《水的電離和溶液中PH的計(jì)算》-人教課標(biāo)版課件

水的電離和溶液中ＰＨ的計(jì)算水的電離和溶液中ＰＨ的計(jì)算一、水的電離⑴.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:25℃，純水++

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的電離⑴.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:25℃，在一定溫度時(shí)：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時(shí)，Kw=1×10-142、水的離子積水的濃度為常數(shù)，所以KW＝C(H+)×C(OH-）提問：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？在一定溫度時(shí)：2、水的離子積水的濃度為常數(shù)，所以KW＝分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

討論：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過程分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之討論：溫度0℃20℃25討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)

與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電3、影響水電離的因素（1）加入酸或堿，抑制水的電離，

Kw不變；（2）升高溫度，電離過程是一個(gè)吸熱過程，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，在100℃時(shí)，KW=1×10－12。3、影響水電離的因素新課的延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性嗎？說明：溶液或純水呈中性，是因?yàn)槿芤褐蠧（H＋）=C（OH－）2、純水中溶液C(H＋)、C(OH－)濃度的計(jì)算方法：C（H＋）=C（OH－）=注意:①任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的,只是相對(duì)含量不同.新課的延伸：注意:①任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的④根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)②常溫下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)===1×10－14④根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為③不論是練習(xí)

⑴﹑0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?

⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)練習(xí)⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶溶液中ＰＨ的計(jì)算溶液中ＰＨ的計(jì)算pH值計(jì)算１——酸的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH值計(jì)算１——酸的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽pH值計(jì)算２——堿的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：[OH-]=pH=-lg[H+]關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！稀釋后：

[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/LpH值計(jì)算２——堿的稀釋例題：在25℃時(shí)，pH值等于12的課前練習(xí):溶液稀釋的PH計(jì)算54910約為7約為7課前練習(xí):溶液稀釋的PH計(jì)算54910約為7約為7知識(shí)小結(jié):溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減小）一個(gè)單位。3、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，PH均約等于7（均要考慮水的電離）。4、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH－（H+）的物質(zhì)的量濃度將增大。知識(shí)小結(jié):溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或c(OHpH值計(jì)算３——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算３——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25℃時(shí)，pH值等于pH值計(jì)算４——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算４——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=-lg2+11=10.pH值計(jì)算５——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算５——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlpH值計(jì)算6——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13pH值計(jì)算6——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25℃時(shí)，100ml小結(jié)（1）酸I+酸II[H+]=

(2)堿I+堿II[OH-]=

小結(jié)（1）酸I+酸II[H+]=(2)堿I+堿II小結(jié)（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=

堿過量：[OH-]=

小結(jié)（3）酸I+堿II課前練習(xí):混合溶液的PH計(jì)算3.32.310.711.773.310.7課前練習(xí):混合溶液的PH計(jì)算3.32.310.711.773PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混知識(shí)小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿＜１４，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.3知識(shí)小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體2、將V1（L）PH=m的稀硫酸與V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，則Vm∶Vn=

；⑵若m+n=13，則Vm∶Vn=

；⑶若m+n＞14，則Vm∶Vn=

；且Vm

（“＞”、“＜”、“=”）Vn。作業(yè)2、將V1（L）PH=m的稀硫酸與V2（L）PH=n的NaO1．城市發(fā)展論壇的與會(huì)專家普遍認(rèn)為：我國城鎮(zhèn)化研究主要集中在預(yù)測(cè)城鎮(zhèn)化速度和趨勢(shì)上，而對(duì)城鎮(zhèn)化過程中公共政策的負(fù)面影響則明顯被忽視。2．這個(gè)高臺(tái)光滑突兀，陡峭高矗，十分危險(xiǎn)。聽老人們說，這個(gè)高臺(tái)從來就沒行人能上去過，上去的人從來就沒有能活著回來的。3．安南提交的報(bào)告如果能夠得以通過，日本就有希望獲得常任理事國席位。對(duì)此，曾經(jīng)深受日本軍國主義之害的中、韓等鄰國存有很深的疑慮。4．婁機(jī)為人正直。關(guān)心國事。做皇太子老師時(shí)，向皇太子陳說正直道理，并上密奏章陳述

將帥專權(quán)，對(duì)軍紀(jì)的管理松懈，不訓(xùn)練檢閱軍隊(duì)。5．婁機(jī)為人誠懇，做事嚴(yán)謹(jǐn)。對(duì)