新浙教版九年級上冊科學(xué)第一章物質(zhì)的變化詳細知識點和筆記

新浙教版九年級上冊科學(xué)第一章物質(zhì)的變化詳細知識點和筆記新浙教版九年級上冊科學(xué)第一章物質(zhì)的變化詳細知識點和筆記新浙教版九年級上冊科學(xué)第一章物質(zhì)的變化詳細知識點和筆記V:1.0精細整理，僅供參考新浙教版九年級上冊科學(xué)第一章物質(zhì)的變化詳細知識點和筆記日期：20xx年X月第一章筆記內(nèi)容大全§1-1物質(zhì)的變化物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。化學(xué)變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)?！舅伎肌课锢碜兓突瘜W(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？

化學(xué)變化的實質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。而物理變化的實質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì):如顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點、晶體的熔點、吸水性等化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、脫水性、毒性等探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進行分析推測的方法,是認識物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用――根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？――白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。【小結(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀察、實驗為方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進行分析，從而認識物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。應(yīng)用1、學(xué)校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計一個實驗證明該酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精?！?-2物質(zhì)的酸堿性酸：酸是在電離時，生成的陽離子都是（H+）化合物堿：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物二、酸堿指示劑1).定義:在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4）常見的酸堿指示劑變色情況指示劑酸性溶液（PH<7)堿性溶液（PH>7)石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色） 無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙 不變色藍色結(jié)論：①pH試紙能顯示酸性的強弱程度，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。5、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙，比較精確測量使用pH計用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH<5.6的降水為酸雨§1-3常見的酸一酸的共性：【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色HCl＋NaOH=NaCl+H2O【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？

2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑CO32－的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？

黑色粉末消失，溶液變成藍色2HCl+CuO=CuCl2+H2O【實驗探究4：】A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?？墒牵髞砜吹借F表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的是什么是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。C、設(shè)計實驗：D實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑E、應(yīng)用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。四、稀硫酸酸性實驗：[實驗1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡?；瘜W(xué)方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑[實驗2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色?；瘜W(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O[實驗3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色?；瘜W(xué)方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O[實驗4]：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀?；瘜W(xué)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClSO42—的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗Cl－和SO42—時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl－或SO42－。溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗?zāi)姆N離子

應(yīng)該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。

酸的共性(通性).①、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。②、酸＋金屬=鹽＋氫氣③、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水④、酸＋堿〓鹽＋水⑤、酸＋鹽＝新鹽＋新酸二酸的個性：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里?！?-4常見的堿一、堿的共性１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”

因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。2、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)［實驗］：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在?！舅伎肌浚?）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2）.二氧化硫排入大氣有何危害？

能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體．如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O3、堿能跟某些鹽反應(yīng)［實驗］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色絮狀沉淀；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項？⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。二、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉［實驗1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強烈的腐蝕性⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。氫氧化鈉個性：ＮaOH是一種白色固體，ＮaOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。【思考】：1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存為什么

實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途而在使用時又應(yīng)注意什么

實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣：[化學(xué)式：Ca(OH)2]俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳［實驗2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH紅褐色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2氫氧化鈣個性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3)Ca(OH)2具有堿的共性§1-5酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)1．堿能與酸反應(yīng)［實驗2］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體?；瘜W(xué)方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)：１）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。２）．中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸３）中和反應(yīng)的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的§1-4幾種重要的鹽一、什么是鹽？

①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì)①碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)［實驗］：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造燒堿）應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。CO32-的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。②碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。高溫3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。高溫碳酸鈣是一種難溶的鹽1、碳酸鈣與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸鈣高溫分解CaCO3=CaO+CO2↑用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥?！舅伎肌浚涸鯓幼C明一塊巖石是碳酸鹽？

取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。③食鹽（NaCl）白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解－過濾－蒸發(fā)結(jié)晶用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。制生理鹽水（0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？

因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。鹽的性質(zhì)：1、酸＋鹽→新酸＋新鹽2、堿＋鹽→新堿＋新鹽3、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制?。海蹖嶒灒荩涸谑⒂刑妓徕c溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：１．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2.沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）溶解性表：大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。四、鹽與化肥1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。磷肥:含有磷元素的稱磷肥。鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。3、復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液?；剩耗蛩谻O(NH2)2制取：酸與氨氣反應(yīng)制得氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3氨與硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復(fù)雜陽離子（帶電原子團）［實驗1］：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？

(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑［實驗2］：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應(yīng)，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。銨根離子的檢驗：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，則說明原溶液中含有銨根離子。磷肥的作用：促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。鉀肥的作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。另加一、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O二、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍色的固體——CuSO4·5H2O