山東省臨沂市某縣2012-2013學年高二化學上學期期中考試新人教版

.高二學分認定考試化學試題2012.11注意事項：1．本試題分第I卷和第Ⅱ卷兩部分。第I卷為選擇題，共50分；第Ⅱ卷為非選擇題，共50分。滿分l00分，考試時間為100分鐘。．請將第I卷選出的答案標號涂在答題卡上，將第Ⅱ卷答案填寫在答題卡的相應位置。．可能用到的相對原子質(zhì)量：H：lC：l2N：14O：16Cl：35．5S：32第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包含20小題，l—l0每題2分，共20分，11-20每題3分，共30分，每題只有一個選項符合題意。)1．化學反應中的能量變化，以往表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要汲取熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原由是．反應物所擁有的總能量高于生成物所擁有的總能量．反應物所擁有的總能量低于生成物所擁有的總能量．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應．在化學反應中不需要加熱的反應就不是吸熱反應2．決定化學反應速率的根本要素是A．溫度和壓強B．化學反應的均衡常數(shù)的大小C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D．化學反應進行的限度3．以下說法正確的選項是．活化分子之間的碰撞必定是有效碰撞．高升溫度時，活化分子百分數(shù)增添．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即減小反應容器的體積)，可增添活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大4．已知汽車尾氣無害化辦理反應為：專業(yè)..2NO(g)+2CO(g)====N2(g)+2CO2(g)。以下說法不正確的選項是．高升溫度可使該反應的逆反應速率降低．使用高效催化劑可有效提升正反應速率．反應達到均衡后，NO的反應速率保持恒定．單位時間內(nèi)耗費CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到均衡5．以下相干熱化學方程式的表示及說法正確的選項是A．已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)固B．已知H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ／mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣汲取270kJ熱量C．HCl和NaOH反應的中和熱為-57．3kJ／mol，則24Ba(oH)2反應的中和熱HSO和△H=2×(-57．3)kJ／molD．已知I2(g)+H2(g)===2HI(g)△H1；I2(s)+H2(g)===2HI(g)△H2；則△H1<△H26．對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，以下圖象中正確的選項是7．以下說法中不正確的選項是A．當反應的△H<0時，該反應為放熱反應．常溫下，放熱反應都必定很簡單發(fā)生．若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應為吸熱反應．在熱化學方程式中，物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量8．反應N2+3H2===2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol／L，H2的濃度為5mol／L．3min后測得NH3濃度為0．6mol／L，則此時間內(nèi)，以下反應速率表示正確的選項是A．v(NH3)=0．2mol／(L·s)B．v(N2)=1．0mol／(L·min)專業(yè)..C．v(H2)=1．67mol／(L·min)D．v(H2)=0．3mol／(L·min)9．以下是4位同學在學習“化學反應速率和化學均衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實質(zhì)所發(fā)布的看法，你以為不正確的選項是．化學反應速率理論是研究如何在一準時間內(nèi)快出產(chǎn)品．化學均衡理論是研究如何使用有限原料多出產(chǎn)品．化學反應速率理論是研究如何提升原料轉(zhuǎn)變率．化學均衡理論是研究如何使原料盡可能多地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品10．以下說法正確是A．由H原子形成lmolH—H鍵要汲取熱量B．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所開釋的熱量稱為中和熱C．N2性質(zhì)特別穩(wěn)固，是由于N2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需汲取更多的能量．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應11．其余條件不變的狀況下，以下說法不正確的選項是A．對于反應nA(g)+B(g)2C(g)，均衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。B．對于反應2A(g)B(g)△H<0，若系統(tǒng)溫度不再變化說明反應達到均衡狀態(tài)。C．對于反應2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應達到均衡狀態(tài)。D．對于反應2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，說明反應達到均衡狀態(tài)12．將必定量A、B裝入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A(s)+bB(g)cC(g)，1min-1時達到均衡，C的濃度為xmol·L。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為本來的1，重新達到均衡后，c的濃度為2．5xmol·L-1。以下說法2正確的選項是A．化學計量數(shù)的關系：b<c．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小C．原容器頂用B的濃度變化表示該反應在lmin內(nèi)的速率為cx-1-1mol·L·minb專業(yè)..D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參加反應)，均衡不發(fā)生挪動13．對照以下幾個反應式：Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ·mol-1O+O=O2△H=-493kJ·mol-12-1可以得出的結(jié)論是N+N=N△H=-9．46kJ·mol．在常溫下氮氣比氧氣、氯氣都穩(wěn)固．氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體．氮、氧、氯的單質(zhì)氧化性挨次加強．氮氣、氧氣和氯氣的密度不一樣14．已知：H2O(g)===H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1252522kJ·mol-1CHOH(g)==CHOH(1)△H=-Q2522233-1，若使23g酒精液體完整燃燒，CHOH(g)+3O(g)===2CO(g)+3HO(g)△H=-QkJ·mol最后恢復到室溫，則放出的熱量為多少kJ。A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Ql+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q315．在容積不變的密閉容器中存在以下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，以下分析正確的選項是A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響．圖Ⅲ研究的是催化劑對均衡的影響，且甲的催化效率比乙高．圖Ⅲ研究的是壓強對化學均衡的影響，且乙的壓強較大16．已知以下熱化學方程式：專業(yè)..Hg(1)+1／2O(g)=HgO(s)△H=-90．7kJ·mol-1Zn(s)+1／2O(g)=ZnO(s)△H=-351．1kJ·mol-1由此可知反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的焓變成A．-260．4kJ·mol-1B．-441．8kJ·mol-1-1-1C．260．4kJ·molD．441．8kJ·mol17．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混雜并在必定條件下發(fā)生以下反應2A(氣)+B(氣)2C(氣)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0．6mol·L-1，現(xiàn)有以下幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應的均勻速率為-1-10．60．3mol·L·s②用物質(zhì)B表示的反應的均勻速率為-1-130％④2s時物質(zhì)B的濃度為-1，此中正mol·L·s③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率為l．4mol·L確的是A．①④B．①③C．②③D．③④18．已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)△H=-270kJ／mol，以下說法正確的選項是A．1個氫氣分子與l個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在同樣條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量19．已知熱化學方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>O)。以下說法正確的選項是A．同樣條件下，2molSO(g)和1molO2(g)所擁有的能量小于2molSO3(g)所擁有的能量B．將2molSO(g)和1molO(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ22C．增大壓強或高升溫度，該均衡都向逆反應方向挪動D．如將必定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化20．已知(1)H2(g)+1O2(g)=H2O(g)△H1=akJ／mol2(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ／mol專業(yè)..(3)H2(g)+1△H3=ckJ／molO2(g)=H2O(l)2·(4)2H(g)+O2(g)=2HO(l)△H=dkJ／mol224以下關系式中正確的選項是A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0高二學分認定考試化學試題第Ⅱ卷(非選擇題共50分)說明：1．本部分包含5小題。．請將答案寫在答題卡的相應位置。．(10分)依據(jù)以下事實，回答以下問題(1)工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ·mol-1該熱化學反應方程式的意義是。(2)在25℃、101kPa下，lg甲醇【CH3OH(1)】燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。已知25℃、l01kPa時以下反應的熱化學方程式為：①CHCOOH(I)+2O(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870．3kJ／mol3②C(s)+O(g)=CO(g)△H=-393．5kJ／mol22③H2(g)+1／2O(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ／mol，則C(s)與H2(g)、O2(g)反應生成CH3COOH(1)在該條件下的熱化學方程式為。由N2和H2合成lmolNH3時可放出46．2kJ的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是948．9kJ／mol，H—H鍵的鍵能是436．0kJ／mol，則N—H鍵的鍵能是。．(8分)(1)將水蒸氣經(jīng)過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)必定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，以下不可以判斷該反應達到化學均衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。專業(yè)..．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵．v正(CO)=v逆(H2O)．c(CO)=c(H2)(2)將不一樣量的CO(g)和HO(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：2CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，獲取以下三組數(shù)據(jù)：222開頭量／mol平衡量／mol達到均衡所實驗組溫度／℃需時間／H2OCOHCO2min1650241.62.452900l20.41.633900abcdt①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為。②該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應(3)如圖表示反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，以下措施中能使cCH3OH)增大的是a．高升溫度b．充入2H(g)，使系統(tǒng)壓強增大c2．將HO(g)從系統(tǒng)中分別出來d．再充入1molCO2和3molH223．(14分)甲醇是一種可再生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應用遠景，所以甲醇被稱為21世紀的新式燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，必定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖l表示反應中能量的變化；圖2表示必定溫度下，在體積為2L的密閉容專業(yè)..器中加入4molH2和必定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。請回答以下問題：(1)在‘‘圖l”中，曲線(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。依據(jù)“圖2”判斷，以下說法正確的選項是．開頭充入的CO為1mol．增添CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)變率增大．容器中壓強恒準時，反應已達均衡狀態(tài)．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到均衡時n(CH3OH)n(CO)會增大(3)從反應開始到建立均衡，v(H2)=；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學均衡常數(shù)為。若保持其余條件不變，將反應系統(tǒng)升溫，則該反應的化學均衡常數(shù)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。請在“圖3”中畫出均衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不一樣的2條曲線(在曲線上標出P1、P2，且P1>P2)。．(8分)煤燃燒的反應熱可經(jīng)過以下兩個門路來利用：I．利用煤在充分的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；II．先使煤與水蒸氣反應獲取氫氣和一氧化碳，而后使獲取的氫氣和一氧化碳在充分的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：I．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=E1①II．C(s)+H2Og)===CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(s)+1O2(g)===H2O(g)△H=E3③2專業(yè)..1CO(s)+O2(g)===CO2(g)△H=E4④2請?zhí)顚懸韵驴瞻祝阂阎韵聼峄瘜W方程式：①H2(S)+1／2O(g)=H2O(g)△H=-241．8kJ／mol②C(s)+1／2O(g)=CO(s)△H=-110．5kJ／mol則水煤氣能源的制取原理：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=(2)在上述四