崇左市天等縣2016-2017學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精廣西崇左市天等縣2016—2017學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題第I卷（選擇題54分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O：16C:12Na:23Mg:24Al:27K：39一、選擇題(每個(gè)題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共54分）1．以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元生性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是( )．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)2．以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是（)．離子化合物中必然含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子必然是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物必然是共價(jià)化合物3。以下有關(guān)堿金屬銫（Cs)的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是(）Cs2CO3易溶、但不易電離B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C。在鈉、鉀、銣、銫四種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D。氫氧化銫和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+H2O4。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A。13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B。1H和2H是不相同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等5．氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中沉寂的燃燒，該單質(zhì)所含元素位于元素周期表的A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅦA族6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對地址如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是(）A．Y、Z的常有氧化物可經(jīng)過加入過分的NaOH溶液來分別B．其氫化物的牢固性由弱到強(qiáng)的序次是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大D．Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液7．某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7其中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是)6Al13C．136C6A．13B．6AlD．13C8．由碳原子組成的納米碳管能夠作為儲(chǔ)蓄氫氣的優(yōu)異容器,其單層2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精部分結(jié)構(gòu)表示圖以下列圖,以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.納米碳管是一種無機(jī)化合物B.納米碳管中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C。納米碳管與石墨互為同位素D.0.12g納米碳管中含有6.02×l022個(gè)碳原子9．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元故舊界處最簡單找到的資料是（）。A．制催化劑的資料B．耐高溫、耐腐化的合金材料C．制農(nóng)藥的資料D．半導(dǎo)體資料10．以下遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是（)。A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次高升11．X元素的陽離子和Y元素的陰離子擁有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）。A．原子序數(shù)：X＜YB．原子半徑：X＜YC．離子半徑:X＞YD．原子最外層電子數(shù):X＜Y3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精12．。在以下化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O3Mg（OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O13．門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，好多元素還沒有發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位,并對它們的一些性質(zhì)做了展望，X是其中的一種“類硅"元素,此后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),并證明門捷列夫當(dāng)時(shí)的展望相當(dāng)正確。依照元素周期律,以下有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的牢固性比SiH4的高14．以下物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）A。I2升華B。NaCl顆粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受熱消融15.以下各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(）A。NaOHH2SO4（NH4+）2SO4B。MgONa2SO4HNO34學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2234D.HCl23C.NaOKOHNaPOAlOMgCl216。有X、Y、Z、W四種元素,它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A。X和W能形成共價(jià)化合物B。Z和W能形成離子化合物C.Y和Z不能夠形成化合物D。Y分子中存在共價(jià)鍵17．在以下變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵”→形成“極性鍵和非極性鍵"過程的是（)A.冰→水→水蒸氣→H2和O2B.2Na+Cl2==2NaClC。2H2+O2==2H2OD.2H2O2==2H2O+O2↑18.高氯酸銨為“神舟八號(hào)”供應(yīng)軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學(xué)式為NH4ClO4，以下有關(guān)表達(dá)不．正確的選項(xiàng)是( )A．高氯酸銨為離子化合物B．高氯酸銨中只含有離子鍵C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．高氯酸銨中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1第II卷（非選擇題，共46分）19（8分）．A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)表示圖為：，B、C可形成離子化合物BC2。(1）A元素符號(hào)是________;D元素在元素周期表中位于5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）用電子式表示BC2的形成過程（3）D的氫化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成物中含有的化學(xué)鍵為20．(16分）某同學(xué)為研究元素周期表中元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下系列實(shí)驗(yàn).Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試展望實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最激烈;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為.Ⅱ．利用以下列圖裝置可考據(jù)同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為。（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混雜溶液，觀察到C的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的見解考慮，此裝置缺少尾氣辦理裝置，可用溶液吸取尾氣.（5)若要證明非金屬性：N〉C〉Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精明。但有的同學(xué)認(rèn)為該裝置出弊端應(yīng)怎樣改進(jìn).21（10分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著好多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素BCDE代號(hào)A原子0。0。0。半徑0.1600.143099074/nm102主要+6、合+2—1—2化+3價(jià)-2（1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)地址（以下為周期表的一部分）。(2)B元素處于周期表中第周期第族.（3)C、D的簡單離子的半徑由大到小序次為（填離子符號(hào)）。（4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（5）C、E形成的化合物為(填化學(xué)式）。22（12分）。A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:（1)寫出以下元素的元素符號(hào):A,C,D，E。（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：。(3）寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：；；.8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)答案第I卷(選擇題54分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16C：12Na：23Mg：24Al：27K：39二、選擇題(每個(gè)題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分,共54分）1．以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元生性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是（)A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)1、答案：B解析：選項(xiàng)A，NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤;選項(xiàng)B，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng),正確；選項(xiàng)C，同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不相同,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D，ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),則元素的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤。2．以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá),正確的選項(xiàng)是(）．離子化合物中必然含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．含有極性鍵的分子必然是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物必然是共價(jià)化合物2、答案:A解析：選項(xiàng)B，O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價(jià)鍵；選項(xiàng)C,含有極性鍵的分子不用然是極性分子，如CH4、CS2等;選項(xiàng)D，含有共價(jià)鍵的化合物不用然是共價(jià)化合物，如NaOH等。3.以下有關(guān)堿金屬銫（Cs)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )A。Cs2CO3易溶、但不易電離B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在鈉、鉀、銣、銫四種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高D。氫氧化銫和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH—+H+H2O3、答案:D解析：由Na的化合物的性質(zhì)可推知Cs的化合物性質(zhì),可知A錯(cuò)誤、D正確；依照Cs在周期表中地址可知B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉的熔點(diǎn)最高,故錯(cuò)誤。4.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（)A。13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不相同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D。6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等4、答案:D解析:同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不相同的同一種元10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精素的不相同核素之間的稱號(hào),A正確；1H和2H是同一種元素的不相同核素，它們的質(zhì)子數(shù)均為1，B正確；14C的中子數(shù)為14—6=8,而14N的中子數(shù)為14-7=7,C正確;6Li和7Li互為同位素,它們的中子數(shù)不相同，分別為3和4，D錯(cuò)誤。5．氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中沉寂的燃燒，該單質(zhì)所含元素位于元素周期表的A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅦA族5、答案：D解析：氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中沉寂的燃燒，該單質(zhì)是氯氣，所含元素氯元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族，答案選D。6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對地址如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（)A．Y、Z的常有氧化物可經(jīng)過加入過分的NaOH溶液來分別B．其氫化物的牢固性由弱到強(qiáng)的序次是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大D．Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液6、答案:D解析：依照短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對地址可知,X是O，Y是Al，Z是Si，W是S，Q是Cl。則A、氧化鋁、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Y、Z的常有氧化物不能夠11學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精經(jīng)過加入過分的NaOH溶液來分別，應(yīng)該用鹽酸,A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的牢固性越強(qiáng)。非金屬性是Q＞W(wǎng)＞Z，則氫化物的牢固性是Q＞W(wǎng)＞Z，B錯(cuò)誤；C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤;D、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，D正確,答案選D.7．某粒子含有6個(gè)質(zhì)子,7其中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是(）A．136AlB．136C．136CD．136AlC7．答案:C解析質(zhì)子數(shù)在左下方為6是碳，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=13，在左上方,C正確。8．由碳原子組成的納米碳管能夠作為儲(chǔ)蓄氫氣的優(yōu)異容器,其單層部分結(jié)構(gòu)表示圖以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A。納米碳管是一種無機(jī)化合物B。納米碳管中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C。納米碳管與石墨互為同位素D.0.12g納米碳管中含有6。02×l022個(gè)碳原子8、答案：B解析:納米碳管是由碳原子組成的,是碳的單質(zhì),A錯(cuò);碳元素是非金屬元素,原子間只能以共價(jià)鍵結(jié)合，B正確;納米碳管與石墨都是碳元素12學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的單質(zhì),兩者互為同素異形體，C錯(cuò);0。12g納米碳管中碳原子物質(zhì)的量為0.12g1=0。01mol，含有的碳原子個(gè)數(shù)為6.02×1021，D錯(cuò)。12gmol9．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元故舊界處最簡單找到的資料是（）。A．制催化劑的資料B．耐高溫、耐腐化的合金材料C．制農(nóng)藥的資料D．半導(dǎo)體資料9、答案:D解析：元素周期表的應(yīng)用.10．以下遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是( ).A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次高升10答案:C解析:同周期的元素原子從左往右半徑依次減小,因此C、N、O原子半徑依次減小。11．X元素的陽離子和Y元素的陰離子擁有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）。A．原子序數(shù)：X＜YB．原子半徑：X＜YC．離子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù):X＜Y11、答案：D13學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，因此,原子序數(shù)：X＞Y，原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＜Y。12．.在以下化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O11、答案:A解析：化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程.A反應(yīng)中既有Na＋與O2－的離子鍵，O—O鍵的非極性鍵，H—O鍵的極性鍵的斷裂,反應(yīng)后又有Na＋與OH－的離子鍵，氧分子中O—O鍵的非極性鍵及O—H鍵的極性鍵的形成，吻合題意;B反應(yīng)中缺少非極性共價(jià)鍵的形成，不吻合題意；C反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價(jià)鍵的形成，不吻合題意；D反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不吻合題意。13．門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，好多元素還沒有發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了展望，X是其中的一種“類硅”元素，此后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證明門捷列夫當(dāng)時(shí)的展望相當(dāng)正確。依照元素周期律,以下有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的牢固性比SiH4的14學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高13、答案：D解析：A．該元素是第ⅣA族元素，性質(zhì)近似于Si，不易與水反應(yīng)，A正確；B．碳和氫氣均是常有的還原劑，X的非金屬性比硅還弱，因此XO2可被碳或氫還原為X，B正確；C．XCl4的相對分子質(zhì)量大于四氯化硅，因此其沸點(diǎn)比SiCl4的高，C正確；D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的牢固性逐漸減弱，則XH4的牢固性比SiH4的低,D錯(cuò)誤,答案選D.14．以下物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）A.I2升華B。NaCl顆粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受熱消融14、答案:C解析：A項(xiàng)，I2升華，I2分子沒有分解,可是破壞了分子間作用力；B項(xiàng)，NaCl顆粒被粉碎破壞了部分別子鍵而不涉及共價(jià)鍵；C項(xiàng)，+—244NaOH受熱消融時(shí)，NaOH電離出Na+和OH—，破壞了離子鍵，而OH—中的共價(jià)鍵沒被破壞。15。以下各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A.NaOHH2SO4（NH4+）2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D。HClAl2O3MgCl215、答案：C15學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析:A項(xiàng),H2SO4中只含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，MgO中只含離子鍵,HNO3中只含共價(jià)鍵;D項(xiàng)中各物質(zhì)只含一種化學(xué)鍵。16.有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A。X和W能形成共價(jià)化合物B。Z和W能形成離子化合物C.Y和Z不能夠形成化合物D.Y分子中存在共價(jià)鍵16、答案：D解析：依照原子序數(shù)可得X、Y、Z、W分別為C、Ne、Na、Cl。A項(xiàng)，C和Cl可形成共價(jià)化合物CCl4；B項(xiàng)Na和Cl能形成離子化合物NaCl;C項(xiàng),Na和Ne不能夠形成化合物；D項(xiàng),Ne為稀有氣體,分子中不存在共價(jià)鍵。17．在以下變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵”→形成“極性鍵和非極性鍵”過程的是(）A。冰→水→水蒸氣→H2和O2B。2Na+Cl2==2NaClC。2H2+O2==2H2OD.2H2O2==2H2O+O2↑17、答案:D解析：A項(xiàng)中從冰到水，從水到水蒸氣都是破壞分子間作用力；從水蒸氣到H2和O2破壞極性鍵形成非極性鍵。B項(xiàng)破壞金屬鍵和非極性鍵形成離子鍵;C項(xiàng)破壞非極性鍵形成極性鍵；D項(xiàng)中的H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O-O—H，分子中極性鍵和非極性鍵被破壞，生成H2O和O2分別形成了極性鍵和非極性鍵。18.高氯酸銨為“神舟八號(hào)”供應(yīng)軌道艙氣體,高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體,化學(xué)式為NH4ClO4，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．16學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(）A．高氯酸銨為離子化合物B．高氯酸銨中只含有離子鍵C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．高氯酸銨中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶118、答案：B解析：高氯酸銨中存在NH錯(cuò)誤!和ClO錯(cuò)誤!之間的離子鍵，為離子化合物，其中：ClO錯(cuò)誤!存在共價(jià)鍵,NH錯(cuò)誤!中存在共價(jià)鍵（和配位鍵）；在NH4ClO4中，NH＋，4和ClO錯(cuò)誤!微粒個(gè)數(shù)比為1∶1。第II卷（非選擇題，共46分）19（8分）．A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)表示圖為:，B、C可形成離子化合物BC2。（1）A元素符號(hào)是________；D元素在元素周期表中位于（2)用電子式表示BC2的形成過程（3）D的氫化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成物中含有的化學(xué)鍵為19、答案：（1）Si；第三周期第ⅦA族17學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2）3）離子鍵【解析】試題解析:依照A的原子結(jié)構(gòu)表示圖可知x=2,y=14,該元素的Si元素.原子序數(shù)D＞A＞B＞C,且A、B、D同周期，C、D同主族，B、C可形成離子化合物BC2。則B是Mg元素，C是F元素，D是Cl元素。D元素核外電子排布是2、8、7，因此在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，．BC2是離子化合物，只含有離子鍵.20．(16分)某同學(xué)為研究元素周期表中元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試展望實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最激烈;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．利用以下列圖裝置可考據(jù)同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為。（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混雜溶液,觀察到C的現(xiàn)象，即可證明.從環(huán)境保護(hù)的見解考慮，此裝置缺少尾氣辦理裝置，可用18學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液吸取尾氣。（5）若要證明非金屬性：N>C〉Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該裝置出弊端應(yīng)怎樣改進(jìn)。20．（1)鉀鋁（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（3）錐形瓶防倒吸（4）變藍(lán)NaOH(5)硝酸Na2SiO3有白色積淀生成、應(yīng)在兩裝置間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去.【解析】試題解析：（1）鉀最爽朗，與鹽酸反應(yīng)最激烈，鋁反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子最多，放出的氫氣最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，說明生成了單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl.(3）儀器B是錐形瓶,干燥管D的作用是防范溶液倒吸。(4)氯氣與碘化鉀反應(yīng)能夠置換出I2，淀粉遇到I2會(huì)變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象是:溶液顏色變藍(lán)。氯氣能夠用NaOH溶液吸取.（5）若要證明非金屬性：N〉C〉Si，經(jīng)過指明最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來確定非金屬性的強(qiáng)弱，A中加硝酸,B中加碳酸鈣,硝酸與碳酸鈣反應(yīng)能夠生成CO2氣體，說明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則N的非金屬性比C強(qiáng),CO2通入到硅酸鈉溶液中,產(chǎn)生白色積淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則C的非金屬性比Si；由于硝酸有揮發(fā)性，進(jìn)入到C中的氣體混有硝酸，與硅酸鈉反應(yīng)的也有硝酸，不能夠確定生成積淀是CO2參加反應(yīng)引的，因此要增加一個(gè)裝置除去揮發(fā)出來的硝酸，那么應(yīng)在兩裝置間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)出來的硝酸。19學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)：金屬和非金屬性的強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。21（10分