《物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純》拔高練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

PAGE13第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題每小題6分,共60分1下列實(shí)驗(yàn)正確的是

22022·重慶一中期中檢測下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取硫酸鹽樣品在酒精燈火焰上灼燒,焰色為黃色該硫酸鹽樣品一定含Na,一定不含KB某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)該氣體一定是Cl2C向某溶液中加入足量稀鹽酸后無變化,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SOD向某溶液中加入一定量氯水,再加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe232022·衡陽聯(lián)考只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開,該試劑是溶液 溶液溶液 NO33溶液42022·山西大學(xué)附屬中學(xué)期中檢測下列物質(zhì)提純的方法正確的是:將氣體與足量O2混合2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸3:加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾52022·南昌二中月考某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3、Al3A至少存在4種離子一定存在,且cCl-≥LO42-O32-、Al6下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為A①②③④ B③④ C②③④ D①②③72022·江西臨川一中月考下列各組儀器:①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦膠頭滴管;⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A①③⑦ B②⑥⑦ C①④⑧ D④⑥⑧82022·河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末檢測茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品正確且完整的是

A將茶葉灼燒灰化,選用①②B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④⑥和⑦C過濾得到濾液,選用④⑤3,選用③⑧⑩92022·河北衡水中學(xué)四調(diào)下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解,但不發(fā)生氧化還原反應(yīng),所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液,稀釋后分成幾份,分別加入一系列·L-1的試劑。列表如下已知氟化鈣難溶于水:加入試劑測出結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)論硝酸和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀a氯化鋇無沉淀溶液微熱后,再用氨氣將g2、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤A⑤②④①③ B④②⑤①③C②⑤④①③ D⑤④②①③二、非選擇題共40分1114分2022·河南中原名校聯(lián)考有M、N兩種溶液,經(jīng)測定這兩種溶液中大量存在下列12種離子:Al3、Cl-、Na、K、NO3-、OH-、Fe2、AlO2-、CO321完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:

2根據(jù)1中的實(shí)驗(yàn)回答:NO3-存在于溶液中,理由是;Cl溶液中,理由:。

3根據(jù)1中的實(shí)驗(yàn)確定,M溶液中含有的離子為。

1213分2022·浙江慈溪中學(xué)期中檢測海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。

回答下列問題:1步驟①③的操作分別是。

2步驟②的離子方程式為。步驟②中Cl2應(yīng)填“少量”“適量”或“過量”。3在步驟②中若不用Cl2,則下列氧化劑中最好選用填代號(hào)。

A濃硫酸 B新制氯水C高錳酸鉀溶液 D雙氧水4步驟③中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是,而不能用等有機(jī)溶劑。

5能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全填“能”或“否”,其理由是。

1313分硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示:

回答下列問題:1酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是。

2煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有。

3為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是,洗滌干燥。

4檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,。

參考答案1【解析】A項(xiàng),蒸發(fā)濃縮結(jié)晶應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是坩堝,錯(cuò)誤;B項(xiàng),關(guān)閉止水夾,加水至長頸漏斗下端浸入水中,長頸漏斗下端形成一段水柱且不下降說明氣密性良好,正確;C項(xiàng),試管中加熱固體分解時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,錯(cuò)誤;D項(xiàng),分離沸點(diǎn)不同的液體混合物時(shí)溫度計(jì)不能插入溶液中,蒸餾時(shí)最好選用蒸餾燒瓶,冷凝水應(yīng)“下進(jìn)上出”,錯(cuò)誤。故選B2【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。A項(xiàng),沒有透過藍(lán)色鈷玻璃,所以不能確定溶液中是否含有K,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液中可能含有Fe3,故錯(cuò)誤。故選C3【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。檢驗(yàn)Ag用Cl-,檢驗(yàn)KSCN用Fe3,NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀,C項(xiàng)正確。故選C4【解析】本題考查物質(zhì)的分離與除雜。物質(zhì)的除雜原則是:除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。A項(xiàng),混入了氧氣雜質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),引入了新的雜質(zhì)BaCl2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),生石灰能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和水,將原物質(zhì)除掉,不符合除雜原則,錯(cuò)誤。故選B5【解析】加入過量NaOH溶液,加熱,得到氣體,說明一定有NH4+,且其物質(zhì)的量為,Al3無法確定是否存在;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3,固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為,故有,Fe3與CO32-能反應(yīng),故原溶液中一定沒有CO32-;不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,原溶液中一定有SO42-,物質(zhì)的量為;根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有Cl-,至少為×3物質(zhì)的量濃度至少為=L。A項(xiàng),至少存在Cl-、SO42-故選D6【解析】第①組,加入氯化鐵會(huì)引入雜質(zhì)Cl-,不正確;第②組,加入鐵粉置換出銅,通過過濾除去銅及過量的鐵粉,故正確;第③組,利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w,再用濃硫酸干燥氫氣,故正確;第④組,碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可,正確。故選C7【解析】本題考查物質(zhì)分離需要的儀器。①漏斗用于組裝過濾裝置;④分液漏斗用于分液;⑧蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。故選C8【解析】本題考查物質(zhì)分離需要的儀器。A項(xiàng),將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①②⑨,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,不用容量瓶,錯(cuò)誤;C項(xiàng),過濾時(shí)用到④⑤⑦,錯(cuò)誤。故選D9【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。A項(xiàng),溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀,說明溶液中含Br-,可能有Cl-,正確;B項(xiàng),根據(jù)氟化鈣難溶于水,無明顯現(xiàn)象說明溶液中無F-,正確;C項(xiàng),假設(shè)溶液中有I-,遇到氯化鐵會(huì)生成碘單質(zhì),而四氯化碳層不顯紫色,說明溶液中不含I-,正確;D項(xiàng),綜合上述分析知該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl,錯(cuò)誤。故選D10【解析】本題考查分離操作步驟。除雜時(shí),每一步所加的試劑均過量,必須考慮后面添加的試劑能將前面引入的雜質(zhì)一并除去,Na2CO3溶液除去Ca2的同時(shí)可以除去過量的BaCl2,因此④必須在⑤之后,適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液,③在④后,綜上,B項(xiàng)符合題意。故選B11【解析】本題考查離子推斷。1①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液,無沉淀產(chǎn)生,則N溶液中不含CO32-、SO42-;②對(duì)M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色為黃色,透過藍(lán)色鈷玻璃沒有紫色,則M中一定含Na,不含K;③用溶液,O2-溶液中含Na、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-,N中含Al3、K、Fe2、NH4+、H,因Fe2與NO3答案：1

2MFe2、NO3-、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)N溶液呈電中性3Na、AlO2-、CO32-、OH-12【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作。1根據(jù)步驟①得到殘?jiān)沁^濾操作,根據(jù)步驟③得到碘的有機(jī)溶液知是萃取與分液。2步驟②是氯氣置換出碘,離子方程式為Cl22I-2Cl-I2,氯氣有毒,因此應(yīng)該適量。3在步驟②中若不用Cl2,最好選用D,因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水,無雜質(zhì)。4萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng),且萃取劑和原溶劑不能互溶,可選用苯、四氯化碳等,不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等,也不能選用能與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。5檢驗(yàn)反應(yīng)完全,即檢驗(yàn)溶液中是否存在I-,但I(xiàn)-和淀粉不反應(yīng)。答案：1過濾、萃取并分液2Cl22I-2Cl-I2適量3D

4CCl4酒精或裂化汽油或乙酸5否淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在,但不能檢驗(yàn)I-13【解析】1因Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵。2碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵和二氧化碳:4FeCO3O22Fe2O34CO2;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗。3硫酸銨與氯化