《金屬的化學性質》教學課件

第2節(jié)金屬的化學性質第2節(jié)金屬的化學性質二、金屬的化學性質

知識回顧：金屬有哪些化學性質？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學性質。①金屬跟氧氣的反應實驗1、

a.將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:__________________________________________________________________________________________________

銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色鎂燃燒>>銅絲加熱>>二、金屬的化學性質知識回顧：金屬有哪些化學性質？鐵會生銹2b.將加熱過的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________.1、有些金屬能在氧氣中燃燒，

2Cu+O2===2CuO(銅不能燃燒)點燃2Mg+O2===2MgO金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）溶液變成藍綠色CuO+2HCl==CuCl2+H2Ob.將加熱過的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______3有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。(氧化鋁是一層致密的保護膜)②金屬跟酸的反應實驗2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：___________________。鋁片表面產生大量的氣泡結論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；②金屬跟酸的反應鋁片表面產生大4思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。實驗3、1、取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片、銀條分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：____________________________________________2、產生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。

鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡產生，而銅片和銀條卻沒氣泡產生。思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？不可盛酸性或堿性物質，5反應的化學方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現象:_______________

______________________________.

反應的化學方程式分別為：

鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反應的化學方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀6結論：

鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。③金屬跟某些鹽溶液的反應實驗4、

1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化:____________________________.化學反應方程式為：

鐵絲表面有一層紅色物質生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

結論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反7

2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_____________。說明:3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到________________________

_____________________________

_________________

反應的化學方程式為：銅絲表面沒變化

銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化。

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅8思考：上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？④置換反應

2.通式：1.由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。A＋BC＝AC＋B或

A＋BC＝BA＋C思考：上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？93.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應都是置換反應。思考：化學方程式：CO+CuOCu+CO2

，這是不是置換反應？為什么？思考：根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_______________。Zn>Cu>Ag課堂小結：3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應都是置換反應。思考：化學方程式：101、實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？三、金屬的活動性順序1、實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出11

（1）.試劑的選擇：

（2）.實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：____________________

_____________________________。

銅表面無氣泡產生，鎂和鋅表面產生氣泡，但鎂產生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為______________。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸Mg>Zn>H>Cu

（1）.試劑的選擇：銅12Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應方程式人們總結出一些金屬的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPt

Au金屬活動性由強逐漸減弱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反應方程式人們總13

4、金屬活動性順序的應用規(guī)律：①

金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。

②金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。4、金屬活動性順序的應用規(guī)律：①

金屬14討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義？用銅、銀、金等不活15三、化學反應中的電子轉移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_____________________________________________________

銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？三、化學反應中的電子轉移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概16

2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。結論：在反應物之間電子發(fā)生轉移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f17練習與活動1、設計實驗除去雜質：?銅粉中含有的少量鐵粉；?FeCl2溶液中含有的少量CuCl2

。2、調查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過實驗做出初步分析和判斷，并提交調查分析報告。a.用稀鹽酸b.用鐵粉為什么？

銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬裝飾顏料，廣泛應用于涂料行業(yè)。

練習與活動1、設計實驗除去雜質：?銅粉中含有的少量鐵粉；?F183、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣。請寫出下列反應的化學方程式，并推測可能產生的實驗現象。

①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。

②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有氣體產生，滴有酚酞的水顯紅色2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH＋CuSO4

＝K2SO4＋Cu(OH)2↓有氣體產生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應產生氫氧化銅籃色沉淀。3、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成194、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是（）A．硫酸鋁

B．硫酸銅

C．硫酸

D．硝酸銀4、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量201.通過學習課文，教育學生做一個像雷鋒一樣樂于助人、關心他人的好孩子。

2.通過欣賞圖片、誦讀，想象等方法走入文本的情境，體會漢蒙情深、民族團結的思想感情，激發(fā)學生熱愛草原、熱愛草原人民的感情。3.再向遠一點的地方望去，湖水在春風的吹拂下，泛起魚鱗般的波紋。4.首先映入我眼簾的是一排綠色的小松樹。5.緊接著就是樹下那些五顏六色的小花讓我看得眼花繚亂。6.更遠處，湖面有很多船，來來往往。漁民在湖面上撒網捕魚，一派繁忙的景象。7.有人說現代的兒童普遍有個共同傾向，就是把大部分時間花費在看電視和看漫畫書上，而不喜歡閱讀文字比較多的書籍。親愛的同學們，再見！1.通過學習課文，教育學生做一個像雷鋒一樣樂于助人、關心他21第2節(jié)金屬的化學性質第2節(jié)金屬的化學性質二、金屬的化學性質

知識回顧：金屬有哪些化學性質？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學性質。①金屬跟氧氣的反應實驗1、

a.將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:__________________________________________________________________________________________________

銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色鎂燃燒>>銅絲加熱>>二、金屬的化學性質知識回顧：金屬有哪些化學性質？鐵會生銹23b.將加熱過的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________.1、有些金屬能在氧氣中燃燒，

2Cu+O2===2CuO(銅不能燃燒)點燃2Mg+O2===2MgO金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）溶液變成藍綠色CuO+2HCl==CuCl2+H2Ob.將加熱過的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______24有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。(氧化鋁是一層致密的保護膜)②金屬跟酸的反應實驗2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：___________________。鋁片表面產生大量的氣泡結論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；②金屬跟酸的反應鋁片表面產生大25思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。實驗3、1、取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片、銀條分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：____________________________________________2、產生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。

鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡產生，而銅片和銀條卻沒氣泡產生。思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？不可盛酸性或堿性物質，26反應的化學方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現象:_______________

______________________________.

反應的化學方程式分別為：

鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反應的化學方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀27結論：

鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。③金屬跟某些鹽溶液的反應實驗4、

1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化:____________________________.化學反應方程式為：

鐵絲表面有一層紅色物質生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

結論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反28

2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_____________。說明:3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到________________________

_____________________________

_________________

反應的化學方程式為：銅絲表面沒變化

銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化。

浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2.在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅29思考：上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？④置換反應

2.通式：1.由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。A＋BC＝AC＋B或

A＋BC＝BA＋C思考：上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？303.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應都是置換反應。思考：化學方程式：CO+CuOCu+CO2

，這是不是置換反應？為什么？思考：根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_______________。Zn>Cu>Ag課堂小結：3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應都是置換反應。思考：化學方程式：311、實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？三、金屬的活動性順序1、實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出32

（1）.試劑的選擇：

（2）.實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：____________________

_____________________________。

銅表面無氣泡產生，鎂和鋅表面產生氣泡，但鎂產生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為______________。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸Mg>Zn>H>Cu

（1）.試劑的選擇：銅33Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應方程式人們總結出一些金屬的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPt

Au金屬活動性由強逐漸減弱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反應方程式人們總34

4、金屬活動性順序的應用規(guī)律：①

金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。

②金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。4、金屬活動性順序的應用規(guī)律：①

金屬35討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義？用銅、銀、金等不活36三、化學反應中的電子轉移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_____________________________________________________

銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？三、化學反應中的電子轉移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概37

2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。結論：在反應物之間電子發(fā)生轉移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f38練習與活動1、設計實驗除去雜質：?銅粉中含有的少量鐵粉；?FeC