生活中常見的鹽課件

生活中常見的鹽ppt生活中常見的鹽ppt鹽的化學(xué)式特征

NaCl

KNO3

Ca(NO3)2

FeSO4

Na2CO3

金屬離子酸根離子初二中鹽:含有金屬離子和酸根離子的化合物。鹽的化學(xué)式特征

NaCl

KNO3

Ca(NO3)2

Fe指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？

H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3

Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:電離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

氧化物：H2OH2O2MnO2氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧的化合物指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？酸:HC快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,除H2OH2O2堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽，某酸某、氯化某、硫化某下列哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?哪些是氧化物？NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2Na2O（氧化鈉）快速判別酸堿鹽的方法:下列哪些是酸?哪些是堿?一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水鹽酸化學(xué)式Na2CO3分類鹽酸俗稱灰錳氧大理石小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式分類NaClNaOH鹽堿H2O2氧化物HClKMnO4鹽CaCO3鹽NaHCO3鹽CaO氧化物Ca(OH)2堿一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水一、氯化鈉一、氯化鈉食鹽食鹽氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。古羅馬貨幣在古羅馬表示富有與貧窮從這個故事里,結(jié)合書本,你對食鹽的作用了解了多少?NO.1:重要的調(diào)味品NO.2:人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）NO.3:日常生活中用來腌制食品NO.4:工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)NO.5:醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種2、氯化鈉的用途

從這個故事里,結(jié)合書本,你對食鹽的作用了解了多少?NO.1:

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，

你知道這是為什么嗎？

因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。日常生活中常用食鹽水清洗傷口，

你知道這是為什么嗎？3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽

鹽的制法

將海水、鹽湖水、鹽井水等，通過蒸發(fā)水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體稱為粗鹽。鹽的制法

將海水、鹽湖水、鹽井水等，通過“活動與探究”粗鹽提純

討論：

可通過哪些步驟來制取精鹽？(除去難溶性雜質(zhì))“活動與探究”粗鹽提純

討論：

可通過哪些步驟來制取操作要領(lǐng)：一貼二低三靠操作要領(lǐng)：一貼二低三靠粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流③注意：一貼、二低、三靠粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:加快溶3.蒸發(fā)①儀器：酒精燈、玻璃棒帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、②玻璃棒的作用:防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱,利用余溫加熱4.計算產(chǎn)率3.蒸發(fā)①儀器：酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用:防止液體由亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽對人體有害，可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去運輸氧的能力而引起組織缺氧性損害。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。鑒于亞硝酸鹽對肉類脆制具有多種有益的功能，現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，它是一種白思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaC課題１生活中常見的鹽

（２）

課題１生活中常見的鹽二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會堂中南海酒店大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑復(fù)習(xí)與鞏固：

1、實驗室用_____________制取二氧化碳反應(yīng)原理是：

2、你是否記得生石灰是怎樣煅燒出來的？CaCO3====CaO+CO2↑△上述反應(yīng)說明碳酸鈣有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？能與酸反應(yīng)；而且不穩(wěn)定。大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO１、碳酸鈣（CaCO3）

物理性質(zhì)：白色不溶于水的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)不穩(wěn)定CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑高溫碳酸鈣用途：二、碳酸鹽１、碳酸鈣（CaCO3）物理性質(zhì)：白色不溶于水的固石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥２、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀，易溶于水.物理性質(zhì)：碳酸鈉用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌3、碳酸氫鈉（NaHCO3）物理性質(zhì)：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，較易溶于水。碳酸氫鈉用途：焙制糕點、治療胃酸過多碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液呈堿性

２、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀，

創(chuàng)建永利制堿廠初期，由于缺乏經(jīng)驗，制出的堿質(zhì)量低劣，銷售困難。侯德榜帶領(lǐng)技術(shù)人員和工人廢寢忘食，攻下一道道技術(shù)難關(guān)，終于在1926年6月生產(chǎn)出潔白的純堿，碳酸納含量在99％以上，定名為“紅三角”牌。

同年8月，在美國費城舉辦的萬國博覽會上，“紅三角”純堿榮獲最高榮譽的金質(zhì)獎，躍居世界榜首?！凹t三角”純堿在國際市場上成為準(zhǔn)許免檢的“信得過”產(chǎn)品，打破了外國公司對中國國內(nèi)和東南亞市場的壟斷。天津堿廠的“紅三角”，只經(jīng)歷了9個年頭，在中國市場上便挫敗了經(jīng)營50年之久的英國卜內(nèi)門純堿，這是一個驚人的速度。創(chuàng)建永利制堿廠初期，由于缺乏經(jīng)驗，制出的堿質(zhì)量低劣，1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A.侯德榜B.拉瓦錫C.道爾頓D.湯姆生4.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是NaOH>NaCl>HCl課堂練習(xí)：CCA1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]

A．純

美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉(NaHCO3）的作用。

糕點2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉(NaHCO3）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

生活中常見的鹽課件Na2CO3+HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO33、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Na2CO3+HCl1、交換位置：Cl+CO

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生1.復(fù)分解反應(yīng)的定義Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3

+

2NaOH↓

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH想一想：化學(xué)方程式是否正確？陰/陽離子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶----Cu2+不溶溶溶不Ag+----溶不微不陰/陽離子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水之間鹽酸鹽不溶銀，硫酸鹽難溶鋇和鉛碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀、鈉、銨AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸這些你都記住了嗎？物質(zhì)溶解性口訣：這些你都記住了嗎？1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：不能BaSO4↓+2NaC下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Cu(OH)2+HCl─(3)CuCl2+NaOH─(4)Ca(OH)2+K2CO3─(5)NaCl+HNO3─(6)AgCl+HNO3─(7)BaCl2+Na2CO3─(8)CO2＋NaOH─(9)SO3+Ba(OH)2─

下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)基本反應(yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B+…→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物基本反應(yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁

向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的試管里加入2ml鹽酸，迅速擁戴導(dǎo)管的膠塞塞進(jìn)食管口，并將導(dǎo)管另一端同入盛有澄清石灰水的試管中觀察現(xiàn)象。Na2CO3能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳NaHCO3也能與酸反應(yīng)，生成二氧碳。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O觀察與思考：2、碳酸鹽【CO32-或HCO3-】應(yīng)如何檢驗？樣品+酸氣體產(chǎn)生通入澄清石灰水變渾濁樣品中含或離子。3.有兩瓶無色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca(OH)2.你有什么方法區(qū)別它們？1.你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律嗎？Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaH小結(jié)：檢驗CO32-和HCO3-：取樣品加入HCl，講生成的氣體通入到澄清石灰水（Ca(OH)2）中，若變渾濁，則該溶液中含有CO32-和HCO3-。小結(jié)：檢驗CO32-和HCO3-：2、與堿發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。2、與堿發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有C3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有C現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-的溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-

（2）向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-的溶液與哪些反應(yīng)模式是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)（酸和堿）

HCl+NaOH=NaCl+H20金屬氧化物+酸---鹽和水

MgO+2HCl=MgCl2+H20堿+鹽----鹽+堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸和鹽----鹽+酸

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

鹽和鹽---鹽和鹽

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓哪些反應(yīng)模式是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)（酸和堿）下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaOHFeCl3

BKOHNa2CO3HClCKNO3NaClNaOHDAgNO3BaCl2HNO3C下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓(xùn)練1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）AC課A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（）

課堂訓(xùn)練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Ｄ3、下列化學(xué)反應(yīng)4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓(xùn)練4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_____；（２）可用作調(diào)味劑的_____________________；（３）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產(chǎn)玻璃的是_________________；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；bcbda

5、在下列物質(zhì)：課堂訓(xùn)練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_____；bcbdaAgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸3:日常生活中用來腌制食品(7)BaCl2+Na2CO3─反應(yīng)物和生成物都為化合物１、碳酸鈣（CaCO3）KNO3+NaOH=NaNO3+KOH由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.天津堿廠的“紅三角”，只經(jīng)歷了9個年頭，在中國市場上便挫敗了經(jīng)營50年之久的英國卜內(nèi)門純堿，這是一個驚人的速度。滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀，易溶于水.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸它們的性質(zhì)有什么不同探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現(xiàn)象、結(jié)論原理身體健康，學(xué)習(xí)進(jìn)步！身體健康，生活中常見的鹽ppt生活中常見的鹽ppt鹽的化學(xué)式特征

NaCl

KNO3

Ca(NO3)2

FeSO4

Na2CO3

金屬離子酸根離子初二中鹽:含有金屬離子和酸根離子的化合物。鹽的化學(xué)式特征

NaCl

KNO3

Ca(NO3)2

Fe指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？

H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3

Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:電離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

氧化物：H2OH2O2MnO2氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧的化合物指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？酸:HC快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,除H2OH2O2堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽，某酸某、氯化某、硫化某下列哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?哪些是氧化物？NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2Na2O（氧化鈉）快速判別酸堿鹽的方法:下列哪些是酸?哪些是堿?一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水鹽酸化學(xué)式Na2CO3分類鹽酸俗稱灰錳氧大理石小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式分類NaClNaOH鹽堿H2O2氧化物HClKMnO4鹽CaCO3鹽NaHCO3鹽CaO氧化物Ca(OH)2堿一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水一、氯化鈉一、氯化鈉食鹽食鹽氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。古羅馬貨幣在古羅馬表示富有與貧窮從這個故事里,結(jié)合書本,你對食鹽的作用了解了多少?NO.1:重要的調(diào)味品NO.2:人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）NO.3:日常生活中用來腌制食品NO.4:工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)NO.5:醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種2、氯化鈉的用途

從這個故事里,結(jié)合書本,你對食鹽的作用了解了多少?NO.1:

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，

你知道這是為什么嗎？

因為濃的食鹽溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。日常生活中常用食鹽水清洗傷口，

你知道這是為什么嗎？3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽

鹽的制法

將海水、鹽湖水、鹽井水等，通過蒸發(fā)水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體稱為粗鹽。鹽的制法

將海水、鹽湖水、鹽井水等，通過“活動與探究”粗鹽提純

討論：

可通過哪些步驟來制取精鹽？(除去難溶性雜質(zhì))“活動與探究”粗鹽提純

討論：

可通過哪些步驟來制取操作要領(lǐng)：一貼二低三靠操作要領(lǐng)：一貼二低三靠粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流③注意：一貼、二低、三靠粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:加快溶3.蒸發(fā)①儀器：酒精燈、玻璃棒帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、②玻璃棒的作用:防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱,利用余溫加熱4.計算產(chǎn)率3.蒸發(fā)①儀器：酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用:防止液體由亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽對人體有害，可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去運輸氧的能力而引起組織缺氧性損害。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。鑒于亞硝酸鹽對肉類脆制具有多種有益的功能，現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，它是一種白思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaC課題１生活中常見的鹽

（２）

課題１生活中常見的鹽二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會堂中南海酒店大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑復(fù)習(xí)與鞏固：

1、實驗室用_____________制取二氧化碳反應(yīng)原理是：

2、你是否記得生石灰是怎樣煅燒出來的？CaCO3====CaO+CO2↑△上述反應(yīng)說明碳酸鈣有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？能與酸反應(yīng)；而且不穩(wěn)定。大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO１、碳酸鈣（CaCO3）

物理性質(zhì)：白色不溶于水的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)不穩(wěn)定CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑高溫碳酸鈣用途：二、碳酸鹽１、碳酸鈣（CaCO3）物理性質(zhì)：白色不溶于水的固石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥２、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀，易溶于水.物理性質(zhì)：碳酸鈉用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌3、碳酸氫鈉（NaHCO3）物理性質(zhì)：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，較易溶于水。碳酸氫鈉用途：焙制糕點、治療胃酸過多碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液呈堿性

２、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀，

創(chuàng)建永利制堿廠初期，由于缺乏經(jīng)驗，制出的堿質(zhì)量低劣，銷售困難。侯德榜帶領(lǐng)技術(shù)人員和工人廢寢忘食，攻下一道道技術(shù)難關(guān)，終于在1926年6月生產(chǎn)出潔白的純堿，碳酸納含量在99％以上，定名為“紅三角”牌。

同年8月，在美國費城舉辦的萬國博覽會上，“紅三角”純堿榮獲最高榮譽的金質(zhì)獎，躍居世界榜首。“紅三角”純堿在國際市場上成為準(zhǔn)許免檢的“信得過”產(chǎn)品，打破了外國公司對中國國內(nèi)和東南亞市場的壟斷。天津堿廠的“紅三角”，只經(jīng)歷了9個年頭，在中國市場上便挫敗了經(jīng)營50年之久的英國卜內(nèi)門純堿，這是一個驚人的速度。創(chuàng)建永利制堿廠初期，由于缺乏經(jīng)驗，制出的堿質(zhì)量低劣，1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A.侯德榜B.拉瓦錫C.道爾頓D.湯姆生4.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是NaOH>NaCl>HCl課堂練習(xí)：CCA1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]

A．純

美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉(NaHCO3）的作用。

糕點2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉(NaHCO3）CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

生活中常見的鹽課件Na2CO3+HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO33、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Na2CO3+HCl1、交換位置：Cl+CO

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生1.復(fù)分解反應(yīng)的定義Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3

+

2NaOH↓

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH想一想：化學(xué)方程式是否正確？陰/陽離子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶----Cu2+不溶溶溶不Ag+----溶不微不陰/陽離子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水之間鹽酸鹽不溶銀，硫酸鹽難溶鋇和鉛碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀、鈉、銨AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸這些你都記住了嗎？物質(zhì)溶解性口訣：這些你都記住了嗎？1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：不能BaSO4↓+2NaC下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Cu(OH)2+HCl─(3)CuCl2+NaOH─(4)Ca(OH)2+K2CO3─(5)NaCl+HNO3─(6)AgCl+HNO3─(7)BaCl2+Na2CO3─(8)CO2＋NaOH─(9)SO3+Ba(OH)2─

下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)基本反應(yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B+…→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物基本反應(yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁

向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的試管里加入2ml鹽酸，迅速擁戴導(dǎo)管的膠塞塞進(jìn)食管口，并將導(dǎo)管另一端同入盛有澄清石灰水的試管中觀察現(xiàn)象。Na2CO3能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳NaHCO3也能與酸反應(yīng)，生成二氧碳。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O觀察與思考：2、碳酸鹽【CO32-或HCO3-】應(yīng)如何檢驗？樣品+酸氣體產(chǎn)生通入澄清石灰水變渾濁樣品中含或離子。3.有兩瓶無色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca(OH)2.你有什么方法區(qū)別它們？1.你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律嗎？Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaH小結(jié)：檢驗CO32-和HCO3-：取樣品加入HCl，講生成的氣體通入到澄清石灰水（Ca(OH)2）中，若變渾濁，則該溶液中含有CO32-和HCO3-。小結(jié)：檢驗CO32-和HCO3-：2、與堿發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。2、與堿發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有C3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有C現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-的溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-

（2）向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-的溶液與哪些反應(yīng)模式是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)（酸和堿）

HCl+NaOH=NaCl+H20金屬氧化物+酸---鹽和水

MgO+2HCl=MgCl2+H20堿+鹽----鹽+堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸和鹽----鹽+酸

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

鹽和鹽---鹽和鹽

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓哪些反應(yīng)模式是復(fù)