根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題復(fù)習(xí)課件

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算理解題意寫方程，方程兩邊要配平；已知未知要分清，再將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型1、已知一個(gè)量直接求另一個(gè)量；2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出純凈物的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量；3、已知混合物的質(zhì)量和純度，求出純物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量；4、化學(xué)方程式與溶液稀釋的綜合計(jì)算；5、圖表式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型

1.（2011．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3

＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（1）N2

（2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O64929.6gx

X=13.8g答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg

1.（2011．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨2.（2011．泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4)的質(zhì)量是多少千克解：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4)的質(zhì)量為X

17028X112Kg

X＝680Kg答：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4)的質(zhì)量為680Kg.2.（2011．泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵

3.（2011．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)?，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為______(用最簡整數(shù)比表示)。(2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9．8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計(jì)算過程寫在答題卡上)3.（2011．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之（1）環(huán)境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。解：（1）硫酸的質(zhì)量為：9．8t×2O％=1.96t（2）可以處理的廢水質(zhì)量為x。

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880 1.96tx×1.6％

x=100t答：可以處理的廢水質(zhì)量是100t。（1）環(huán)境36:5:30

4.（百色市）（7分）下圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為

g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?4.（百色市）（7分）下圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，（1）450g（2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233

XY×10%23.3g①答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。②x=20.8gY=142g

BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

=80%（1）450g①答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，反5．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）5．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶(1)1.0，1.6（2）設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O+O2↑6832x1.6g

，x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%2H2O2(1)1.0，1.66.（2011.徐州市）(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

，生成的氧氣為

g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）6.（2011.徐州市）(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和（1）催化作用；1.96（2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2=====2H2O+O2↑6832x1.96gx=4.17g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.13％。（1）催化作用；1.96

7.（2011．肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.（2011．肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸（1）4.4（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13844

x

4.4g

x=13.8g

答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（1）4.48.（2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）8.（2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。解：(1)11g+50g—56.6g==4.4g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O10644

x4.4g

x=10.6g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈96.4%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。解：(1)11g+50g—56.6g==4.4g9、（2011.河南?。┓Q取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、（2011.河南?。┓Q取12．5g石灰石(主要成分是Ca解：生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O10044

x4.4g

x=10g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=20%

答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。解：生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.110、（2011.重慶市）（6分）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10g補(bǔ)鈣品放入100

g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：（1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10、（2011.重慶市）（6分）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣（1）2.2g（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g

X=5.3g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（3）NaCl、HCl（1）2.2g答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重Ⅱ.稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)Ⅲ.待反應(yīng)完全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g11、小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。試通過分析計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是

g

③試通過計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？解題過程：實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重Ⅱ.稱取少量石灰石樣品12.（2011．濟(jì)寧市）(4分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是__________________________；(2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)12.（2011．濟(jì)寧市）(4分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，(1)判斷反應(yīng)的進(jìn)行和進(jìn)行的程度(2)解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

NaOH+HCl

＝NaCl+H2O4036.510g×8％x

x=0.73g共用去稀鹽酸的質(zhì)量是:0.73g÷10%＝7．3g答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7．3g(1)判斷反應(yīng)的進(jìn)行和進(jìn)行的程度13.（2011.合肥市）（6分）硅酸（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。13.（2011.合肥市）（6分）硅酸（Na2SiO3）是我解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t×96%＝120t（2分）（2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O60122120tx

X=244t=答：生成硅酸鈉的質(zhì)量為244t。解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t×96%＝120

11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))①產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

g。②計(jì)算這10g雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將14.（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1-A（填大于、等于或小于），原因是

。（2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。14.（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了（1）小于試劑中含有水（2）解：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為x

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH106100

x5g該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5

x＝5.3g（1）小于試劑中含有水該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO315、（2011.陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是

。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、（2011.陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)（1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100737.1g×85％x

x=4.4g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20％。（1）濃鹽酸易揮發(fā)x=4.416.（2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[來（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？16.（2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002×36．5x40g×36．5%

，x=20g（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為y。40g×36．5%=y×10%y=146g需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g

答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g。解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。17.（2011.廣安市）（8分）為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

。

17.（2011.廣安市）（8分）為測定某純堿(Na2CO3解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007344Xy2.2gx＝5gy＝3.65g

CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝40%所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=3.65%答：補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量20％；所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％。補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量：

×100%＝20%解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。18.（2011．鄂州市）（5分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。（1）生成CO2的質(zhì)量

。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（1）3.3g（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044X3.3g100/44=x/3.3x=7.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10×100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%18.（2011．鄂州市）（5分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣19、（2011.沈陽市）（6分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。請(qǐng)解答一下問題：（1）黃銅屬于

材料；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。19、（2011.沈陽市）（6分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用（1）金屬（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，稀H2SO4中H2SO4的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g

銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g；

稀H2SO4的質(zhì)量： 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+98g-0.2g=104.3g答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為104.3g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：x=6.5gy=9.8g（1）金屬銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g； 銅的質(zhì)陜西省近幾年中考計(jì)算題陜西省近幾年中考計(jì)算題四、計(jì)算與分析題（5分）（2008年）22、為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該稀硫酸20g與量鋅粒完全反應(yīng)，收集到0.08g氫氣。（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，20g稀硫酸里溶質(zhì)H2SO4中含有氫元素的質(zhì)量是

(2分）

（2）按要求用兩種方法計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、計(jì)算與分析題（5分）（2008年）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題復(fù)習(xí)課件根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題復(fù)習(xí)課件根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題復(fù)習(xí)課件四、計(jì)算與分析題(5分)（2011年）23．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是鹽酸易發(fā)

?！?1分)（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、計(jì)算與分析題(5分)（2011年）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題復(fù)習(xí)課件四、計(jì)算與分析題(5分)(2012年）23.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15%~20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液100g，恰好完全反應(yīng)。過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為

g。1分）（2）通過計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）四、計(jì)算與分析題(5分)(2012年）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題復(fù)習(xí)課件根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算理解題意寫方程，方程兩邊要配平；已知未知要分清，再將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型1、已知一個(gè)量直接求另一個(gè)量；2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出純凈物的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量；3、已知混合物的質(zhì)量和純度，求出純物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量；4、化學(xué)方程式與溶液稀釋的綜合計(jì)算；5、圖表式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型

1.（2011．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3

＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（1）N2

（2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x

2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O64929.6gx

X=13.8g答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg

1.（2011．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨2.（2011．泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4)的質(zhì)量是多少千克解：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4)的質(zhì)量為X

17028X112Kg

X＝680Kg答：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4)的質(zhì)量為680Kg.2.（2011．泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵

3.（2011．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)希梢詼p少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為______(用最簡整數(shù)比表示)。(2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9．8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計(jì)算過程寫在答題卡上)3.（2011．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之（1）環(huán)境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。解：（1）硫酸的質(zhì)量為：9．8t×2O％=1.96t（2）可以處理的廢水質(zhì)量為x。

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880 1.96tx×1.6％

x=100t答：可以處理的廢水質(zhì)量是100t。（1）環(huán)境36:5:30

4.（百色市）（7分）下圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為

g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?4.（百色市）（7分）下圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，（1）450g（2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233

XY×10%23.3g①答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。②x=20.8gY=142g

BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

=80%（1）450g①答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，反5．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）5．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶(1)1.0，1.6（2）設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O+O2↑6832x1.6g

，x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%2H2O2(1)1.0，1.66.（2011.徐州市）(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

，生成的氧氣為

g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）6.（2011.徐州市）(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和（1）催化作用；1.96（2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2=====2H2O+O2↑6832x1.96gx=4.17g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.13％。（1）催化作用；1.96

7.（2011．肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.（2011．肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸（1）4.4（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13844

x

4.4g

x=13.8g

答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（1）4.48.（2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）8.（2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。解：(1)11g+50g—56.6g==4.4g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O10644

x4.4g

x=10.6g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈96.4%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。解：(1)11g+50g—56.6g==4.4g9、（2011.河南?。┓Q取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、（2011.河南?。┓Q取12．5g石灰石(主要成分是Ca解：生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O10044

x4.4g

x=10g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=20%

答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。解：生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.110、（2011.重慶市）（6分）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10g補(bǔ)鈣品放入100

g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：（1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10、（2011.重慶市）（6分）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣（1）2.2g（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g

X=5.3g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（3）NaCl、HCl（1）2.2g答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重Ⅱ.稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)Ⅲ.待反應(yīng)完全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g11、小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。試通過分析計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是

g

③試通過計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？解題過程：實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ.將適量鹽酸加入燒杯中并稱重Ⅱ.稱取少量石灰石樣品12.（2011．濟(jì)寧市）(4分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是__________________________；(2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)12.（2011．濟(jì)寧市）(4分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，(1)判斷反應(yīng)的進(jìn)行和進(jìn)行的程度(2)解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

NaOH+HCl

＝NaCl+H2O4036.510g×8％x

x=0.73g共用去稀鹽酸的質(zhì)量是:0.73g÷10%＝7．3g答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7．3g(1)判斷反應(yīng)的進(jìn)行和進(jìn)行的程度13.（2011.合肥市）（6分）硅酸（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。13.（2011.合肥市）（6分）硅酸（Na2SiO3）是我解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t×96%＝120t（2分）（2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O60122120tx

X=244t=答：生成硅酸鈉的質(zhì)量為244t。解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t×96%＝120

11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))①產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

g。②計(jì)算這10g雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將14.（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1-A（填大于、等于或小于），原因是

。（2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。14.（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了（1）小于試劑中含有水（2）解：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為x

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH106100

x5g該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5

x＝5.3g（1）小于試劑中含有水該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO315、（2011.陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是

。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、（2011.陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)（1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100737.1g×85％x

x=4.4g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20％。（1）濃鹽酸易揮發(fā)x=4.416.（2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[來（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？16.（2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002×36．5x40g×36．5%

，x=20g（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為y。40g×36．5%=y×10%y=146g需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g

答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g。解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。17.（2011.廣安市）（8分）為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與