高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價達(dá)標(biāo)檢測（教師版）

6/6化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題(每題5分,共50分)1．以下實驗的設(shè)計不可行的是()A．在濃氨水中參加生石灰可以制取少量的NH3B．用水就能一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C．用如下圖的裝置測定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4),依次參加的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl解析：此題主要考查學(xué)生對課本實驗的掌握以及氣體體積的測量方法。C項,不能用稀硝酸,應(yīng)該用鹽酸,裝置中集氣瓶應(yīng)該短管進(jìn)氣,長管出水。答案：C2．近年來,冠以“綠色〞的新概念不斷產(chǎn)生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等,這里的“綠色〞是對人類社會可持續(xù)開展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)〞要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反響。據(jù)此,由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的以下4個方案中,你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)〞要求的方案是()A．Mgeq\o(→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(→,\s\up7(O2))MgOeq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))MgSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32溶液))Mg(NO3)2解析：金屬與硝酸反響有NOx的釋放,污染環(huán)境,A選項錯誤；金屬與Cl2反響時,Cl2用量稍過量,就會對環(huán)境造成污染,B選項錯誤；金屬與濃硫酸反響有SO2的釋放,污染環(huán)境,D選項錯誤。答案：C3．為測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案,以下對實驗方案的表達(dá)正確的選項是()A．稱量所需要的儀器是托盤天平B．樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.76D．如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果偏大解析：托盤天平不可能精確到小數(shù)點后三位；灼燒應(yīng)放在坩堝中,而不是蒸發(fā)皿中,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,根據(jù)化學(xué)反響方程式計算,求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.892；灼燒后的樣品放在空氣中冷卻,碳酸鈉吸水,會造成實驗結(jié)果偏大。答案：D4．以下實驗設(shè)計能夠成功的是()A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液eq\o(→,\s\up7(飽和碳酸鈉溶液振蕩))溶液分層eq\o(→,\s\up7(分液))得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉))溶液變藍(lán)色D．鑒定鹽A的成分是FeBr3：解析：Na2SO3溶液中加HNO3能將SOeq\o\al(2－,3)氧化生成SOeq\o\al(2－,4),A錯誤；乙酸能與Na2CO3反響,故上層是乙酸乙酯,B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化,可認(rèn)為是HNO3氧化I－,C錯誤；同樣,向FeBr2溶液中加HNO3酸化的AgNO3溶液時,Fe2＋可被氧化為Fe3＋,不能說明鹽A溶液中含有Fe3＋,故D錯誤。答案：B5．現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設(shè)計一個實驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純潔的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()A．①②④⑦ B．①③④⑥C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦解析：電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,先用過量的鐵粉將Cu2＋復(fù)原為Cu,過濾,得到FeCl2溶液,濾渣用鹽酸溶解后過濾,將兩次濾液合并,再向濾液中通入Cl2即制得純潔的FeCl3溶液。答案：A6．以下實驗?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是()①用HNO3酸化的硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和鏈烴；③用乙醇從碘水中萃取碘；④用鹽析的方法別離提純蛋白質(zhì)；⑤用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；⑥用氨水清洗試管壁附著的銀鏡A．②④⑤ B．①③⑥C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥7．用鐵制備較純潔的三氧化二鐵,以下實驗方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒,加水溶解,參加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸,然后參加足量NaOH溶液,過濾、洗滌,然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反響,然后參加足量NaOH溶液,過濾、洗滌,然后充分加熱分解解析：A項,最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項,Feeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Fe2O3,方案合理；C項,Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))FeSO4eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2,Fe(OH)2在空氣中加熱時局部氧化為Fe(OH)3,分解產(chǎn)物中既有FeO,又Fe2O3等；D項,Fe與HNO3反響產(chǎn)生大氣污染物NO。答案：B8．為證明稀硝酸與銅反響產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如下圖的實驗(實驗過程中活塞2為翻開狀態(tài)),以下說法中不正確的選項是()A．關(guān)閉活塞1,參加稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反響速率C．通過開啟或關(guān)閉活塞1可以控制反響的進(jìn)行D．反響開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO9．以下根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：此題考查實驗過程的現(xiàn)象及結(jié)論分析。A項,蛋白質(zhì)中參加NaCl發(fā)生鹽析,參加CuSO4發(fā)生變性,錯；B項,假設(shè)溶液X中含有SOeq\o\al(2－,3),參加稀HNO3,那么會被氧化成SOeq\o\al(2－,4),而與Ba2＋生成沉淀,錯；C項,反響方程式為：CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3,該反響發(fā)生的原理為強(qiáng)酸制弱酸,即酸性：H2CO3>H2SiO3,錯；D項,反響總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行,由于AgI的溶度積比AgCl小,所以優(yōu)先生成AgI,正確。答案：D10．為比擬鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱,某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案,并將實驗結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡,銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析：①鐵能置換銅,證明鐵比銅活潑；②不能說明；③不能說明；④鐵置換出稀硫酸中的氫,銅不能,證明鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,證明鐵比銅活潑。共有3種方案能證明。答案：B二、非選擇題(此題共5個小題,共50分)11．(10分)(2019·福州模擬)小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途〞的過程中,進(jìn)行如下實驗探究。[實驗一]探究濃硫酸的氧化性,將實驗室常用的藥品放入如下圖的實驗裝置后,加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)(1)該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷,請指出：_______________________________。(2)寫出裝置甲中反響的化學(xué)方程式：________________________________________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)(3)請你幫助小明同學(xué)完成如下實驗方案：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論解析：(1)制氣裝置不能在封閉體系中進(jìn)行,否那么易引起爆炸,因此尾氣吸收裝置乙中的廣口瓶不能加瓶塞。(2)根據(jù)品紅溶液可推測發(fā)生裝置中生成了SO2氣體,因此可選用Cu與濃硫酸反響或C與濃硫酸反響。(3)檢驗硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)即檢驗樣品中有無Fe3＋,檢驗Fe3＋最靈敏的試劑是KSCN溶液。答案：(1)裝置乙中的廣口瓶不應(yīng)加瓶塞(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O,(或其他合理答案也可)NaOH溶液(3)實驗操作：往一支試管中參加少量固體樣品,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：假設(shè)溶液變?yōu)榧t色,說明該固體已變質(zhì)；假設(shè)溶液未變?yōu)榧t色,說明該固體沒有變質(zhì)12．(10分)MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被復(fù)原為Mn2＋,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)。(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是________。A．把MnO2固體參加到FeSO4溶液中,再參加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體參加到FeCl3溶液中,再參加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體參加到Na2SO3溶液中,再參加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體參加到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實驗溫度在298K,設(shè)計如下比照實驗。實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸迅速變棕褐色該小組從上述比照實驗中,可以得出的結(jié)論是______________________________________________________________________________。寫出在酸性條件下,MnO2氧化I－的離子方程式_______________________________________________________________________________。(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是：用量筒量取________mL30%H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中,再參加一定量的水,攪拌均勻。(4)在實驗時,某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反響：2KI＋H2O2=2KOH＋I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反響產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確________。(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,以下儀器可作為該反響的反響容器的是________(填序號)。(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反響為：Zn＋2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O,那么其正極的電極反響式為________________________________________。解析：(1)根據(jù)提供信息,要驗證MnO2的氧化性,應(yīng)選擇在酸性條件下與具有復(fù)原性的物質(zhì)反響。B項中FeCl3沒有復(fù)原性,C項中Na2SO3溶液水解顯堿性,不能來驗證MnO2在酸性條件下的氧化性,D項中MnO2不與稀鹽酸反響。(2)根據(jù)表格中信息,溶液的酸性越強(qiáng),MnO2的氧化性越強(qiáng),酸性條件下,MnO2氧化I－的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2I－=Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O。(3)需要量取30%的H2O2的體積為eq\f(1g/cm3×100mL×3%,30%×1g/cm3)＝10.0mL,稀釋時可以直接在燒杯中進(jìn)行。(4)可以向H2O2溶液中滴入碘水,觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生,假設(shè)有那么假設(shè)正確,假設(shè)無那么假設(shè)錯誤。(5)實驗室利用MnO2氧化濃鹽酸制取氯氣,需要在加熱條件下才能發(fā)生,應(yīng)選擇圓底燒瓶作為反響容器。(6)干電池的正極為MnO2放電,負(fù)極為Zn放電,負(fù)極的電極反響式為Zn－2e－=Zn2＋,電池總反響式減去負(fù)極電極反響式可得正極電極反響式為：2MnO2＋2e－＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mn2O3＋2NH3＋H2O。答案：(1)A(2)酸性越強(qiáng)MnO2的氧化性越強(qiáng)MnO2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O(3)10.0燒杯(4)取5mL3%的H2O2溶液于試管中,滴入1滴碘水,觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生,假設(shè)有說明假設(shè)正確,反之假設(shè)不正確。(5)A(6)2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O13．(10分)SO2和CO2都是酸性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物,其化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。三個研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的課題進(jìn)行研究,其方案如下：Ⅰ.第一個研究性學(xué)習(xí)小組用如圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行鎂粉與二氧化硫反響的實驗。(1)實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳,在以下物質(zhì)中選擇適宜的試劑制取二氧化硫：________。A．10%的硫酸 B．80%的硫酸C．濃鹽酸 D．稀硝酸E．亞硫酸鈉固體F．亞硫酸鈣固體G．飽和亞硫酸鈉溶液(2)反響后,發(fā)現(xiàn)B管壁中有固體粉末產(chǎn)生,取反響后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中,產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫出B管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)你認(rèn)為該裝置是否有缺乏之處？________。如果有,請寫出改良方法：__________________________________________________,__________________________________________________。(如果無,此空不答)Ⅱ.第二個研究性學(xué)習(xí)小組利用圖Ⅱ所示裝置來探究氨氣的復(fù)原性。(4)分別注明所用試劑：甲：________,乙：________,丙：氧化銅,?。篲_______。確定反響已發(fā)生的實驗現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)濃鹽酸易揮發(fā),稀硝酸具有氧化性會將SO2氧化,故均不能用作制取二氧化硫的試劑；因為SO2在水中的溶解度較大,故應(yīng)選用80%的硫酸；因CaSO4微溶于水,假設(shè)選用CaSO3固體,那么生成的CaSO4附在固體的外表阻止反響進(jìn)行,故實驗室制取SO2應(yīng)選用試劑B和試劑E。(2)鎂能在二氧化碳中燃燒,SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,可以推知鎂也能與SO2發(fā)生類似的反響。所不同的是S的非金屬性比C的強(qiáng),加熱時,生成的S還能與Mg進(jìn)一步化合生成MgS。(3)圖Ⅰ吸收尾氣的試管C是密封的,且導(dǎo)氣管插入到NaOH溶液下面,一是會造成C中壓強(qiáng)增大,可能會發(fā)生爆炸；二是水蒸氣會進(jìn)入B中。故可以將C試管的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導(dǎo)管或直接將C試管的塞子拿走；在B、C之間加一個枯燥管。Ⅱ.(4)實驗?zāi)康氖翘骄堪睔獾膹?fù)原性,A裝置用來制取氨氣,可用濃氨水與生石灰、固體氫氧化鈉或堿石灰反響制得；丁是用來吸收未反響的氨氣,可以用水作吸收劑；B中發(fā)生的反響為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O,所以觀察到黑色粉末變成紅色粉末,試管內(nèi)壁有水珠生成,即能確定反響已發(fā)生。答案：Ⅰ.(1)BE(2)2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋S,Mg＋Seq\o(=,\s\up7(△))MgS(3)有將C試管的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導(dǎo)管或直接將C試管的塞子拿走在B、C之間加一個枯燥管Ⅱ.(4)濃氨水生石灰(或固體氫氧化鈉或堿石灰)水B中黑色粉末變成紅色粉末,試管內(nèi)壁有水珠生成14．(10分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：提出問題：①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎？②通常情況下,Fe2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的,Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？③CuO有氧化性,能被H2、CO等復(fù)原,也能被NH3復(fù)原嗎？實驗方案：(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱),同時進(jìn)行相關(guān)實驗。(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體,加熱至80～100℃時,得到80g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g,A的化學(xué)式為________。向A中參加適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,那么反響的離子方程式為___________________。(3)為解決問題③,設(shè)計的實驗裝置如下圖(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學(xué)式為__________________________________________________。實驗結(jié)論：(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。(5)根據(jù)實驗方案(2),得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時________；在酸性溶液中________。(6)CuO能被NH3復(fù)原。問題討論：有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反響后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反響后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反響后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：__________________________________________________。解析：(1)要探究Cu(OH)2是否具有兩性,那么需用NaOH與CuSO4反響生成Cu(OH)2,假設(shè)Cu(OH)2能溶解在NaOH溶液中,說明Cu(OH)2具有酸性；假設(shè)Cu(OH)2能溶解在稀硫酸(或稀鹽酸)中,說明Cu(OH)2具有堿性,所以需要的試劑為NaOH溶液和稀H2SO4溶液(或稀鹽酸)。(2)98gCu(OH)2加熱到80～100℃時發(fā)生分解反響生成80g黑色的CuO,繼續(xù)加熱到1000℃,80gCuO變?yōu)?2gA,所以減少的8g為氧元素的質(zhì)量,所以72gA中n(Cu)∶n(O)＝eq\f(64g,64g/mol)∶eq\f(8g,16g/mol)＝2∶1,所以A的化學(xué)式為Cu2O。Cu2O在稀H2SO4溶液中發(fā)生反響生成Cu、Cu2＋∶Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。(3)CuO與NH3在加熱條件下發(fā)生反響生成Cu、N2、H2O,所以無污染的氣體為N2。(4)Cu(OH)2既能溶解在稀H2SO4溶液(或稀鹽酸)中,也能溶解在NaOH溶液中,證明Cu(OH)2具有兩性。(5)高溫時,CuO能轉(zhuǎn)化為Cu2O,說明高溫時Cu2O比CuO穩(wěn)定,那么Cu＋比Cu2＋穩(wěn)定。在酸性溶液中,Cu2O能轉(zhuǎn)化為Cu2＋,說明Cu2＋比Cu＋穩(wěn)定。(6)根據(jù)(2)中所述A與稀H2SO4溶液反響的相關(guān)現(xiàn)象,那么可設(shè)計出檢驗A的實驗方案。答案：(1)稀H2SO4溶液(或稀鹽酸)、NaOH溶液(2)Cu2OCu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O(3)N2(4)Cu(OH)2既能