初中化學(xué)九年級下冊第十單元酸和堿酸和堿的中和反應(yīng)-酸和堿的中和反應(yīng)課時作業(yè)

酸和堿的中和反應(yīng)課時作業(yè)一、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分）1.碳酸型飲料“雪碧”的pH<7，晃動后打開瓶蓋，其pH（）A.不變 B.變大C.變小 D.變化無法判斷【解析】選B。碳酸型飲料晃動后會冒出許多的氣泡，該氣泡是二氧化碳氣體，由于二氧化碳的逸出而使雪碧中碳酸的含量減少，酸性也隨之降低，故該飲料的pH將變大。2.中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是（）A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥B.用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C.在工業(yè)上，用熟石灰和二氧化碳制取牙膏中摩擦劑碳酸鈣D.在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲分泌出的蟻酸造成的痛癢【解析】選C。中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)。A選項，氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)；B選項，硫酸屬于酸，但是堿性溶液不一定是堿的溶液，所以該應(yīng)用過程不一定是酸和堿的反應(yīng)，即可能是中和反應(yīng)，也可能不是中和反應(yīng)；C選項，熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，二氧化碳是氧化物，所以該反應(yīng)不是酸和堿的反應(yīng)，與中和反應(yīng)原理無關(guān)；D選項，蚊蟲叮咬分泌出的蟻酸為酸，而稀氨水為堿，所以該應(yīng)用與中和反應(yīng)原理有關(guān)。3.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液的pH可能是（） 【解析】選A。本題考查pH與溶液酸堿性的關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液的pH一定不大于7，可能顯酸性或中性，一定不顯堿性，故選A。4.生活中一些物質(zhì)的pH如圖所示。以下有關(guān)說法中錯誤的是（）A.西瓜汁呈酸性B.胃酸過多的人不宜多吃橘子C.肥皂水可以使石蕊試液變紅D.草木灰可以改良酸性土壤【解析】選C。西瓜汁的pH小于7，呈酸性，A正確；橘子呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃橘子，B正確；肥皂水呈堿性，能使石蕊試液變藍，C錯誤；草木灰呈堿性，能用于改良酸性土壤，D正確。5.某同學(xué)在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是（）A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性>7一定是堿溶液=7一定是鹽溶液<7一定是酸溶液【解析】選A。CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，顯中性；Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性；Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液；水的pH等于7，顯中性，因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液；CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性，但CuCl2溶液是鹽溶液，不是酸溶液。故選A。6.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）【解析】選D。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量時，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減小至零；氫氧化鈉溶液呈堿性，加鹽酸前pH大于7，加鹽酸的過程中，堿性減弱，pH減小，鹽酸過量時，溶液呈酸性，pH小于7；反應(yīng)中生成氯化鈉，故氯化鈉質(zhì)量由零逐漸增加，待氫氧化鈉反應(yīng)完時，氯化鈉的質(zhì)量不再增加；鹽酸中有水，當鹽酸過量時，水的質(zhì)量也會不斷增加?！局R拓展】中和反應(yīng)中溶液pH的變化（1）酸中加入堿溶液，酸中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水，H+的數(shù)目減小，酸性逐漸減弱，pH增大，當加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，pH>7。（2）堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，pH減小，恰好反應(yīng)時，pH=7，加入酸溶液過量時，pH<7。酸堿中和反應(yīng)中pH的變化如圖所示：7.向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是（）點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉點到b點時，溶液中鹽酸的量不斷增大點時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加【解析】選B。a點已經(jīng)滴入了一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，但溶液的pH仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉；b點溶液的pH等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故從a點到b點溶液中滴入的鹽酸完全與氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中沒有鹽酸；b點溶液的pH等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，再滴入鹽酸，由于氫氧化鈉已消耗完，故溶液中氯化鈉的量不再增加。故選B。二、非選擇題（本題包括3小題，共22分）8.（8分）歷經(jīng)千年的樂山大佛因巖石風(fēng)化、酸雨侵蝕等原因而出現(xiàn)了不同程度的溶蝕剝落。有關(guān)部門進行了多次保護性修復(fù)，并對大佛周邊的環(huán)境進行了合理整治，使大佛周圍生態(tài)與自然環(huán)境得到了有效的改善。（1）生產(chǎn)、生活中的煤燃燒時排放出的________、二氧化氮等在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成酸，是形成酸雨的主要原因。（2）如圖是某學(xué)校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在大佛附近三個地區(qū)采集的雨水樣本所測pH（平均值）的柱形圖，其中________地區(qū)的雨水是酸雨，你判斷的理由是______________________________________________________。（3）酸雨不利于農(nóng)作物生長，人們將適量的熟石灰加入土壤，其目的是________________________________________________________。【解析】（1）煤中含有硫，燃燒時能夠產(chǎn)生大量的二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)能生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應(yīng)生成硫酸，當雨水中的亞硫酸或硫酸的含量達到一定程度時，就形成酸雨；（2）當雨水的pH<時，形成酸雨，所以C地區(qū)的雨水是酸雨；（3）熟石灰呈堿性可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以用于改良酸性土壤。答案：（1）二氧化硫（2）CpH<（3）中和酸性土壤9.（5分）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。（1）開始時________管溶液呈紅色。（2）充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為________，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為________，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________?！窘馕觥坷盟釅A指示劑與酸堿作用產(chǎn)生不同的顏色來判斷反應(yīng)的進行和進行的程度。（1）堿性溶液使酚酞溶液變紅，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，故開始時左管溶液呈紅色。（2）充分反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HClNaCl+H2O，U形管中溶液全部呈無色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞外，溶液中一定有反應(yīng)生成的氯化鈉，還可能有鹽酸。答案：（1）左（2）氯化鈉HClNaOH+HClNaCl+H2O10.（9分）以下是2023年某市實驗操作考查的內(nèi)容，請回答相關(guān)問題：【實驗?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì)?！緦嶒炘怼縚__________________________（用化學(xué)方程式表示）?！舅幤穬x器】【實驗步驟】①取________（填“A”或“B”）中試劑加入D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色；②用________（填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；④用F蘸?、壑腥芤海诰凭珶羯献茻?，有白色固體產(chǎn)生。【思考拓展】（1）步驟③的目的是______________________________________；（2）若不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是_____________________________________________________；（3）已知酚酞溶液在不同pH時的變色情況如下表：pH<～>顏色無色紅色無色某同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液顯無色的原因可能是_______________________________________________________。請設(shè)計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象）：____________________________________________________________________________________?！窘馕觥俊緦嶒炘怼葵}酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應(yīng)，生成物為氯化鈉和水；【實驗步驟】①因為盛放堿溶液的瓶塞不能是玻璃的，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸，又因為酚酞的變色是遇酸無色，遇堿變紅色，故取A中試劑加入D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈紅色；②用膠頭滴管滴加鹽酸；【思考拓展】（1）步驟③的目的是充分反應(yīng)掉所有的氫氧化鈉；（2）因為氫氧化鈉在溶解時放熱，而氯化鈉在溶解時沒有溫度的變化，故可取少量水將其溶解，觀察溫度的變化；（3）由酚酞溶液在不同pH時的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液顯無色的原因可能是濃度過大；為了證明這個猜想，我們可以取少量的濃氫氧化