2023學(xué)年北京市朝陽區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題(含解析)_第1頁
2023學(xué)年北京市朝陽區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題(含解析)_第2頁
2023學(xué)年北京市朝陽區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題(含解析)_第3頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實(shí)驗(yàn),其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法不正確的是A.甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng):CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.甲池中消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理上乙池Ag電極增重3.2gC.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑2、下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合,溫度保持在50-60℃3、炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是A.腐蝕過程中,負(fù)極是CB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑D.每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L4、下列有關(guān)說法正確的是()A.油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級脂肪酸B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應(yīng)制得,它屬于酯類D.合成纖維中吸濕性較好的是滌綸,俗稱人造棉花。5、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系,最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo),其結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法不正確的是A.b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B.a(chǎn)電極為電池的正極,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C.b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)6、三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件,三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法正確的是(

)A.分子式為C22H13O4B.1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11molH2C.苯環(huán)上的一氯代物有3種D.分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上7、某元素X的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是()A.X元素可能為+4價(jià) B.X可能為非金屬C.X為第五周期元素 D.X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣:2OH-+2Cl2=2Cl-+ClO-+H2OB.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9、下列說法正確的是()A.核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量B.異戊烷和新戊烷可以用質(zhì)譜法快速的區(qū)分C.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物,一定互為同分異構(gòu)體D.互為同系物10、下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥H2、CO等還原性氣體C.H2O2作為還原劑時(shí),產(chǎn)物中一般有O2生成D.無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)11、HCl氣體易溶于溶劑A,那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()A.NH3 B.CH4 C.CCl4 D.O212、O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:413、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置,下列說法正確的是A.用裝置①制備SO2B.用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C.用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D.用裝置④測定反應(yīng)后溶液中c(H+)14、已知酸性大?。呼人?gt;碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是A. B. C. D.15、在有機(jī)物中,若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同,則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性,下列分子中具有光學(xué)活性的是()A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH16、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有()A.堿性:KOH>NaOH B.相對原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al17、下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是A.X、W、Z的原子半徑依次遞減B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞減C.根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)18、室溫下,將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是A.ΔH1>0 B.ΔH2<ΔH3 C.ΔH3<ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH319、分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對物質(zhì)的分類正確的組合是①酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2②混合物:漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質(zhì):氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素:12C、14C與14N⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥膠體:豆?jié){、硅酸、食鹽水A.只有①②④ B.只有②③④ C.只有①②⑤ D.只有②⑤⑥20、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會(huì)釋放出一種刺激性氣味的氣體,它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是()A.CH3Cl B.NH3 C.HCHO D.SO221、一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是A.反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B.產(chǎn)品中含有SO42-、Cl-C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行22、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法,其中說法正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉二、非選擇題(共84分)23、(14分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級,且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期,原子核外有3對成對電子、兩個(gè)未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子請回答:(1)c屬于_____________區(qū)的元素。(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________(用元素符號表示)。(3)若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________,A的空間構(gòu)型為____________________;(4)d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為_____________。24、(12分)有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:(1)推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答):C____,D___,E___。(2)寫出D原子的電子排布式____。(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。(4)指出E元素在元素周期表中的位置____。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小___。(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。25、(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_________________________。26、(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式是____(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持儀器已略去)。(2)圖1中儀器a的名稱是___(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___(4)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____(方案2)用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(部分夾持裝置己略去)。(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號)。a.CCl4b.H2Oc.飽和NH4Cl溶液d.苯(6)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測定的結(jié)果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、(12分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:;反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表:

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

-103

83

難溶于水

制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填序號)洗滌:a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從(填字母)口進(jìn)入;蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是:a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品;b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了;c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出;d.是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化(3)區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品(是否含有反應(yīng)物)的方法是。28、(14分)自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素,按要求回答下列問題:(1)常溫,羰基鐵[Fe(CO)x)]是紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等,據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型),羰基鐵的配體是________。已知:羰基鐵的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________;98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個(gè)。(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,從電子排布的角度解釋,其原因是__________(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似,如圖1,兩者熔沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______,原因是_________(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料,其晶胞為立方體,晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置,如圖2所示,如果KIO3密度為agcm-3,則K與O間的最短距離為___cm。29、(10分)人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個(gè)不斷深化的過程。(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含2個(gè)三鍵且無支鏈的不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式:______________________________。(2)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種,其中的兩種結(jié)構(gòu)簡式為(I)(II)①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在:定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):Ⅱ能______________(填標(biāo)號,多選不給分),而Ⅰ不能。a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化b.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c.與溴發(fā)生取代反應(yīng)d.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面):1molC6H6與H2加成時(shí):Ⅰ需______________mol,而Ⅱ需________________mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該結(jié)構(gòu)的一氯代物有____________種。二氯代物有_____________種。(3)萘也是一種芳香烴,它的分了式是C10H8,請你判斷,它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的____(填標(biāo)號)。a.b.c.d.(4)根據(jù)第(3)小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡式,它不能解釋萘的下列________事實(shí)(填標(biāo)號)。a.萘不能使溴水褪色b.萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種(5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間的鍵是一種____________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】分析:A.在燃料電池中,負(fù)極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),堿性條件下生成CO32-和H2O;B.乙裝置中,在陰極上是Cu離子放電,減小的Cu離子是0.05mol,所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05molCu的質(zhì)量;C.電解池中,電解后的溶液復(fù)原遵循:出什么加什么的思想;D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極,氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解:A.在燃料電池中,負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故A正確;B.甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e?=4OH?,所以消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.025mol)O2,則轉(zhuǎn)移電子0.1mol,根據(jù)乙裝置中,在陰極上是Cu離子放電,減小的Cu離子是0.05mol,所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05×64g/mol=3.2g固體,故B正確;C.電解池乙池中,電解硫酸銅和水,生成硫酸、銅和氧氣,要想復(fù)原,要加入氧化銅或碳酸銅,故C錯(cuò)誤;D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極,氫離子得電子變?yōu)闅錃?,電極反應(yīng)式為:Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑,故D正確;答案選C.點(diǎn)睛:本題考查原電池和電解池的工作原理,掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。2、A【答案解析】

取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。以此解題?!绢}目詳解】A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水,為消去反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級脂肪酸鹽與甘油,為取代反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水,為取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合,溫度保持在50-60℃生成硝基苯和水,為取代反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案應(yīng)選A。3、D【答案解析】

該原電池中,F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極,負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH―?!绢}目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕,碳做正極,A錯(cuò)誤;B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極,不能通過電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路,B錯(cuò)誤;C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O==4OH―,C錯(cuò)誤;D.負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH―,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,被氧氣氧化生成氫氧化鐵,離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹,鐵元素為2mol,根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算:2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-,根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知,2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol,生成Fe(OH)2為2mol,再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知,消耗2molFe(OH)2,消耗氧氣為0.5mol,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積(1+0.5)×22.4=33.6L,D正確;答案選D。4、C【答案解析】分析:A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯;B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng);C.甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),形成酯類物質(zhì);D、滌綸中除存在兩個(gè)端醇羥基外,并無其它極性基團(tuán),因而滌綸纖維親水性極差。詳解:A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,在體內(nèi)酶的催化作用下水解,生成高級脂肪酸與甘油,最終分解生成二氧化碳和水,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、油脂(高級脂肪酸甘油酯)在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到硝化甘油,形成酯類物質(zhì),選項(xiàng)C正確;D、滌綸子中除存在兩個(gè)端醇羥基外,并無其它極性基團(tuán),因而滌綸纖維親水性極差,俗稱“的確良”,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)知識在生活實(shí)際的應(yīng)用,為高考常見題型,熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等即可解答,題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大。5、B【答案解析】

A.b電極通入空氣,采用多孔電極的目的是易于吸附氣體,A正確;B.根據(jù)電子的流向,a電極為電池的負(fù)極,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.b電極為電池的正極,氧氣放電產(chǎn)生OH-,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,C正確;D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸,否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解,D正確;答案選B。【答案點(diǎn)睛】如何判斷電池的正負(fù)極?我們來看看判斷負(fù)極的常見方法:①電子流出的一極是負(fù)極,②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極,③陰離子向負(fù)極移動(dòng),④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì),⑤通常較活潑金屬作負(fù)極,⑥如果是二次電池,與電源負(fù)極相連的的一極,在放電時(shí)是負(fù)極。6、D【答案解析】A、分子式為C22H14O4,故A錯(cuò)誤;B、X中含有三個(gè)苯環(huán),所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9molH2,故B錯(cuò)誤;C、X為對成型分子,其苯環(huán)上有2種氫原子,故苯環(huán)上的一氯取代物有2種,故C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)羰基可能和其中一個(gè)苯環(huán)在同一平面上,但3個(gè)苯環(huán)中的任意2個(gè)都絕不可能位于同一平面,即該分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面,故D正確。故選D。7、D【答案解析】

A、由圖象可知,該元素的I4>>I3,故該元素易形成+3價(jià)陽離子,故A錯(cuò)誤;B、由圖象可知,該元素的I4>>I3,故該元素易形成+3價(jià)陽離子,X應(yīng)為金屬,故B錯(cuò)誤;C、周期數(shù)=核外電子層數(shù),圖像中沒有顯示X原子有多少電子層,因此無法確定該元素是否位于第五周期,故C錯(cuò)誤;D、由圖象可知,該元素的I4>>I3,故該元素易形成+3價(jià)陽離子,因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+,故D正確;故選D。8、C【答案解析】分析:A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;

C.NO2溶于水,反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正確;

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故D錯(cuò)誤;

所以C選項(xiàng)是正確的。9、C【答案解析】

A.核磁共振氫譜只能顯示出有機(jī)物中H原子的種類及比例,紅外光譜顯示的是有機(jī)物中的化學(xué)鍵及官能團(tuán),這兩種譜圖都不能測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量,A錯(cuò)誤;B.在質(zhì)譜中,異戊烷和新戊烷的離子峰相似,不好區(qū)分,B錯(cuò)誤;C.相對分子質(zhì)量相同,組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則這些不同的化合物的分子式一定相同,所以它們一定互為同分異構(gòu)體,C正確;D.前兩個(gè)物質(zhì)屬于酚,第三個(gè)物質(zhì)屬于醇,它們不是同一類物質(zhì),不屬于同系物的范疇,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為C。10、C【答案解析】

A、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,可能既不是氧化劑也不是還原劑,如氯氣與NaOH的反應(yīng)中,NaOH為反應(yīng)物,不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,能干燥H2、CO等氣體,故B錯(cuò)誤;C、H2O2作為還原劑時(shí),—1價(jià)氧元素化合價(jià)升高,氧化產(chǎn)物為O2,故C正確;D、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng),如二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸,為沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。11、A【答案解析】

由相似相溶原理得知,HCl氣體為極性分子,則A為極性溶劑。分析下列選項(xiàng)得知NH3為極性分子,故選A。12、D【答案解析】

A.O元素由+1價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以氧氣是還原產(chǎn)物,故A正確;B.在反應(yīng)中,O2F2中的O元素化合價(jià)降低,獲得電子,所以該物質(zhì)是氧化劑,而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后升高為+6價(jià),所以H2S表現(xiàn)還原性,O2F2表現(xiàn)氧化性,故B錯(cuò)誤;C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài),不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化,O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原,氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為O2,由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4:1,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,答題注意把握元素化合價(jià)的變化,為解答該題的關(guān)鍵,反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化,O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原;氧化產(chǎn)物為SF6,還原產(chǎn)物為O2,以此解答該題。13、C【答案解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱,A錯(cuò)誤;B.檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液,但收集SO2用向上排空氣法時(shí)導(dǎo)管要長進(jìn)短出,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸,稀釋時(shí)宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法,即向水中倒入應(yīng)后的溶液并攪拌,C正確;D.NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)盛放在堿式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放,D錯(cuò)誤;答案為C。14、C【答案解析】

含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(?OH)取代,所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng),說明水解后生成的官能團(tuán)具有酸性,且酸性比H2CO3強(qiáng),以此解答該題?!绢}目詳解】A.水解生成,為醇類物質(zhì),不具有酸性,不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.水解生成,酚羥基比碳酸弱,不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.水解生成,酸性比碳酸強(qiáng),可與碳酸氫鈉反應(yīng),故C正確;D.水解生成,為醇類物質(zhì),不具有酸性,不能與碳酸氫鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選C。15、D【答案解析】

A項(xiàng)、CBr2F2分子中,碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)兩個(gè)是一樣的Br,另兩個(gè)是一樣的F,不是手性碳原子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、CH3CH2OH分子中,碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)兩個(gè)是一樣的H,另兩個(gè)一個(gè)是甲基,一個(gè)是羥基,不是手性碳原子,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CH3CH2CH3分子中,碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)兩個(gè)是一樣的H,另兩個(gè)是一樣的甲基,不是手性碳原子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、CH3CH(OH)COOH分子中,有一個(gè)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基,該碳原子具有手性,故D正確;故選D?!军c(diǎn)晴】注意把握手性碳原子的判斷方法;手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子,手性碳原子判斷注意:1、手性碳原子一定是飽和碳原子;2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的,據(jù)此判斷即可。16、B【答案解析】

A.同主族從上到下元素的金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),故A正確;B.元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的,不是按照相對原子質(zhì)量的大小,故B錯(cuò)誤;C.同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故C正確;D.同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,D正確。答案選B。17、C【答案解析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律,根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行分析即可。詳解:W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,說明X為氧,W為硫,則Y為硅,Z為磷,T為砷。A.根據(jù)同周期元素,從左到右半徑依次減小,同族元素從上往下半徑依次增大,所以X、W、Z的原子半徑依次遞增,故錯(cuò)誤;B.根據(jù)同周期元素,從左到右非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),故Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞增,故錯(cuò)誤;C.砷元素在金屬和非金屬的分界線上,具有半導(dǎo)體性質(zhì),故正確;D.X的非金屬性比W強(qiáng),所以最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W弱,故錯(cuò)誤。故選C。18、B【答案解析】

A.CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s),為吸熱反應(yīng),△H1>0,故A正確;B.將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,所以ΔH2>0;將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,所以ΔH3<0,所以ΔH2>ΔH3,故B錯(cuò)誤;C.CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s),為吸熱反應(yīng),△H1>0;將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,ΔH3<0,所以ΔH3<ΔH1,故C正確;D.根據(jù)蓋斯定律可知:ΔH2=ΔH1+ΔH3,故D正確;故答案:B。19、C【答案解析】

①CO2、SO2、SiO2都和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故①正確;②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液、鋁熱劑混合物時(shí)鋁和金屬氧化物的混合物,故②正確;③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì),故③錯(cuò)誤:④12C、14C為同位素,與14N不是同位素,故④錯(cuò)誤;⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體,故⑤正確;⑥豆?jié){、硅酸可以析出膠體,食鹽水屬于溶液,故⑥錯(cuò)誤;綜上所述①②⑤正確;故選C。20、C【答案解析】

甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性,一些裝飾材料、膠合板、涂料等會(huì)不同程度地釋放出甲醛氣體,而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo),成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一?!绢}目詳解】A.CH3Cl名稱為一氯甲烷,是無色、無刺激氣味的易液化氣體,且不存在裝飾材料中,A不符合題意;B.氨氣是有刺激性氣味的氣體,但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體;B不符合題意;C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā),而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo),導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染;C符合題意;D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體,能引起酸雨的形成,但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體;D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C?!敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活,但是在使用化學(xué)物質(zhì)時(shí)要合理的使用,防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害,例如本題中的甲醛,在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng),防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害。21、A【答案解析】

A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置,發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,H2O2作還原劑,A正確;B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行,操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-,不可能含SO42-、Cl-,B錯(cuò)誤;C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià),該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),因此二者的漂白原理不相同,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝是灼燒使用的儀器,D錯(cuò)誤;故本題合理選項(xiàng)是A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索,考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識是本題解答的關(guān)鍵。22、A【答案解析】

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物,不可能是非金屬氧化物,故A正確;B.酸性氧化物可能和酸反應(yīng),如二氧化硫與硝酸反應(yīng),二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤;D.水銀是金屬汞,屬于純凈物,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、pN>O>Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,氨水過量后沉淀溶解,生成深藍(lán)色溶液【答案解析】

a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級,且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同,確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2,則a為C元素;b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素;c位于第2周期,原子核外有3對成對電子、兩個(gè)未成對電子,確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4,則c為O元素;a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,d位于周期表中第1縱列,則d為元素Na或K;e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則e為Cu,據(jù)此分析;【題目詳解】(1)c為氧元素,位于第六主族,屬于p區(qū)的元素;答案:p(2)b為N元素,與其同周期相鄰元素為C、O,因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能大于C、O;O的非金屬性強(qiáng)與C,第一電離能大于C;第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;答案:N>O>C(3)CO32-的價(jià)層電子對數(shù)為=3,中心原子的軌道雜化類型為sp2,空間構(gòu)型為平面三角形;答案:sp2平面三角形(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量,該過程中先生成藍(lán)色沉淀,后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子,得到深藍(lán)色溶液,發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;答案:12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,氨水過量后沉淀溶解,生成深藍(lán)色溶液24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N>O>CSi<S【答案解析】

(1)根據(jù)題干:A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,可知B是氧元素,又因?yàn)锳、B、C位于同一周期,故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7:8,可知D的相對原子質(zhì)量為28,是硅元素,EB2中E與B的質(zhì)量比為1:1,可知E的相對原子質(zhì)量為32,是硫元素。故答案為:N,Si,S。(2)硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。(3)碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。(4)硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。(5)第一電離能與核外電子排布有關(guān),失去一個(gè)電子越容易,第一電離能越低,同周期元素的第一電離能呈增大趨勢,由于氮元素核外2p能級半充滿,因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素,故第一電離能排序?yàn)镹>O>C。(6)同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增,因此電負(fù)性Si<S。25、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析:(1)依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;(3)①根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解:(1)由c=1000ρω/M可知,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量n=cV,所以與溶液的體積有關(guān),A錯(cuò)誤;B.溶液是均一穩(wěn)定的,溶液的濃度與溶液的體積無關(guān),B正確;C.溶液中Cl-的數(shù)目N=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),C錯(cuò)誤;D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),D正確;答案選BD;(3)①令需要濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:V×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L,解得:V=0.0168L=16.8mL;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【答案解析】

(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應(yīng)物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn),圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),為了使測量的含量更準(zhǔn)確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差;(5)為測定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測量氣體體積,則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應(yīng);(6)根據(jù)N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)進(jìn)行計(jì)算;若將b處膠管用彈簧夾夾住,加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積;【題目詳解】(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應(yīng)物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣,方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn),圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),為了使測量的含量更準(zhǔn)確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差,則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置;(5)為測定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測量氣體體積,則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應(yīng),a.CCl4與氨氣不相溶,且不反應(yīng),a正確;b.H2O可溶解氨氣,少量反應(yīng),b錯(cuò)誤;c.飽和NH4Cl溶液,可降低氨氣的溶解度,但氨氣依然有較多的溶解,c錯(cuò)誤;d.苯與氨氣不相溶,且不反應(yīng),d正確;答案為ad;(6)根據(jù)N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)=V×10-3L÷22.4L/mol,AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%;若將27、(1)(3分)①防止

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