2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-《利用化學(xué)方程式的簡單計算》問題訓(xùn)練

?利用化學(xué)方程式的簡單計算?問題訓(xùn)練—評價單姓名：班級：學(xué)號：設(shè)計者1．〔2023.宿遷市〕某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如以下圖所示：〔1〕剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反響生成氧氣的質(zhì)量為g?！?〕計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕實驗說明硫酸銅溶液在該反響中也能起到二氧化錳的作用。假設(shè)用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！擦蛩徙~全部溶于水，計算時保存到0.1%〕2．〔2023.天津市〕將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反響，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g〔不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失〕。計算：〔1〕所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量?！?〕原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。3.〔2023．濟(jì)寧市〕為從定量角度認(rèn)識中和反響，小明同學(xué)自行設(shè)計并進(jìn)行了下面實驗：①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。假設(shè)停止實驗時，兩溶液恰好反響。請分析小明實驗后答復(fù)：(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)4.〔2023．樂山市〕小蘇打〔主要成分為NaHCO3〕中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反響后溶液質(zhì)量質(zhì)量〔g〕975.480試計算：〔計算結(jié)果保存一位小數(shù)〕〔1〕樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2〕所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．〔2023.桂林市〕將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右以下圖所示〔提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO〔1〕計算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？〔2〕計算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？〔假設(shè)最后結(jié)果不能整除，保存小數(shù)點(diǎn)后一位〕6.〔2023.煙臺市〕某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。取廢水500g，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所參加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如以下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.〔2023.北京〕請根據(jù)以下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。8.〔2023．日照市〕某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，參加到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反響，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反響過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量〔m〕與反響時間〔t〕關(guān)系如以下圖所示。求：〔1〕生成CO2的質(zhì)量?！?〕該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕根據(jù)條件，此題還可求算出以下中的〔只填字母標(biāo)號，不計算，可多項選擇〕。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．反響所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．反響后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D．反響生成水的質(zhì)量。9.〔2023．瀘州市〕小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物〕與90.5g稀鹽酸相混合，充分反響，測得反響生成氣體的質(zhì)量〔m〕與反響時間〔t〕的數(shù)據(jù)如下表所示：反響時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，答復(fù)以下問題：〔1〕碳酸鈉完全反響后，生成CO2的質(zhì)量為g〔2〕請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反響是生成氣體的質(zhì)量〔m〕隨時間〔t〕變化的曲線?！?〕求完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！睳a2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O〕。10.(2023．哈爾濱市)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g第一次第二次第三次第四次參加稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.108.457.807.80(1)上述反響的化學(xué)方程式為；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。自我評價：同伴評價：學(xué)科長評價：參考答案：1．(1)1.0，1.6〔2〕設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68：32=x：1.6gx=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g/68.0g×100%=5.0%〔3〕硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%≈7.8%答：略2．解：所加BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x，原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量為y。反響生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI142208233117Yx23.3gz208:233=x:23.3gx=20.8g142:233=y:23.3gy=14.2g117:233=z:23.3gz=11.7g所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8g／208g×100%＝10%設(shè)濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為mNaCI～Cl58.535.5m21.3g58.5:35.5＝m:21.3gm＝35.1g原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：35.1g－11.7g＝23.4g答：略3．(1)判斷反響進(jìn)行和進(jìn)行的程度(2)解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.510g×8％x40:36.5=10g×8％:xx=0.73g共用去稀鹽酸的質(zhì)量是:0.73g÷10%＝7．3答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7．3解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋75.4－80==4.4g設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。那么：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g樣品中NaCl的質(zhì)量==9g-8.4g==NaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85gg==NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6.45g÷80×答：〔略〕5．〔1〕解：設(shè)A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為xAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO358.5852.34gx=x=3.4g〔2〕設(shè)A點(diǎn)處反響AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為zAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO317058.5143.5y2.34gz=y=6.8g=z=5.74gm(B點(diǎn)溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74gB點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.3%答：A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g，B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。6．解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為χ，與CuSO4反響的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608098χy×20％19.6gχ=32gy=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z(120g一80g)×20％z=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g×100％=1.96%答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96％。7．9.2g分析：用流程圖代替文字表達(dá)和圖像，新穎的題型，但是難度較低，根本沒有任何挑戰(zhàn)性。生成沉淀的質(zhì)量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI106

100

X

10.0gX=10.6g那么混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=22.3g-10.6g=混合物中鈉元素的質(zhì)量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g8．解：〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7g=8.8g〔2〕設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O10644x8.8gx==21.2g那么該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%〔3〕ABCD答：〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g?！?〕該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！?〕ABCD9．解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O106