2021-2022學年度九年級化學 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應 課時提高訓練(教師版)

[在此處鍵入][在此處鍵入]2021-2022學年度九年級化學第十單元課題2酸和堿的中和反應課時提高訓練一、單選題1．（2021九上·泰安期末）下列常見物質(zhì)中，堿性最強的是（）物質(zhì)橘子汁西瓜汁雞蛋清肥皂水pH3~46~77~89~10A．橘子汁 B．西瓜汁 C．雞蛋清 D．肥皂水【答案】D【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，橘子汁和西瓜汁的pH小于7，肥皂水和雞蛋清的pH大于7，且肥皂水的pH大，故肥皂水的堿性最強。故答案為：D。

【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。2．（2022九上·東平期末）規(guī)范實驗操作是保證安全和實驗成敗的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．稱量氫氧化鈉C．吸取藥液D．測定溶液pH【答案】A【考點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸【解析】【解答】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故符合題意；B.氫氧化鈉固體具有強烈的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體時不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿中，故不符合題意；C.使用膠頭滴管吸取少量液體時，應先把膠頭內(nèi)空氣擠出，再伸入溶液中吸取，故不符合題意；D.用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。B、使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。C、根據(jù)使用膠頭滴管吸取少量液體時操作的注意事項，進行分析。D、根據(jù)正確用pH試紙測定溶液的pH時操作，進行分析。3．（2021九上·岱岳期末）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．純堿 D．食鹽水【答案】A【考點】中和反應及其應用【解析】【解答】A.食醋顯酸性，能與皂角甙發(fā)生反應，故符合題意。B.料酒顯中性，不符合要求，故不符合題意；C.純堿顯堿性，不符合要求，故不符合題意；D.食鹽水顯中性，不符合要求，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)酸堿中和反應的應用，進行分析。4．（2021九上·平度期末）一些物質(zhì)的近似pH如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．牛奶的酸性比潔廁靈的酸性強B．雞蛋清顯酸性C．潔廁靈與“84”消毒液可以混合使用D．人被蚊蟲叮咬后(分泌液顯酸性)，在腫包處涂抹肥皂水就可減輕痛癢【答案】D【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】A.pH越小，酸性越強。所以牛奶的酸性比潔廁靈的酸性弱，故不符合題意。B.雞蛋清pH=8，大于7顯堿性。故不符合題意。C.潔廁靈與“84”消毒液不能混用，混用會釋放有毒氣體氯氣，并且酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)混合效用減弱。故不符合題意。D.人被蚊蟲叮咬后(分泌液顯酸性)，可用弱堿性物質(zhì)涂抹減輕痛癢。肥皂水是堿性的，故符合題意。故答案為：D。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強。5．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SB．圖中c點所示溶液呈堿性C．由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應D．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中【答案】C【考點】中和反應及其應用【解析】【解答】A、圖中a點，pH＞7，氫氧化鉀還未完全反應，氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，溶質(zhì)是硫酸鉀和氫氧化鉀，不符合題意；B、圖中c點，pH＜7，溶液顯酸性，不符合題意；C、b點時，pH=7，這時氫氧化鉀完全反應，由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應，符合題意；D、由圖可知，一開始，pH＞7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該實驗是將硫酸逐滴滴加到氫氧化鉀溶液中，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖像中pH的變化情況分析，當氫氧化鉀未完全反應時pH大于7，恰好完全反應時pH＝7，硫酸過量時pH＜7，由此來判斷反應后溶液的成分或溶液的性質(zhì)。6．（2021九上·廣饒期末）“關(guān)愛生命、注意安全、擁抱健康”是永恒的主題。下列敘述正確的是（）A．人體缺鈣易引起甲狀腺腫大B．可用灼燒的方法鑒別蛋白粉與淀粉C．用pH試紙測得血液的pH為7.35－7.45，則說明此人身體健康D．被蚊蟲叮咬后，可以涂抹一些含有堿性的物質(zhì)的溶液，如氫氧化鈉溶液【答案】B【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)【解析】【解答】A、人體缺鈣易引起骨質(zhì)疏松，缺碘易引起甲狀腺腫大，說法不符合題意；B、可用灼燒的方法鑒別蛋白粉與淀粉，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，灼燒淀粉沒有燒焦羽毛的氣味，說法符合題意；C、用pH試紙測得血液的pH是整數(shù)，說法不符合題意；D、被蚊蟲叮咬后，可以涂抹一些含有堿性的物質(zhì)的溶液，如碳酸氫鈉溶液，不能使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是強堿溶液，有腐蝕性，說法不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)缺鈣易引起骨質(zhì)疏松，缺碘易引起甲狀腺腫大分析；

B、根據(jù)蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味分析；

C、根據(jù)pH試紙只能測得整數(shù)pH分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析。7．（2021九上·道里期末）下列敘述錯誤的是（）A．自行車鏈條涂油可防銹B．印染廠的廢水可以加入熟石灰進行處理C．健康人體胃液的pH范圍在0.9﹣1.5D．硝酸銨不能與易燃物質(zhì)混在一起，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸【答案】B【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應及其應用【解析】【解答】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如自行車鏈條涂油可防銹，不符合題意；B、印染廠的廢水顯堿性，應加入酸性物質(zhì)進行中和處理，熟石灰顯堿性，符合題意；C、健康人體胃液的pH范圍在0.9﹣1.5之間，不符合題意；D、硝酸銨在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，故硝酸銨不能與易燃物質(zhì)混在一起，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)金屬防銹原理分析；

B、根據(jù)氫氧化鈣的堿性分析；

C、根據(jù)胃液呈酸性分析；

D、根據(jù)硝酸銨在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸分析。8．（2021九上·道里期末）下列做法正確的是（）A．胃潰瘍患者用小蘇打治療胃酸過多癥B．醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水C．為了消除蚊蟲叮咬后的痛癢，在患處涂肥皂水D．用pH試紙檢驗雨水的pH為5.5，確定此雨水是酸雨【答案】C【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿度測定【解析】【解答】A：小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。胃內(nèi)壓強增大。胃潰瘍患者不宜用小蘇打治療胃酸過多癥。A錯。B：食鹽的主要成分是氯化鈉，醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。B錯。C：蚊蟲叮咬在皮膚中分泌蟻酸，肥皂水顯堿性，在患處涂肥皂水，發(fā)生中和反應，減輕痛癢。C符合題意。D：pH為5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH試紙測得的pH為整數(shù)值，測不出5.5。D錯。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)碳酸氫鈉的用途分析；

B、根據(jù)生理鹽水的成分分析；

C、根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應分析；

D、根據(jù)酸雨的定義分析。9．（2021九上·虎林期末）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。下圖所示實驗操作，錯誤的是（）A．稀釋濃硫酸B．傾倒液體C．測定溶液的pHD．過濾【答案】A【考點】溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸【解析】【解答】A、濃硫酸稀釋時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出，故A符合題意；B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故B不符合題意；C、用pH試紙測定溶液pH的符合題意操作是：測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，故C不符合題意；D、過濾液體操作：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒、玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)稀釋濃硫酸要“酸入水”中分析；

B、根據(jù)傾倒液體時瓶塞、標簽、試劑瓶口三處的要求分析；

C、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

D、根據(jù)過濾“一貼二低三靠”的原則分析。10．（2021九上·任城期中）一些物質(zhì)的近似pH如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性強B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C．廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用D．人被蚊蟲叮咬后，在腫包處涂抹牛奶就可減輕痛癢【答案】C【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿鹽的應用【解析】【解答】A.雞蛋清的pH為7~8，肥皂水的pH為10，pH值越大，堿性越強，則雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性弱，故A不符合題意；B.廁所清潔劑pH為1~2，顯強酸性，會腐蝕大理石地面，故B不符合題意；C.廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑顯堿性，酸和堿反應生成鹽和水，廁所清潔劑與爐具清潔劑不可以混合使用，故C符合題意；D.某些蚊蟲叮咬后，會分泌出蟻酸，牛奶顯酸性，在腫包處涂抹牛奶不可以減輕痛癢，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強。11．（2021九上·任城期中）推理是學習化學的一種重要方法。下列的推理正確的是（）A．某溶液不能使酚酞溶液變色，說明該溶液一定顯酸性B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C．酸和堿的溶液能與指示劑反應，則所有的酸和堿都能使指示劑變色D．稀鹽酸、稀硫酸都能使石蕊試液變紅，則稀硝酸也能使石蕊溶液變紅【答案】D【考點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；中和反應及其應用【解析】【解答】A.酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不變色，某溶液不能使酚酞溶液變色，說明該溶液可能顯酸性，還可能顯中性，故不符合題意；B.生成鹽和水的反應一定是中和反應，如氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，是生成鹽和水的反應，但反應物是堿和非金屬氧化物，不是中和反應，故不符合題意；C.并不是所有的酸和堿都能使指示劑變色，如酸不能使無色酚酞變色，故不符合題意；D.稀鹽酸、稀硫酸的溶液中都含有氫離子，都能使石蕊試液變紅，稀硝酸中也含有氫離子，也能使石蕊溶液變紅，故符合題意，故答案為：D。

【分析】A、酸性溶液、中性溶液不能使酚酞溶液變色。

B、根據(jù)中和反應的概念，進行分析。

C、酸性溶液、中性溶液不能使無色酚酞溶液變色。

D、酸性溶液能使石蕊試液變紅。12．（2021九上·福山期中）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現(xiàn)的顏色情況如圖。下列與黑構(gòu)杞浸泡會呈現(xiàn)藍綠色的液體是（）A．稀鹽酸 B．純堿溶液 C．食鹽水 D．蒸餾水【答案】B【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】A、稀鹽酸顯酸性，黑枸杞浸泡呈深紅色，不符合題意；B、純堿溶液顯堿性，黑枸杞浸泡呈藍綠色，符合題意；C、食鹽水顯中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合題意；D、蒸餾水顯中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)堿性溶液與黑構(gòu)杞浸泡會呈現(xiàn)藍綠色分析。13．（2021九上·岱岳期中）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的示意圖，下列關(guān)于酸堿反應說法正確的是（）A．酸堿中和反應的實質(zhì)是H++OH-=H2OB．生成鹽和水的反應，都是中和反應C．當酸堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等D．當酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于0【答案】A【考點】中和反應及其應用【解析】【解答】A、氯化鈉在水溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，H+和OH-生成水，酸堿中和反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O，故對；B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如稀鹽酸除鐵銹，生成氯化鐵和水，故錯；C、當酸堿完全中和時酸和堿的物質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，如NaOH+HClD、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，其中氯化鈉溶液為中性，pH等于7，故錯。故答案為：A。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水及反應的方程式分析14．（2021九上·岱岳期中）下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．用pH試紙不能區(qū)分肥皂水和食醋B．用適量的水可區(qū)分NaOH和NH4NO3兩種固體C．堿都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿D．氫氧化鈉是常見的堿，可用于中和人體胃液中過多的胃酸【答案】B【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化【解析】【解答】A、肥皂水顯堿性，食醋是酸性，用pH試紙測定可以區(qū)分肥皂水和食醋，選項A不符合題意；B、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，所以可以用適量的水區(qū)分氫氧化鈉和硝酸銨兩種固體，選項B符合題意；C、堿中含有氫元素，含有氫元素的化合物不一定是堿，例如：H2O，選項C不符合題意；D、氫氧化鈉是強堿，具有很強的腐蝕性不能用于中和胃液中過多的胃酸，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)兩種物質(zhì)的酸堿性分析

B、根據(jù)兩種物質(zhì)溶解過程中的能量變化分析

C、根據(jù)堿的概念分析

D、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性分析15．（2021九上·泰安期中）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是()A．反應前后元素的種類沒有變化B．反應結(jié)束時溶液呈中性C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和Cl-D．該反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水【答案】C【考點】中和反應及其應用；微粒觀點及模型圖的應用【解析】【解答】A.化學反應前后元素的種類沒有變化，不符合題意；B.反應結(jié)束時溶液為氯化鈉溶液，呈中性，不符合題意；C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-，符合題意；D.該反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，不符合題意；故答案為：C

【分析】根據(jù)圖示中反應前后溶液中離子的成分分析。二、填空題16．（2021·河南）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為，如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子有，從微觀角度看，該化學反應的實質(zhì)是?！敬鸢浮縉aOH+HCl=NaC1+H2O；Na+【考點】中和反應及其應用；微粒觀點及模型圖的應用【解析】【解答】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子Na+、Cl-，從微觀角度看，該化學反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或者H++OH-=H2O。

【分析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水。

根據(jù)微觀示意圖，分析粒子在化學反應前后的變化情況，進行分析。17．（）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為；當加人熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為，若改用ng氫氧化鈉與相同質(zhì)量的鹽酸反應，所得溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7?！敬鸢浮緾a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；<【考點】中和反應及其應用【解析】【解答】氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；當加入的熟石灰為mg，溶液的pH小于7，此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，使用ng氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，若改用ng氫氧化鈉與相同質(zhì)量的鹽酸反應，由于氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量大于氫氧化鈉的，因此所得溶液的pH小于7；

【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，據(jù)此分析18．（2020·郴州）H2SO4是一種重要的化工原料。（1）H2SO4溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），請寫出用pH試紙測定稀硫酸pH的正確方法。（2）濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（填寫序號）。①H2②CO2③NH3④HCl（3）實驗室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復分解反應制取SO2，請寫出該反應的化學方程式：。（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請寫出b點對應溶液的溶質(zhì)(填寫化學式），原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)是?！敬鸢浮浚?）＜；用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，待顯色后，與標準比色卡對照，讀出pH值（2）③（3）Na（4）Na2SO4；10%【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；溶液的酸堿度測定；常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系【解析】【解答】（1）硫酸溶液顯酸性，pH＜7；用pH試紙測定稀硫酸pH的正確方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，待顯色后，與標準比色卡對照，讀出pH值；

（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、二氧化碳、氯化氫氣體都不反應，可以用來干燥氫氣、二氧化碳、氯化氫，但是濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應，故不能用來干燥氨氣，故填：③；

（3）實驗室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液發(fā)生復分解反應制取SO2，復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（4）向含有H2SO4和CuSO16098=160

【分析】（1）酸性溶液pH值＜7。

（2）濃硫酸具有吸水性，能干燥與濃硫酸不反應的氣體。

（3）根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，寫出化學方程式。

（4）根據(jù)圖像可知，b點是硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，進行分析溶液中溶質(zhì)的成分。

先設(shè)未知數(shù)，正確寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式；再找準有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氧化銅的質(zhì)量，未知量是硫酸銅的質(zhì)量；列比例式計算。三、實驗探究題19．（2021九上·岱岳期末）某化學興趣小組在學習“酸堿中和反應”時，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是探究學習片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。（1）（演示實驗）將一定量的稀硫酸加入盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當看到(填現(xiàn)象)，證明它們確實發(fā)生了化學反應。（2）（學生板書）該反應的化學方程式：。（3）（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（假設(shè)猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4，H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是。理由是。（4）（實驗探究）①丙組同學取少量燒杯中的溶液加入試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中溶液，并選用老師提供的pH試紙，銅片，BaCl2溶液、Na實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出結(jié)論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。（5）（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且能夠得出正確結(jié)論給予表揚，同時指出（實驗探究）的（2）中存在兩處明顯不正確，請大家反思，同學們經(jīng)過反思后發(fā)現(xiàn)了這兩處不正確：①實驗操作中的不正確是。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是。（6）（反思與拓展）①在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮。②根據(jù)所學化學知識驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？。a.銅b.氧化銅c.紫色石蕊溶液d.硝酸銀溶液③燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）猜想四；H2SO4和NaOH能反應，不能共存（4）NaOH或氫氧化鈉；有氣泡產(chǎn)生（5）測溶液的pH時，將pH試紙伸入溶液中；硫酸和硫酸鈉中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，而溶液中一定含有硫酸鈉，因此滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有H2SO4（6）反應物是否有剩余；bc；腐蝕鐵制下水道或污染水源【考點】中和反應及其應用；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量【解析】【解答】（1）［演示實驗］滴有無色酚酞的NaOH溶液呈紅色，稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成的硫酸鈉溶液呈中性，酚酞在中性時呈無色，因此當看到小燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，就證明它們確實發(fā)生了化學反應。（2）［學生板書］硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（3）［假設(shè)猜想］稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，反應后溶液中的溶質(zhì)可能是三種情況：①兩者恰好完全反應，溶質(zhì)只有Na2SO4；②稀硫酸有剩余，溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4；③氫氧化鈉溶液有剩余，溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH。乙組同學對甲組同學的猜想提出質(zhì)疑，不合理的猜想是：猜想四。理由是：H2SO4和NaOH能反應，不能共存。（4）［實驗探究］①因為硫酸銅和氫氧化鈉反應會產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅，所以丙組同學取少量燒杯中的溶液加入試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有NaOH。②因為碳酸鈉和稀硫酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，根據(jù)方案向反應后溶液中滴加Na2CO3溶液，得出的結(jié)論是溶液中有H2SO4，所以該實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生。（5）［評價反思］①用pH試紙測量溶液的pH時，不能將pH試紙伸入待測液中，應該將pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，因為將pH試紙伸入待測液中，pH試紙上的試劑會污染待測液。故實驗操作中的不正確是：測溶液的pH時，將pH試紙伸入溶液中。②實驗方案中的一個不正確是：滴加氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸，錯誤的原因是：硫酸和硫酸鈉中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，而溶液中一定含有硫酸鈉，因此滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有H2SO4。（6）［反思與拓展］①有些反應當反應條件不能滿足時，反應就會停止，反應物就會有剩余；還有些反應，參加反應的物質(zhì)有幾種，當其中某些物質(zhì)