2023學(xué)年山東省臨沂市化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸3、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，44、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高5、下列說法正確的是A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物B．SiC是原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響6、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)7、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度8、具有下列組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))選項(xiàng)ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴A．A B．B C．C D．D9、有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是()A．A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為60 B．1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)10、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是A．有機(jī)物A屬于芳香烴B．有機(jī)物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH11、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉B．鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)12、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥13、下列說法正確的是A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．H—Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H—I的鍵能為298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解14、下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO315、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH316、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（）A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體17、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③18、能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是()A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH319、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物一定互為同系物B．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OHC．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為D．三聯(lián)苯()的一氯代物有4種20、某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)R的說法正確的是A．R的單體之一的分子式為C9H12O2B．R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物C．R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)D．堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為n（m+1）mol21、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－122、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為__________，C的元素符號(hào)為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。24、（12分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號(hào))。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色，其中陽離子的化學(xué)式為________。25、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。26、（10分）如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。28、（14分）研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為______________。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機(jī)試劑任選）___________________。29、（10分）（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→____（填化學(xué)式）。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。②用Fe作催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。2、D【答案解析】

A項(xiàng)、蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；B項(xiàng)、一定條件下，糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整個(gè)過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C項(xiàng)、含鈣離子濃度較大的地下水與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)可生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D項(xiàng)、豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。3、B【答案解析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個(gè)；

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個(gè)，故答案選B。4、B【答案解析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，例如二氧化硅是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)很高，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查晶體性質(zhì)的判斷5、B【答案解析】

A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．SiC是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B正確；

C．H2O2易分解是因?yàn)榉肿觾?nèi)化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。6、C【答案解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動(dòng)的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時(shí)生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！绢}目詳解】A．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；D．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡單，要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。7、B【答案解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【答案解析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個(gè)氫原子被氯原子代替的結(jié)果，丁烷結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構(gòu)體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構(gòu)體，共計(jì)9種；B．羧酸的官能團(tuán)為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，存在4種同分異構(gòu)體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：乙基1種，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：2個(gè)甲基，有鄰、間、對(duì)3種，共有4種；最多的是A，故選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的種類的判斷。明確同分異構(gòu)體中含有的結(jié)構(gòu)特征是解題的前提，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。9、D【答案解析】

根據(jù)芳香族化合物B的含氧量及A的相對(duì)分子質(zhì)量的范圍，先確定B的分子結(jié)構(gòu)，再確定A的分子結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則A含有酯基。A溶液具有酸性，則A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液顯色，則A沒有酚羥基。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，則B的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200-42=158。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652，則其中氧元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-0.652=0.348，若B只含1個(gè)氧原子，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為45.9，不可能；若B含2個(gè)氧原子，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為92，由于苯的相對(duì)分子質(zhì)量為78，也不可能；若B含3個(gè)氧原子，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則B分子中有苯環(huán)、羥基、羧基，共3個(gè)氧原子，則B的分子式為C7H6O3、A的分子式為C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為60-18=42，A不正確；B.1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有3個(gè)氧原子，B不正確；C.A的分子式是C9H8O3，C不正確；D.B分子中含有-COOH、酚羥基，故其能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)，D正確。綜上所述，有關(guān)推斷中正確的是D，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于復(fù)雜的有機(jī)物，可以把其結(jié)構(gòu)分成不同的片斷，根據(jù)不同片斷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量分析其可能的組成，并且能夠根據(jù)化學(xué)變化中相對(duì)分子質(zhì)量的變化量分析有機(jī)物轉(zhuǎn)化過程中相對(duì)分子質(zhì)量的變化。在不能確定分子中相關(guān)元素原子的具體數(shù)目時(shí)，要學(xué)會(huì)使用討論法。10、D【答案解析】

A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子中含有酯基、苯環(huán)、氯原子和羥基，不能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.羥基不能在發(fā)生消去反應(yīng)，氯原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，但需要的條件是氫氧化鈉的醇溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于酯基水解后還生成1個(gè)酚羥基，所以1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。11、C【答案解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。12、B【答案解析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。13、B【答案解析】

A項(xiàng)，鍵長是指兩個(gè)成鍵原子核之間的平均核間距離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鍵能越大說明破壞鍵所需要的能量越大，相應(yīng)的物質(zhì)分子就越穩(wěn)定，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，比如CH4，含有C-H極性鍵，但是CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍵能越大，說明破壞鍵需要的能量越大，表示該分子穩(wěn)定，不易受熱分解，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、D【答案解析】分析：本題考查的是鹽類的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯(cuò)誤；C.硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故錯(cuò)誤；D.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意鹽類水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。15、B【答案解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。【題目詳解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。16、B【答案解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小；D、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)A，苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點(diǎn)D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。17、B【答案解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤。故選B。18、C【答案解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，具有酸性可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣，可以使pH試紙變紅色，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B.CH2＝CH－CH3含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不含有羧基、醇羥基、酚羥基，不能與鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，B不符合題意；C.CH2＝CH－CH2OH含有醇羥基，可以與金屬Na反應(yīng)放出氫氣；含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；但醇不具有酸性，不可以使pH試紙變色，C符合題意；D.CH2＝CH－COOCH3含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，也不能使pH試紙變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。19、D【答案解析】分析：A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物；B.根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理判斷；C.碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)判斷；D.根據(jù)三聯(lián)苯分子中含有的氫原子種類判斷。詳解：A.分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，二者不一定互為同系物，C2H60可能是乙醇，也可能是二甲醚，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2H518OH，B錯(cuò)誤；C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物應(yīng)該是，C錯(cuò)誤；D.由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則三聯(lián)苯(如圖)分子中氫原子分為4類，因此一氯代物有4種，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。20、D【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)可知，單體為CH2＝C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCH（OH）CH2C6H5，分子式依次為C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3，A錯(cuò)誤；B.單體中存在C＝C、﹣OH、﹣COOH，則通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R；R由三種單體構(gòu)成，則R完全水解后生成3中產(chǎn)物：一種高聚物和兩種單體，B錯(cuò)誤；C.R為高分子化合物，不具有特殊香味，難溶于水，C錯(cuò)誤；D.1molR中含n(1+m)mol酯基，則堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(m+1)mol，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題中的聚合物含有兩個(gè)子聚合物，其中一個(gè)為加聚產(chǎn)物，一個(gè)為縮聚產(chǎn)物，所以完全水解得到一個(gè)加聚高分子，一個(gè)乙二醇，一個(gè)含羧基和羥基的芳香族化合物。21、C【答案解析】

由題中信息可知，①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故選C。22、D【答案解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故⑤符合。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【答案解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29?！绢}目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價(jià)電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。24、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【答案解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計(jì)算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【答案解析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

（1）還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！绢}目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會(huì)分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng)，使壓強(qiáng)減小，則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【答案解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結(jié)晶水，高溫下會(huì)失去結(jié)晶水，為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水，實(shí)驗(yàn)中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水；(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)得失電子守恒，存在Cr2O72-~6FeSO4，根據(jù)Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4，消耗FeSO4溶液vmL，消耗的FeSO