2022年高一化學人教版必修1練習：1.1.3 蒸餾和萃取含解析

第3課時蒸餾和萃取課后訓練案鞏固提升A組1.在自來水蒸餾實驗中,下列操作不正確的是()A.在蒸餾燒瓶中盛約13體積的自來水,B.可以不用溫度計C.冷水從冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸,無明顯現(xiàn)象解析:冷卻水的流向下進上出時,與氣流方向相反,氣流由上至下所處的溫度越來越低,冷凝效果好。答案:C2.下列分離和提純的實驗中,所選用的方法或儀器不正確的是()序號ABCD實驗目的制取蒸餾水分離水和植物油分離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體續(xù)表序號ABCD分離方法蒸餾分液萃取蒸發(fā)選用儀器解析:A項中的儀器為帶有支管的蒸餾燒瓶,A正確;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法進行分離,故B正確;蒸發(fā)食鹽水得到氯化鈉晶體所用儀器為蒸發(fā)皿,故D正確。答案:C3.在使用分液漏斗進行分液時,正確的操作是()A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出B.分離液體時,將漏斗拿在手上進行分離C.分離液體時,使分液漏斗口上的小孔與大氣相通,打開活塞D.分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必扭開活塞把氣體放出解析:要確保分離效果,下層液體應由漏斗下口放出,上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出,振蕩時,分液漏斗要拿在手里,分離液體時,分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上。分液時,磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準,這時漏斗內(nèi)外的空氣相通,氣壓相等,漏斗里的液體才能夠順利流出。振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生,應及時扭開活塞放出氣體,以減小漏斗內(nèi)的氣體壓強。答案:C4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應具備的性質(zhì)是()A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必須比水密度大D.不溶于水,且必須比水密度小解析:從水溶液中萃取碘所選萃取劑應該與水不互溶,且碘在其中溶解度大于在水中溶解度。答案:B5.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表:物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度在水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是()A.萃取法 B.升華法 C.蒸餾法 D.分液法解析:甲、乙密度相近,溶解性相似,只能根據(jù)沸點不同來分離。答案:C6.在實驗室中將渾濁的自來水制成蒸餾水,最好的方法是()A.過濾 B.萃取C.蒸發(fā) D.先過濾后蒸餾解析:自來水渾濁,有不溶性雜質(zhì),需要過濾;還含有可溶性鹽,制蒸餾水需要蒸餾。答案:D7.下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A.從溴水中萃取溴,可用酒精作萃取劑B.萃取操作完成后,靜置分層,上下層液體依次從下口放出C.用一種有機溶劑,提取水溶液中的某物質(zhì),靜置分層,“水層”應在上層D.萃取時所選溶劑應與原溶劑互不相溶,且與溶質(zhì)不反應解析:萃取所選萃取劑應與原溶劑不互溶,故A項錯誤。靜置分層后下層液體從下口放出,上層液體應從上口倒出,故B項錯誤。有機層在上還是在下取決于有機溶劑與水的密度的相對大小。答案:D8.下列方法不正確的是()A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金解析:酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘,C錯誤。答案:C9.根據(jù)需求填下列裝置的序號:(1)用CCl4提取碘水中的碘,選,操作名稱為。

(2)用氫氧化鈉溶液吸收CO2,選,操作名稱為。

(3)粗鹽提純,選,操作名稱為。

解析:(1)用CCl4萃取碘水中的碘。(2)④可以用作洗氣瓶,可用于氫氧化鈉溶液吸收氯氣。(3)粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。答案:(1)③萃取分液(2)④洗氣(3)①②過濾、蒸發(fā)結(jié)晶10.導學號98980013海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:海藻海藻灰懸濁液含I-的溶液XY晶態(tài)碘某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示:已知②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱:①,③。

(2)四氯化碳是色、密度比水的密度的液體。F中下層液體的顏色為色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為。

解析:(1)從實驗流程看①操作為過濾,③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl。答案:(1)過濾萃取(2)無大紫紅(或紫)KClB組1.下列萃取分液操作(用CCl4從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗后,塞緊上口的塞子,用一手壓住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)C.打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D.下層液體流出后,繼續(xù)打開活塞,另用容器盛接并保存上層液體解析:根據(jù)萃取分液的操作要點可知,A、B、C都正確;D項錯誤,上層液體應從上口倒出。答案:D2.下列實驗操作中正確的是()A.過濾時,不可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中B.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱C.分液操作時,先將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出D.萃取操作時,可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴解析:過濾時應將液體沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中,不可直接傾倒,A項正確;蒸發(fā)時溶液剩少許就要停止加熱,利用余熱將水分蒸干,B項錯誤;分液操作時,將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出,C項錯誤;萃取操作時,只能選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴,酒精與水互溶,不可作萃取劑,D項錯誤。答案:A3.下列離子檢驗的方法正確的是()A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SOC.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,說明原溶液中有CO解析:與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的離子有Cl-、SO42-等;與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、Ag+等;與NaOH溶液反應生成藍色沉淀的離子只有Cu2+;答案:C4.閱讀、分析下列兩個材料:材料一:如圖是純堿和氯化鈉的溶解度曲線材料二:下表列出乙二醇和丙三醇的有關(guān)性質(zhì)物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度溶解性乙二醇(C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能與水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填序號):(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應用。

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是。

A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D.分液法解析:純堿的溶解度受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,故可采用降溫結(jié)晶、過濾的方法分離。乙二醇與丙三醇互溶,但二者的沸點相差較大,故可采用蒸餾的方法分離。答案:(1)C(2)A5.導學號98980014已知乙醇的沸點為78.3℃,與水以任意比互溶,且在78.15℃時與水可形成95.57%(體積分數(shù),下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去,反應如下:CaO+H2OCa(OH)2,CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化學活動小組要用35%的酒精制取無水酒精,設計了如下四種方案。方案一:對35%的酒精直接蒸餾得無水酒精。方案二:先對35%的酒精蒸餾得95.57%的酒精,再加入生石灰,然后進行蒸餾得無水酒精。方案三:用CCl4對35%的酒精進行萃取,然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。方案四:向35%的酒精中直接加入生石灰,然后進行蒸餾得無水酒精。請對四種方案進行評價,回答下列問題:(1)最好的方案是,錯誤的方案是,錯誤的原因是

。

(2)其余方案的不足是。

(3)用最好的方案進行實驗時,所用到的玻璃儀器有

。

(4)蒸餾操作中要注意的事項是

(回答三項即可)。

解析:酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物,直接蒸餾無法得無水酒精。CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體,95.57%的酒精中加入生石灰再蒸餾可以制取無水酒精。若向35%的酒精中直接加入生石灰進行蒸餾,水太多,消耗生石灰太多。酒精與水混溶,不能用CCl4萃取。故四個方案中最好的是方案二,錯誤的是方案一和方案三。蒸餾時所用到的玻璃儀器有:蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計和酒精燈。蒸餾操作中要注意:溫度計水銀球的位置,冷凝水的流向,加熱時溫度的控制,為保證蒸氣的及時冷卻,還應