2021年江西省九江市北大附屬中學高二化學期末試題含解析

2021年江西省九江市北大附屬中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語錯誤的是ks5uA．NaCl的電子式

B．甲烷的結構式

C．Mg原子結構示意圖

D．乙烯的結構簡式CH2=CH2參考答案：C略2.下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是(

)A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S02參考答案：B略3.有四種烷烴：①3，3-二甲基戊烷、②庚烷、③2-甲基己烷、④丁烷。它們的沸點由高到低的順序是（

）A．②>③>①>④

B．③>①>②>④

C．②>③>④>①

D．②>①>③>④]

參考答案：A略4.影響化學反應速率的因素很多，下列措施能加快化學反應速率的是(

)A.降低溫度

B.

升高溫度

C.

減小壓強

D.

降低反應物濃度參考答案：B略5.下列物質的分離方法不正確的是（

）A．用結晶的方法分離汽油和水；

B．用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙；C．用重結晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀；D．蒸餾法分離乙酸（沸點118。）和乙酸乙酯（沸點77.1。）；參考答案：A略6.對于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌。②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌。③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌。④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌。A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C略7.關于甲醛的下列說法中錯誤的是

A．甲醛是最簡單的一種醛，易溶解于水B．甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體

C．甲醛的水溶液被稱之為福爾馬林（formalin）D．福爾馬林有殺菌、防腐性能，所以市場上可原來浸泡海產品等參考答案：D8.常用作食品包裝材料的是A．聚氯乙烯

B．聚苯乙烯

C．酚醛樹脂

D．聚乙烯參考答案：D9.下列物質的屬于電解質的是

(

)

A．熔融氫氧化鈉

B．石墨棒

C．鹽酸溶液

D．干冰（固體CO2）參考答案：A略10.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．升高溫度，不變參考答案：A本題考查外界條件對鹽類水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對一確定的反應，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，故A正確；通入CO2時，CO2與CO32－反應，使水解平衡逆向移動，pH減小，故B不對；加入NaOH固體，平衡逆向移動，故C不對；因為水解反應是吸熱反應，故升溫時平衡正向移動，HCO3－的濃度增大，CO32－的濃度減小，故D不對。11.檢驗某鹵代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：

A、(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B、(3)(5)(1)(6)(4)(2)C、(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D、(3)(5)(1)(6)(2)(4)參考答案：B略12.據(jù)央視報道，自2005年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是（

）A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：C略13.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列關于它們的表述正確的是(

)A.它們都是吸熱反應

B.a、b和c均為正值

C.反應熱的關系為a＝b

D.反應熱的關系為2b＝c參考答案：D略14.下列元素中不屬于主族元素的是（

）

A．錳

B．鈣

C．磷

D．碘參考答案：A略15.工業(yè)上利用可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（）A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應已經(jīng)達平衡狀態(tài)B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率必定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，正反應速率逐漸減小最后為0參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）2009年甲型H1N1流感席卷全球，引起了全世界人們的高度關注。金剛乙胺、達菲等藥物可用于預防甲型H1N1流感。（1）金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物，其結構如圖所示，其分子式為：______________。（2）金剛乙烷有很多一氯代物，A是其中之一。A有如下轉化關系：

經(jīng)檢測：一個E分子中含有兩個羰基，但與新制氫氧化銅懸濁液共熱得不到磚紅色沉淀；1molF與足量的鈉完全反應生成22.4L氣體（換算成標況）。試回答下列問題：（用“R”表示

）①寫出D、E的結構簡式：D________________________，E_______________________。②寫出C→D的化學方程式：________________________________________________。A→B、E→F的反應類型分別為：__________________、__________________。③F在一定條件下，可發(fā)生反應形成高分子化合物I，I的結構簡式為

。試寫出F中含氧官能團的名稱：__________________________。④金剛乙烷的一氯代物有________種。參考答案：(1)C12H21N(2)①R—CHOH—CH2OH②R—CHBr—CH2Br＋2H2ONaOH△2HBr＋R—CHOH—CH2OH消去反應還原反應(或加成反應)③羥基、羧基④5

略18.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。（1）現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是

；判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應是________熱反應。（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

乙。②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

乙。參考答案：略19.鉻是人體必需的微量元素之一，Cr3＋能參加正常的糖類代謝過程，但Cr3＋對人體卻十分有害，是致癌物質，工業(yè)上為了除去含離子的酸性廢水，采用以下處理方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(1～2g·L－1)。②以鐵作為電極進行電解。③鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中含鉻(有毒)量降低到可排放的標準，其原理是：(1)將離子還原為可溶性三價鉻離子；(2)要在電解除鉻的過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價鉻離子變成不溶性的氫氧化物除去。試回答。(1)寫出電解時的電極反應，陽極：________________，陰極：________________。(2)轉變?yōu)镃r3＋的離子反應方程式為__________________________。(3)能否將Fe電極改為石墨電極？為什么？參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)不能；若將Fe電極換成石墨電極，在陽極上放電