《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)課件

第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。①金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、

a.將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:__________________________________________________________________________________________________

銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色鎂燃燒>>銅絲加熱>>二、金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹2b.將加熱過(guò)的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________.1、有些金屬能在氧氣中燃燒，

2Cu+O2===2CuO(銅不能燃燒)點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）溶液變成藍(lán)綠色CuO+2HCl==CuCl2+H2Ob.將加熱過(guò)的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______3有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。(氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜)②金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：___________________。鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；②金屬跟酸的反應(yīng)鋁片表面產(chǎn)生大4思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。實(shí)驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片、銀條分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：____________________________________________2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣。

鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片和銀條卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生。思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，5反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象:_______________

______________________________.

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀6結(jié)論：

鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、

1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化:____________________________.化學(xué)反應(yīng)方程式為：

鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反7

2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到_____________。說(shuō)明:3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到________________________

_____________________________

_________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅絲表面沒(méi)變化

銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅8思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？④置換反應(yīng)

2.通式：1.由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A＋BC＝AC＋B或

A＋BC＝BA＋C思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？93.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2

，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開(kāi)______________。Zn>Cu>Ag課堂小結(jié)：3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：101、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？三、金屬的活動(dòng)性順序1、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出11

（1）.試劑的選擇：

（2）.實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：____________________

_____________________________。

銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸Mg>Zn>H>Cu

（1）.試劑的選擇：銅12Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)方程式人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反應(yīng)方程式人們總13

4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：①

金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。

②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：①

金屬14討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢(qián)幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？用銅、銀、金等不活15三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_____________________________________________________

銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概16

2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅

說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f(shuō)17練習(xí)與活動(dòng)1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：?銅粉中含有的少量鐵粉；?FeCl2溶液中含有的少量CuCl2

。2、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過(guò)實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。a.用稀鹽酸b.用鐵粉為什么？

銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。

練習(xí)與活動(dòng)1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：?銅粉中含有的少量鐵粉；?F183、已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。

②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH＋CuSO4

＝K2SO4＋Cu(OH)2↓有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。3、已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成194、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是（）A．硫酸鋁

B．硫酸銅

C．硫酸

D．硝酸銀4、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量201.通過(guò)學(xué)習(xí)課文，教育學(xué)生做一個(gè)像雷鋒一樣樂(lè)于助人、關(guān)心他人的好孩子。

2.通過(guò)欣賞圖片、誦讀，想象等方法走入文本的情境，體會(huì)漢蒙情深、民族團(tuán)結(jié)的思想感情，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)草原、熱愛(ài)草原人民的感情。3.再向遠(yuǎn)一點(diǎn)的地方望去，湖水在春風(fēng)的吹拂下，泛起魚(yú)鱗般的波紋。4.首先映入我眼簾的是一排綠色的小松樹(shù)。5.緊接著就是樹(shù)下那些五顏六色的小花讓我看得眼花繚亂。6.更遠(yuǎn)處，湖面有很多船，來(lái)來(lái)往往。漁民在湖面上撒網(wǎng)捕魚(yú)，一派繁忙的景象。7.有人說(shuō)現(xiàn)代的兒童普遍有個(gè)共同傾向，就是把大部分時(shí)間花費(fèi)在看電視和看漫畫(huà)書(shū)上，而不喜歡閱讀文字比較多的書(shū)籍。親愛(ài)的同學(xué)們，再見(jiàn)！1.通過(guò)學(xué)習(xí)課文，教育學(xué)生做一個(gè)像雷鋒一樣樂(lè)于助人、關(guān)心他21第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。①金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、

a.將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:__________________________________________________________________________________________________

銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色鎂燃燒>>銅絲加熱>>二、金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹23b.將加熱過(guò)的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________.1、有些金屬能在氧氣中燃燒，

2Cu+O2===2CuO(銅不能燃燒)點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）溶液變成藍(lán)綠色CuO+2HCl==CuCl2+H2Ob.將加熱過(guò)的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______24有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。(氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜)②金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：___________________。鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；②金屬跟酸的反應(yīng)鋁片表面產(chǎn)生大25思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。實(shí)驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片、銀條分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：____________________________________________2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣。

鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片和銀條卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生。思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，26反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象:_______________

______________________________.

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀27結(jié)論：

鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、

1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化:____________________________.化學(xué)反應(yīng)方程式為：

鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反28

2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到_____________。說(shuō)明:3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到________________________

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反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅絲表面沒(méi)變化

銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅29思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？④置換反應(yīng)

2.通式：1.由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A＋BC＝AC＋B或

A＋BC＝BA＋C思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？303.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2

，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開(kāi)______________。Zn>Cu>Ag課堂小結(jié)：3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：311、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？三、金屬的活動(dòng)性順序1、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出32

（1）.試劑的選擇：

（2）.實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：____________________

_____________________________。

銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸Mg>Zn>H>Cu

（1）.試劑的選擇：銅33Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)方程式人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反應(yīng)方程式人們總34

4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：①

金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。

②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：①

金屬35討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢(qián)幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？用銅、銀、金等不活36三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_____________________________________________________

銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概37

2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅

說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說(shuō)38練習(xí)與活動(dòng)1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：?銅粉中含有的少量鐵粉；?FeC