(3)【提出猜想】

甲同學(xué)：該粗鹽中除含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？

(4)【查閱資料】

①粗鹽中可能含有鎂鹽(Mg2＋)和硫酸鹽(SO)等可溶性雜質(zhì)；

②一些物質(zhì)的溶解性表

陰離子陽離子

OH－

Cl－

SO

CO

Na＋

溶

溶

溶

溶

Ba2＋

溶

溶

不

不

Mg2＋

不

溶

溶

不

說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水；

③Mg(OH)2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；MgCO3、BaCO3為白色物質(zhì)，都能溶于鹽酸。

(5)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液；

②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的__鎂__鹽；

③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的__硫酸__鹽。

(6)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì)__硫酸鎂__。

(7)【實(shí)驗(yàn)拓展】以下為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的去除食鹽中可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程：

圖27－3

①該實(shí)驗(yàn)過程中，除雜試劑都要過量，原因是__將雜質(zhì)完全除去__；

②過量Na2CO3溶液用來除__Ba2＋__離子(填離子符號(hào))。

8．以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。如圖為鐵的價(jià)類圖，例如E點(diǎn)可表示＋2價(jià)的亞鐵鹽。請(qǐng)回答：

圖27－4

(1)A點(diǎn)表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是__單質(zhì)__。

(2)請(qǐng)寫出B點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式__FeO__。

(3)已知C點(diǎn)表示的化合物在常

(http://.)溫下能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成D，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__。

9．[2016·河南]除去NaCl溶液

(http://.)中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。

(1)以上操作合理的先后順序?yàn)開_①②⑤③④(或②①⑤③④)__(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。

(2)請(qǐng)寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。

(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說明原因：__氯化鉀對(duì)于氯化鈉來說，也是雜質(zhì)__。

【解析】

(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫

(http://.)酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的先后順序?yàn)棰佗冖茛邰芑颌冖佗茛邰堋?2)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。(3)碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)于氯化鈉來說是雜質(zhì)，所以Na2CO3不能用K2CO3代替。

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10．[2016·湖州]科學(xué)

(http://.)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗名為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？

小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：

俗名

蘇打純堿

小蘇打

化學(xué)式

Na2CO3

NaHCO3

構(gòu)成微粒

Na＋CO

Na＋HCO

溶解度(常溫)

21.5g

9.6g

兩者的轉(zhuǎn)化

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：

(1)用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是__判斷NaHCO3溶液是否呈堿性__。

(2)在研究Na2CO3與NaHCO3

(http://.)轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是__NaHCO3的溶解度比Na2CO3小__。

(3)在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)

(http://.)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是__陰離子__不同。

11．[2016·江西]小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下：

圖27－5

請(qǐng)計(jì)算：

(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為__10.6__g。

(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)

(3)將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水__120__g。

解：(1)碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%＝10.6g。

(2)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

106

80

10．6g

x

＝，x＝8g，

濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4%。

(3)設(shè)需蒸發(fā)水y，

200g×4%＝(200g－y)×10%，y＝120g。

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12．[2016·南京校級(jí)一模]氧化鋅(ZnO，白色，難溶于水，溶于強(qiáng)酸)具有廣泛的應(yīng)用。

【實(shí)驗(yàn)方案】工業(yè)上用粗氧化鋅(含少量FeO)制取活性氧化鋅，其流程如圖甲：

圖27－6

【查閱資料】一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時(shí)溶液的pH如表。

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Fe(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.2

6.3

完全沉淀pH

3.2

8.0

9.7

【問題探究】

(1)“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，目的是__增大接觸面積，使其充分反應(yīng)__。

(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn

(http://.)SO4、__H2SO4__、FeSO4。除鐵池中加入適量H2O2，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋。為使溶液中Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而Zn2＋不形成Zn(OH)2，則應(yīng)加入氨水控制溶液的pH的范圍為__3.2～6.2__。

(3)“沉淀池”中的沉淀經(jīng)過濾、洗滌等操作得

(http://.)純凈固體M，其組成為aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。確認(rèn)固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，最好選擇下列__C__，向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈。

A．紫色石蕊試液

B．少量稀鹽酸

C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液

【組成測(cè)定】固體B的組成會(huì)影響制得的

(http://.)ZnO的活性。為確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全)：

【查閱資料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物。

(4)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a＋b)ZnO＋(b＋c)H2O＋aCO2↑__。

現(xiàn)稱取35.9g

aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進(jìn)行完全煅燒，測(cè)得裝置C和D的質(zhì)量分別增重7.2g和4.4g。

【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】

(5)裝置A的作用是__吸收空氣中的水和二氧化碳__。

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，則生成ZnO的質(zhì)量為__24.3__g；a∶b∶c＝__1∶2∶2__。

(7)若沒有E裝置，則測(cè)得的a值__偏大__(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。

第27課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

1．無機(jī)物之間的關(guān)系(理解)

反應(yīng)條件：

(1)置換反應(yīng)：金屬和酸、金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)的判斷依據(jù)是__________________。

(2)復(fù)分解反應(yīng)：酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。

【注意】

金屬氧化物與水反應(yīng)生成的堿只能是可溶性堿，否則反應(yīng)不能發(fā)生。大多數(shù)非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，常見的非金屬氧化物中CO、SiO2不能與水反應(yīng)。

金屬活動(dòng)性順序

2．物質(zhì)的除雜和推斷(掌握)

(1)除雜

①原則：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原來的物質(zhì))、不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(易于分離)、先物后化(先物理方法后化學(xué)方法)；

②熟悉常見物理分離方法：過濾法、沉淀法、蒸餾法。

(2)推斷

①熟悉常見離子在溶液中的顏色：Cu2＋——藍(lán)色，F(xiàn)e2＋——淺綠色，F(xiàn)e3＋——黃色；

②熟悉常見物質(zhì)的溶解性：不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

(3)熟練分析無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

3．實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(掌握)

(1)推測(cè)現(xiàn)象與結(jié)論：能預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)題中提供的實(shí)驗(yàn)裝置，能按要求進(jìn)行組合并實(shí)驗(yàn)。

(3)評(píng)價(jià)與優(yōu)化過程：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟等用批判的思想進(jìn)行否定或指出不合理的地方，并能說明相應(yīng)的理由。

【注意】

實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一般從以下幾個(gè)方面進(jìn)行思考：

①反應(yīng)原理是什么；

②實(shí)驗(yàn)操作方法是否可行；

③推理過程是否嚴(yán)密；

④是否經(jīng)濟(jì)環(huán)保等。

類型之一理解無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

[2016·綏化]我們?cè)鴮W(xué)過碳及碳的化合物的相關(guān)知識(shí)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：

由此可寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：

(1)模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③______________________；反應(yīng)④________________________

________。

(2)實(shí)驗(yàn)室因操作不當(dāng)，將濃硫酸滴在書頁上，一會(huì)兒書頁出現(xiàn)黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_________。

(3)SO2和SO3化學(xué)性質(zhì)不同的原因是__________________。

SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4

＋H2O

脫水性

分子的構(gòu)成不同

[2016·遵義改編]下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是

(

)

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

【點(diǎn)悟】

常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及反應(yīng)的化學(xué)方程式是中考的掌握重點(diǎn)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)總結(jié)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

圖27－1

D

類型之二掌握物質(zhì)的推斷

[2015·武漢]有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖甲所示；

Ⅱ.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色；

Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。

圖27－2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，從C到D液體的pH________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

固體部分溶解，有氣泡冒出

減小

(2)原白色固體中一定含有___________________________，可能含有__________。

(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________

__。

(4)為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加_____________________

________________，過濾；再向?yàn)V液中加______________，觀察現(xiàn)象。

碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇

氯化鉀

硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸

過量稀硝酸和過量的

Ba(NO3)2溶液

硝酸銀溶液

【解析】

由圖甲可知，加入水，有不溶物，說明上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖乙可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉。由于氯化鉀的存在不能確定，為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加過量稀硝酸，過濾；再向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成則證明含有氯化鉀，否則沒有。

【點(diǎn)悟】

關(guān)于物質(zhì)的推斷特別注意避免加入的離子對(duì)鑒定結(jié)果的干擾。

類型之三關(guān)于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

[2016·婁底改編]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，對(duì)長時(shí)間向堿溶液中通入CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。

【提出問題】一定量CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么？

【查閱資料】(1)通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

__________________________。

CO2

＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

(2)通入過量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋CO2===NaHCO3。

(3)碳酸氫鹽都是可溶于水的。BaCO3難溶于水。

(4)碳酸氫鈉溶液呈堿性。

【提出猜想】①溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；②溶質(zhì)為Na2CO3；③溶質(zhì)為____________________(填化學(xué)式)；④溶質(zhì)為NaHCO3。

NaHCO3和Na2CO3

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在pH試紙上

pH＝9

該溶液顯堿性

(2)取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液

有____________生成

猜想④不成立

(3)取步驟(2)中的上層清液，滴入稀鹽酸

有氣泡冒出

猜想①和②不成立

白色沉淀

【得出結(jié)論】猜想③成立。

【討論交流】(1)有同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)步驟(1)是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？__________(選填“需要”或“不需要”)。

(2)同學(xué)們又一次把目光投向了教材，發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強(qiáng)變小時(shí)：Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，紛紛提出，干粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應(yīng)原理與之相似，試寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：________________________________

______。

【反思應(yīng)用】同學(xué)們回憶起實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會(huì)看到怎樣的現(xiàn)象呢？請(qǐng)你描述一下：________________________________。

H2O

不需要

石灰水先變渾濁，后又變回澄清

[2016·麗水]小科同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。

【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

①部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；

②全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。

【查閱資料】

①Na2CO3溶液與FeCl3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)；

②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解

固體全部溶解

2

取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

3

取___________________________

______于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液

產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀

步驟2試管靜置后的少量上層

清液

【解釋與結(jié)論】

(1)請(qǐng)將步驟3實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。

(2)步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是______________________

______________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。

【交流與評(píng)價(jià)】小科同學(xué)把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認(rèn)為是否合理？____________。

除去Na2CO3，排除對(duì)

后續(xù)NaOH檢驗(yàn)的干擾

合理(是)

【解析】

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉會(huì)與氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀。

【解釋與結(jié)論】鐵離子會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成紅褐色的沉淀，所以用氯化鐵檢驗(yàn)氫氧化鈉需要先除去碳酸鈉，所以步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是除去溶液中的碳酸鈉?！窘涣髋c評(píng)價(jià)】碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，檢驗(yàn)氫氧化鈉需要將碳酸鈉除去，然后再進(jìn)行檢驗(yàn)，所以方案合理。

【點(diǎn)悟】

物質(zhì)的性質(zhì)是鑒別物質(zhì)的理論依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的原理是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)可依據(jù)反應(yīng)的原理、可操作性、是否經(jīng)濟(jì)環(huán)保等作出評(píng)價(jià)。

不理解所取樣品質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系致錯(cuò)

[2015·金華]實(shí)驗(yàn)室有一久置的生石灰樣品，科學(xué)小組的同學(xué)利用該樣品進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)，具體操作步驟如下：

①稱取0.75g樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和0.1g沉淀B；

②將濾液A等分成2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過量，得混合物C，另一份加過量的碳酸鈉溶液，得混合物D；

③將混合物C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾得濾液E和1g濾渣；

④向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

(1)則濾液E中一定含有的溶質(zhì)是________。

(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是________________________。

【錯(cuò)解】

(2)CaO、CaCO3

或Ca(OH)2、CaCO3

【錯(cuò)因分析】

不會(huì)分析樣品中鈣元素的質(zhì)量和沉淀中鈣元素的質(zhì)量。得到1g濾渣(碳酸鈣)含鈣元素0.4g；0.4g鈣元素存在于0.56g氧化鈣中或0.74g氫氧化鈣中。而樣品中除掉沉淀0.1g后只有0.65g，說明樣品中既有氧化鈣又有氫氧化鈣。

【正解】

(1)NaCl、Na2CO3(2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3

[2016·余杭區(qū)模擬]有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生。(假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))

(2)振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。分析白色固體肯定存在的物質(zhì)______________________________，可能含有的物質(zhì)_________。

Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2

NaCl

圖27－3

為了證明原混合物中可能含有的物質(zhì)是否存在，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取原白色固體溶于足量水，攪拌，使其充分反應(yīng)；

②________(填寫一種混合物分離的物理方法)；

過濾

③取第②步所得的溶液，滴加______________；

④根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論：若有____________現(xiàn)象產(chǎn)生，就可確定該物質(zhì)的存在。

硝酸銀溶液

白色沉淀第27課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

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MERGEFORMAT

1．[2016·南京]除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是

(D)

A．NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至

中性

B．氧氣(水蒸氣)——通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管

C．CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒

D．氫氣(氯化氫氣體)——依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸

【解析】

氯化氫氣體能與足量的NaHCO

(http://.)3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而濃硫酸只能除去水不能除去CO2，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則。

2．[2016·荊門]甲、乙、丙三種物質(zhì)只通過一步反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

(B)

甲

乙

丙

A

C

CO

CO2

B

NaO