《硫酸的制備和性質(zhì)》同步練習(xí) 省賽獲獎

PAGE15第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第二課時硫酸的制備和性質(zhì)時間:30分鐘選題表難易題號知識點易中硫酸的工業(yè)制法110濃硫酸的性質(zhì)2,4,5SQUOTE\*MERGEFORMAT離子的檢驗3,611濃硫酸和稀硫酸的比較與鑒別7,8金屬、非金屬與濃硫酸的反應(yīng)的綜合實驗9,12學(xué)業(yè)達標12022蘇州高一模擬在接觸法制硫酸的過程中,各步反應(yīng)中等物質(zhì)的量的反應(yīng)物發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最多的是 2某學(xué)習(xí)小組進行如圖所示實驗,下列有關(guān)敘述中錯誤的是

>Tb>TaB該實驗?zāi)苷f明濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發(fā)性、b、c三者的溫度D實驗應(yīng)用了對比法32022黑龍江哈三中高一月考某溶液中可能含有SO42—、CO32—、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO42—,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是 4向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧,下列敘述中不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象原因的是A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣體的溶解度隨溫度升高而降低

5如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3mL飽和CuSO4溶液,與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水為便于觀察,預(yù)先染成紅色。沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸靜置片刻,不可能觀察到的現(xiàn)象是A小試管內(nèi)液體分兩層,上層藍色下層無色形管內(nèi)左邊液面下降,右邊液面升高C有少量白色固體析出D有少量藍色固體析出62022銀川高一檢測比較下述實驗方案,判斷能夠確定一種溶液中一定含有SO42—的事實是A取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B取試樣溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3,沉淀不溶解C取少量試樣的溶液,加入BaNO32溶液,有白色沉淀生成D取少量試樣溶液,加入足量鹽酸,無沉淀生成,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成4的方法中不正確的是溶液,質(zhì)量大的是濃H2SO4,質(zhì)量小的是稀H2SO4B觀察液體流動性,流動性好的是稀H2SO4,油狀黏稠的是濃H2SO44·5H2O晶體投入溶液,逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨釮2SO4,晶體溶解的是稀H2SO4片分別投入溶液,反應(yīng)快速放出氣體的是濃H2SO4,放出氣體慢的是稀H2SO48下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中正確的是4在與單質(zhì)硫的反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性4具有脫水性,從而常被用作干燥劑4雖與銅不反應(yīng),但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)4也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)生成氣體9某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗:

請回答下列問題:1實驗中他們?nèi)°~片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余。①下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是填寫字母編號。

A硫酸鈉溶液 B氯化鋇溶液C銀粉 D碳酸鈉溶液②實驗中若有mg銅參加了反應(yīng),則有molH2SO4被還原。

③實驗中氫氧化鈉溶液的作用是

。

2為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計了三種實驗方案:方案1:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。方案2:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。方案3:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為VL已換算為標準狀況。實際上,以上方案1、2均不可取,請你說出原因。方案1:

。

方案2:

。

方案3:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL

。

能力提升

10觀察示意圖,并回答下列問題:

1典型設(shè)備的名稱叫

。

2礦石粉碎成細礦粒的目的是:①

;

②

。

3該設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

制備H2SO4的另2個化學(xué)方程式:a;設(shè)備:

。

b;設(shè)備:

。

4工業(yè)上為什么不用水吸收SO3而是用%的濃H2SO4來吸收11亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑,其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算。1亞硫酸鹽具有一定的毒性,長期攝入過量的亞硫酸鹽,會對人體造成缺鐵性紅細胞和血紅蛋白減少,鈣的吸收也會減少,原因是

。

檢驗?zāi)澈谀径惺欠窈衼喠蛩猁}的簡單方法是:將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯,加入20mL水和10mL鹽酸,加熱一會兒,滴入試劑A,觀察現(xiàn)象即可。2加熱的作用是

,

加熱時間不能太長的原因是

。

3試劑A是

。

在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。4寫出以上反應(yīng)的離子方程式:

。

5以上反應(yīng)后的溶液中含有SO32—、HSO3—、SO42—、Br-、OH-等陰離子。設(shè)計實驗檢驗SO42—和Br-,寫出實驗方法。試劑不限。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:步驟2:122022南通高一模擬某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關(guān)問題:

F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、鋅粒、18mol·L-1的硫酸、2mol·L-1的硫酸、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液。1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

。

2B裝置的作用是,選擇E裝置中試劑的理由是

。

3G裝置中的試劑是,現(xiàn)象是

。

4F裝置中的試劑是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

5若根據(jù)H裝置中的現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有氫氣,改進的方案是

。

6從安全角度考慮,應(yīng)后點燃的酒精燈填“A”或“G”。你認為本實驗尾氣是否需要處理填“是”或“否”,如需處理,具體方案是

。

參考答案解析:1molFeS2將失去11mol電子,而1molO2將得到4mol電子,故選A。解析:本實驗采用對比的方法,比較濃硫酸吸水和濃鹽酸揮發(fā)時的熱量變化。濃硫酸具有吸水性,溶于水放熱使溫度升高,濃鹽酸具有揮發(fā)性,由液體變?yōu)闅怏w時要吸收熱量,使溫度降低,所以溫度:Tc>Tb>Ta,故選C。解析:檢驗其中是否含有SO42—,除BaCl2溶液外,還需要的是HCl溶液,以排除CO32—干擾,正確順序是先用HCl溶液酸化,取清液,再加入BaCl2溶液,如有白色沉淀生成,證明有SO42—,如無此現(xiàn)象則無SO42—。解析:向鹽酸中加入濃硫酸,該過程放熱,使HCl氣體的溶解度降低而從溶液中逸出。HCl遇空氣中的水蒸氣而形成白霧。該過程并沒有表現(xiàn)濃硫酸的脫水性。故應(yīng)選A。解析:濃H2SO4慢慢倒入小試管后,因其密度較大,故濃H2SO4在下層呈無色。又因濃H2SO4具有強吸水性,吸收溶液中的水分而析出晶體,同時晶體中的結(jié)晶水又被濃H2SO4吸收。該過程中放出熱量,使錐形瓶內(nèi)氣體膨脹,從而使U形管左邊液面下降,右邊液面升高。故不可能觀察到D中的現(xiàn)象。解析:遇鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成時,原溶液可能含有Ag或SO42—,A錯;加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀HNO3,沉淀不溶解,原溶液中可能含有SO42—或SO32—BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4,B錯;加入BaNO32溶液,能產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中可能含有CO32—、SO32—、SO42—等,C錯;當(dāng)加入足量的鹽酸時,無沉淀生成,加入BaCl2溶液生成了白色沉淀,原溶液只可能為SO42—,此方法稱為HCl-BaCl2法,D對。解析:常溫下,鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化,不能放出氣體,因而D項錯誤。解析:濃硫酸與硫作用時,沒有鹽生成,濃硫酸只表現(xiàn)了強氧化性,A錯;濃H2SO4用作干燥劑是由于它具有吸水性,B錯;在常溫下,濃H2SO4使鐵、鋁鈍化,但在加熱條件下濃H2SO4會被鐵、鋁還原為SO2氣體,D錯。9解析:1①剩余溶液中有CuSO4,要證明有H2SO4,即證明H即可,故選Na2CO3溶液,若有H2SO4則產(chǎn)生氣體。②由電子守恒知,被還原的nH2SO4=nCu=QUOTE\*MERGEFORMATmol。③NaOH溶液用于吸收SO2防止污染大氣。2方案1中SO2氣體中水蒸氣也會被堿石灰吸收,且燒瓶中的SO2不能完全排出。方案2中因酸性高錳酸鉀溶液中有SQUOTE\*MERGEFORMAT,故加入BaCl2后生成的mBaSO4大。方案3:nH2SO4=nH2=QUOTE\*MERGEFORMAT=QUOTE\*MERGEFORMATmolcH2SO4=QUOTE\*MERGEFORMAT=QUOTE\*MERGEFORMATmol·L-1答案:1①D②m/64③吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染空氣2方案1:產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出方案2:沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的方案3:QUOTE\*MERGEFORMATmol·L-110解析:本題考查了H2SO4工業(yè)制法的有關(guān)知識。答案:1沸騰爐2①增大接觸面積,加快燃燒的速率②使原料充分燃燒,提高原料的利用率34FeS211O22Fe2O38SO2a2SO2O22SO3接觸室bSO3H2OH2SO4吸收塔4因SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生大量酸霧,形成酸霧不利于SO3的吸收,用%的濃H2SO4吸收SO3,形成發(fā)煙硫酸,再用水稀釋,效果更好。11解析:1長期攝入過量的亞硫酸鹽,SQUOTE\*MERGEFORMAT與人體中的Fe2和Ca2相結(jié)合,形成沉淀;2將黑木耳放入燒杯,再加入20mL水和10mL鹽酸,然后加熱一會兒,其目的是加速溶解,但加熱時間不能過長,以防止亞硫酸分解,逸出SO2氣體;3檢驗SO2氣體應(yīng)選用品紅溶液;4根據(jù)題中信息可寫其反應(yīng)的離子方程式:SQUOTE\*MERGEFORMATBr2H2OSQUOTE\*MERGEFORMAT2Br-2H,SQUOTE\*MERGEFORMATHHSQUOTE\*MERGEFORMAT,合并消除H得3SQUOTE\*MERGEFORMATBr2H2O2HSQUOTE\*MERGEFORMATSQUOTE\*MERGEFORMAT2Br-;5SQUOTE\*MERGEFORMAT的檢驗:取少量待測液置于試管中,加入過量鹽酸無明顯現(xiàn)象;再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。Br-的檢驗:取少量待測液放入試管,加入過量氯水,再加入適量苯,振蕩,苯層呈橙紅色。答案:1SQUOTE\*MERGEFORMAT與Fe2、Ca2結(jié)合,形成沉淀2加快亞硫酸鈉的溶解或加熱是為了加速反應(yīng)防止亞硫酸分解逸出SO2氣體3品紅溶液43SQUOTE\*MERGEFORMATBr2H2O2HSQUOTE\*MERGEFORMATSQUOTE\*MERGEFORMAT2Br-分步書寫也可5實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取少量待測液放入試管,加入過量鹽酸,加入氯化鋇溶液加入過量鹽酸無明顯現(xiàn)象,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明待測液中含SQUOTE\*MERGEFORMAT步驟2:取少量待測液放入試管,加入過量氯水,再加入適量苯,振蕩苯層溶液呈橙紅色,證明待測液中含Br-12解析:本題考查硫酸與金屬、非金屬之間的反應(yīng),