鹽類(lèi)的水解 全市一等獎(jiǎng)-完整版課件

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

（第一課時(shí)）水質(zhì)成份（mg/L）：鈉(Na+)120-150硼(B3+)0.2-0.8鋰(Li+)0.04-1.0鍶(Sr2+)0.02-0.06偏硅酸(H2SiO3)11-20碳酸氫根(HCO3

—)230-350可溶性總固體(400-600)pH值7.5-8.5測(cè)一測(cè)：蘇打水的酸堿性【小貼士】1、pH計(jì)蘸取溶液前，要保證pH計(jì)的潔凈——用蒸餾水清洗干燥——用濾紙擦拭2、電極浸入盛有待測(cè)溶液的燒杯中至浸沒(méi)線(xiàn)處3、讀數(shù)前輕輕搖動(dòng)pH計(jì)，待讀數(shù)穩(wěn)定后讀取4、實(shí)驗(yàn)中注意分工合作浸沒(méi)線(xiàn)鹽溶液的酸堿性與鹽類(lèi)型的關(guān)系鹽溶液鹽類(lèi)型NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2SO4溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽資料卡片：根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可將鹽分為

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。探究一鹽溶液鹽類(lèi)型pH溶液的酸堿性NaCl溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NH4Cl溶液強(qiáng)酸弱堿鹽CH3COONa溶液強(qiáng)堿弱酸鹽=7>7<7堿性酸性中性【實(shí)驗(yàn)用品】0.1mol/L氯化鈉溶液、0.1mol/L氯化銨溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH計(jì)、小燒杯、洗瓶、廢液缸、濾紙實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定鹽溶液的酸堿性鹽溶液鹽類(lèi)型pH溶液的酸堿性Na2SO4溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(NH4)2SO4溶液強(qiáng)酸弱堿鹽Na2CO3溶液強(qiáng)堿弱酸鹽=7>7<7堿性酸性中性【實(shí)驗(yàn)用品】0.1mol/L硫酸鈉溶液、0.1mol/L硫酸銨溶液、0.1mol/L碳酸鈉溶液、pH計(jì)、小燒杯、洗瓶、廢液缸、濾紙測(cè)定鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)再探究預(yù)測(cè)鹽溶液的酸堿性

鹽溶液的酸堿性與鹽類(lèi)型的關(guān)系鹽溶液鹽類(lèi)型pH溶液的酸堿性探究一成果小結(jié)：NaCl溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽=7中性CH3COONa溶液強(qiáng)堿弱酸鹽>7堿性NH4Cl溶液強(qiáng)酸弱堿鹽<7酸性Na2SO4溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽=7中性Na2CO3溶液強(qiáng)堿弱酸鹽>7堿性(NH4)2SO4溶液強(qiáng)酸弱堿鹽<7酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽=7<7>7中性酸性堿性（以CH3COONa溶液為例討論）【提示】(1)

CH3COONa溶液中存在著哪幾種離子？(2)哪些離子可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？探討與交流探究二鹽溶液呈不同酸堿性的原因CH3COONa溶液溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小化學(xué)方程式

CH3COONa

成果小結(jié)：c(H＋)<c(OH－)CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH

、

H2O有鹽類(lèi)的水解——在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)鹽類(lèi)的水解與中和反應(yīng)的關(guān)系：+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOH互為逆反應(yīng)探究二鹽溶液呈不同酸堿性的原因NH4Cl溶液溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小化學(xué)方程式c(H＋)>c(OH－)NH4Cl

成果小結(jié)：有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O應(yīng)用鹽類(lèi)的水解反應(yīng)原理，討論：NH4Cl溶液顯酸性的原因NH3·H2O+H2ONH3·H2O+HCl探究二鹽溶液呈不同酸堿性的原因試討論NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶液溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成c(H＋)和c(OH－)相對(duì)大小化學(xué)方程式成果小結(jié)：c(H＋)=c(OH－)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O無(wú)HCO3—+H2O

H2CO3+OH—請(qǐng)解釋蘇打水呈堿性的原因NaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH學(xué)以致用鹽類(lèi)的水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。有弱才水解，無(wú)弱不水解。實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離平衡總結(jié)牛刀小試1、下列溶液呈堿性的是：A、NaCI

B、KCIO

C、硝酸鈉

D、氯化銨2、下列溶液顯酸性是由于水解引起的是：A、鹽酸

B、醋酸C、硫酸D、硫酸銅BD牛刀小試3、下列關(guān)于鹽類(lèi)的水解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B、NH