2023學(xué)年湖北省孝感一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣2、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X．Y的敘述正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)3、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺?zé)_水，不可用其長期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥4、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液5、化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言。下列化學(xué)用語中表述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．氨氣分子的比例模型：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO26、下列實驗事實不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A．與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能7、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗8、下列敘述不正確的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為：Br->O2->F->Na+9、生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．C2極為電池正極B．C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極D．稀硫酸中的H+向C2極移動10、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V111、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀③同素異形體：C60、金剛石、石墨④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸A．①② B．①③ C．②③ D．③④12、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+13、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無法計算14、下列說法正確的是A．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)15、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵16、Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時，K＋向負(fù)極區(qū)移動B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g17、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol18、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D19、如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面20、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵21、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－22、下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學(xué)式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．24、（12分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_(dá)________________________________⑧_________________________________25、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應(yīng)過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl426、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應(yīng)一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。27、（12分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。29、（10分）（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①常溫下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3，③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________mol/L。（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】2、B【答案解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度一般。詳解：A.X分子中苯環(huán)在一個平面上，羥基上的氧原子在苯環(huán)的面上，但是氫原子可能不在此面上，故錯誤；B.鹵素原子可以和氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，取代后生成酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酯基水解生成酚羥基和羧基，都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molY與足量的氫氧化鈉溶液共熱，最多消耗8mol氫氧化鈉，故正確；C.二者都不能和溴反應(yīng)，故錯誤；D.X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故錯誤。故選B。3、A【答案解析】

A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護(hù)內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故A錯誤；B.鋁具有導(dǎo)熱性，所以可用鋁壺?zé)_水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。

故選A。4、C【答案解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應(yīng)生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故答案：C?！敬鸢更c睛】注意：檢驗硫酸根離子時應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。5、C【答案解析】

A．HClO的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl，A選項錯誤；B．為氨氣分子的球棍模型，B選項錯誤；C．在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為O，C選項正確；D．SiO2是原子晶體，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化學(xué)式，D選項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】D選項為易錯選項，需要明確原子晶體不能講分子式，只能講化學(xué)式。6、C【答案解析】

A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【題目詳解】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，選項A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團(tuán)的性質(zhì)，與所連基團(tuán)無關(guān)，選項C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C。【答案點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握。7、A【答案解析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。8、A【答案解析】

A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對應(yīng)的離子得電子能力依次增強，即氧化性依次增強，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強，A不正確；B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強，C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越?。浑娮訉訑?shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為Br->O2->F->Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。9、C【答案解析】分析：乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，乙醇在負(fù)極上被氧化，電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，據(jù)此分析判斷。詳解：A、通燃料的C1極為負(fù)極，通氧氣的C2極為電源的正極，故A正確；B.根據(jù)上述分析，C1極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正確；C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C2極，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，所以溶液中的H+向C2電極移動，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，解答本題的關(guān)鍵是學(xué)會判斷燃料電池的正負(fù)極。本題的易錯點為B，書寫電極反應(yīng)式時，要注意產(chǎn)物與溶液的酸堿性的關(guān)系。10、C【答案解析】

當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結(jié)合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質(zhì)的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。11、D【答案解析】試題分析：①由不同種元素形成的純凈物是化合物，HD是單質(zhì)，錯誤；②由不同種物質(zhì)形成的是混合物，水銀是純凈物，錯誤；③由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；④溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸均是電解質(zhì)，正確，答案選D。考點：考查物質(zhì)分類的判斷12、C【答案解析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應(yīng)。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點睛：依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。13、A【答案解析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個過程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。14、A【答案解析】

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計算出反應(yīng)過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產(chǎn)生熱量，B項錯誤。C.燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項錯誤。本題選A。15、C【答案解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。16、D【答案解析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；

B.反應(yīng)中鋁為為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。點睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。17、C【答案解析】A.反應(yīng)①、②中均為△H<0，均為放熱反應(yīng)，選項A正確；B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學(xué)鍵放熱，則反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項D正確。答案選C。18、C【答案解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子。A．磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯誤；B．單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，白磷的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，但是氯化鋁屬于共價化合物，構(gòu)成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，故B不正確；C．金剛石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D．鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯誤；考點：原子晶體、離子晶體、分子晶體點評：本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體，為易錯點。19、D【答案解析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查的是由有機物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。20、D【答案解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價鍵有關(guān)，熔沸點與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D?？键c：考查了晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵、雜化軌道、空間構(gòu)型等，注意正硼酸晶體層內(nèi)存在H3BO3分子，以氫鍵結(jié)合，屬于分子晶體。21、B【答案解析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．離子間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會發(fā)生反應(yīng)；故選B。22、D【答案解析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內(nèi)為共價鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學(xué)鍵類型不同，A項不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價鍵，石墨為層狀晶體，層內(nèi)是共價鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學(xué)鍵類型和晶體類型不同，B項不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，C項不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價鍵。二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同，D項符合題意；本題答案選D?！敬鸢更c睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學(xué)鍵是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【答案解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應(yīng)為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。24、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【答案解析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！绢}目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實驗時，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丙醇，故錯誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；C正確，故答案為：C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的制備實驗，側(cè)重分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握有機物的性質(zhì)、實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵。26、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【答案解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計算等，本題側(cè)重基本實驗操作能力的考查，是對學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實驗的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍(lán)。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進(jìn)行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。27、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)偏低【答案解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應(yīng)為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去