高三化學(xué)教案：鹽溶液中離子濃度

5/5高三化學(xué)教案：鹽溶液中離子濃度一、根本知識(shí)在鹽溶液中存在著水的電離平衡,可能還有鹽的水解、電離平衡,所以就有以下關(guān)系：1.c(H+)與c(OH-)的關(guān)系：中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)堿性溶液：c(H+)恒溫時(shí)：c(H+)·c(OH-)=定值(常溫時(shí)為10-14)2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒,物質(zhì)的量總和不變。如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L二、解題方法和步驟1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。(1)鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,如NaCl、Na2SO4等。(2)鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽,如NH4Cl、Na2CO3等。(3)鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽,以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。(4)根據(jù)題意判斷：如某溫度下NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中,當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí),以HB-的電離為主;當(dāng)c(H+)c(OH-)時(shí),以HX的電離為主;當(dāng)c(H+)2.運(yùn)用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷,得出正確結(jié)論。三、例題分析【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),那么以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A.c(H+)>c(OH-)B.c(HX)C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)【解析】以HX的電離為主,那么c(H+)>c(OH-);以X-的水解為主,那么c(H+)c(X-);(2)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);(3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有c(H+)答案：A和B【例題2】相同溫度下,等體積物質(zhì)的量都為0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比擬()。A.前者多B.一樣多C.后者多D.無(wú)法判斷【解析】錯(cuò)誤的分析：(1)CH3COO-因水解而減少,選A。(2)因有以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,發(fā)生水解的CH3COO-與生成的OH-個(gè)數(shù)相等,選B。正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。兩溶液中的c(Na+)相等,而由于CH3COO-的水解,便溶液呈堿性,導(dǎo)致c(H+)前者比后者大,所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)應(yīng)選A。四、能力培養(yǎng)1.某溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-,以下分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)2.在Na2S溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)3.某溫度下0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(H+)>c(OH-),那么以下關(guān)系式中一定正確的選項(xiàng)是()。A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的pH=14.物質(zhì)的量濃度相同(0.2mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合,溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C.假設(shè)混合溶液呈酸性：那么c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)D.假設(shè)混合溶液呈堿性：那么c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)5、相同條件下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中,陰離子總數(shù)相比擬()。A.前者多B.一樣多C.后者多D.無(wú)法判斷【解析】1.由電荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-),所以C是不可能的。答案：C2.Na2S溶液中存在著S2-、HS-兩種離子的水解平衡和水的電離平衡,同時(shí)還存在兩個(gè)守恒關(guān)系：(1)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。將(1)和(2)兩式相減得C,又因水解程度小,故A、C、D正確。答案：B3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-),所以是HB-的電離為主,HB-可能局部電離,也可能完全電離,故D錯(cuò);由電荷守恒可知A錯(cuò);因某溫度不一定是常溫,故C錯(cuò);根據(jù)物料守恒B對(duì)。答案：B4.在HX與NaX的混合液中,根據(jù)電荷守恒A對(duì);根據(jù)物料守恒B對(duì);假設(shè)混合液呈酸性,應(yīng)以HX的電離為主,C對(duì);假設(shè)混合液呈堿性,應(yīng)以X-的水解為主,但水解程度不大,有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)。答案：D5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中,根據(jù)電荷守恒分別有以下等式：(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO